Giải bài tập hoá 11 bài 1 sgk trang 211 năm 2024

Giải hóa học lớp 11 tập 2, giải bài 46: Luyện tập: Andehit - Xeton - Axit cacboxylic trang 211 sgk hóa học 11, để học tốt hóa học 11. Bài này sẽ giúp các em nắm vững được lý thuyết cũng như cách giải các bài tập của bài Luyện tập. Cách làm đầy đủ, chi tiết và rõ ràng.

Nội dung bài viết gồm 2 phần:

• Ôn tập lý thuyết
• Hướng dẫn giải bài tập sgk

A. LÝ THUYẾT

1. Các định nghĩa

• Anđehit là HCHC mà phân tử có nhóm - CHO liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon hoặc nguyên tử hidro.
• Xeton là HCHC mà phân tử có nhóm chức -C[=O]- liên kết trực tiếp với 2 nguyên tử C.
• Axit cac boxylic là những hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm cacboxyl [-COOH] liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon hoặc nguyên tử hidro.

2. Tính chất

1. Andehit có tính khử và tính oxi hóa

Tính oxi hóa : RCHO + H2 $\overset{t^{o}, Ni}{\rightarrow}$ RCH2OH

Tính khử: RCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ RCOONH4 + NH4NO3 + 2Ag↓

1. Xeton có tính oxi hóa

R-CO-R’ + H2 $\overset{t^{o}, Ni}{\rightarrow}$ R-CHOH-R’

1. Axit cacboxylic có tính chất chung của axit

• Trong dung dịch phân li:

RCOOH ⥩ RCOO- + H+

• Tác dụng với bazo, oxit bazo, dung dịch muối và kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động của kim loại.
• Tác dụng vơi ancol tạo thành este:

RCOOH + R’OH ⥩[H+ ,to] RCOOR’ + H2O

2. Điều chế

1. Điều chế andehit, xeton

• Oxi hóa ancol bậc 1 thu được andehit:

RCH2OH + CuO $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ RCHO + Cu + H2­O

• Oxi hóa etilen đển sản xuất andehit axetic:

2CH2\=CH2 + O2 $\overset{t^{o}, xt}{\rightarrow}$ 2CH3CHO

• Oxi hóa ancol bậc 2 thu được xeton:

R-CH[OH]-R’ + CuO $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ R-CO-R’ + Cu + H2O

1. Điều chế axit cacboxylic

• Oxi hóa không hoàn toàn andehit:

2RCHO + O2 $\overset{t^{o}, xt}{\rightarrow}$ 2RCOOH

• Oxi hóa cắt mạch ankan:

R-CH2-CH2-R1 + O2 $\overset{t^{o}, xt}{\rightarrow}$R-COOH + R1-COOH +2H2O

• Lên men ancol etylic bằng men giấm để điều chế axit axetic:

C2H5OH + O2→ CH3COOH + H2O[xt: men giấm]

• Sản xuất từ metanol:

CH3OH + CO $\overset{t^{o}, xt}{\rightarrow}$ CH3COOH

Giải Bài Tập Hóa Học 11 – Bài 211 : Xicloankan giúp HS giải bài tập, cung cấp cho các em một hệ thống kiến thức và hình thành thói quen học tập làm việc khoa học, làm nền tảng cho việc phát triển năng lực nhận thức, năng lực hành động:

Bài 1 [trang 120 SGK Hóa 11]: Nhận định nào sau đây là đúng?

1. Xicloankan chỉ có khả năng tham gia phản ứng cộng mở vòng.

1. Xicloankan chỉ có khả năng tham gia phản ứng thế.

1. Mọi xicloankan đều có khả năng tham gia phản ứng thế và phản ứng cộng.

1. Một số xicloankan có khả năng tham gia phản ứng cộng mở vòng.

Lời giải:

– Đáp án D

– Ví dụ một số xicloankan [như xiclopropan, xiclobutan] cho phản ứng cộng mở vòng

Bài 2 [trang 120 SGK Hóa 11]: Khi sục khí xicloankan vào dung dịch brom thì có hiện tượng nào sau đây?

1. Màu dung dịch không đổi.

1. Màu dung dịch đậm lên.

1. Màu dung dịch bị nhạt dần.

1. Màu dung dịch từ không màu chuyển sang màu nâu đỏ.

Hãy chọn đáp án đúng

Lời giải:

– Đáp án C

– Vì xicloankan có phản ứng cộng với Br2 nên màu dung dịch Br2 nhạt dần

Bài 3 [trang 121 SGK Hóa 11]: Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi:

1. Sục khí xiclopropan vào trong dung dịch brom.

1. Dẫn hỗn hợp xiclopropan, xiclopentan và hidro đi vào trong ống có bột niken, nung nóng.

1. Đun nóng xiclohexan với brom theo tỉ lệ 1:1.

Lời giải:

Bài 4 [trang 121 SGK Hóa 11]: Trình bày phương pháp hóa học phân biệt hai khí không màu propan và xiclopropan đựng trong các bình riêng biệt.

Lời giải:

Cho hai khí không màu đó tác dụng với dung dịch nước brom, khí nào dung dịch nước brom nhạt màu thì đó là xiclopropan, khí nào không làm dung dịch nước brom nhạt màu thì đó là propan

Giải bài tập Hóa 11 Bài 5: Luyện tập chương 1

Giải bài tập Hóa 11 Bài 5: Luyện tập chương 1. Tài liệu giúp bạn ôn tập và củng cố lại kiến thức chương 1 SGK Hóa học lớp 11. Với tài liệu hay và chất lượng này các bạn học sinh sẽ dễ dàng hơn trong việc học tập và đạt được kết quả học tập cao. Mời các bạn tham khảo.

A. Tóm tắt kiến thức Hóa 11 bài 5: Luyện tập chương 1

1. Thuyết axit - bazơ của A-rê-ni-út.

• Axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H+
• Bazơ là những chất khi tan trong nước phân li ra ion OH-
• Hiđroxit lưỡng tính khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa phân li như bazơ.
• Hầu hết các muối khi tan trong nước, điện li hoàn toàn ra cation kim loại [hoặc cation NH4+] và anion gốc axit.
• Nếu gốc axit còn chứa hiđro có tính axit, thì gốc đó điện li yếu ra cation H+ và anion gốc axit.

2. Tích số ion của nước là

H2O = [H+].[OH-] = 1,0.10-14 [ở 25°C]. Nó là hằng số trong nước cũng như trong dung dịch loãng của các chất khác nhau.

3. Giá trị [H+] và pH đặc trưng cho các môi trường:

Môi trường trung tính: [H+] = 10-7M hay pH = 7,0 Môi trường axit: [H+] > 10-7M hay pH < 7,0 Môi trường kiềm: [H+] < 10-7M hay pH > 7,0

4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch

các chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau:

1. Tạo thành chất kết tủa.
2. Tạo thành chất điện li yếu.
3. Tạo thành chất khí.

5. Phương trình ion rút gọn:

cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. Trong phương trình ion rút gọn của phản ứng, người ta lược bỏ những ion không tham gia phản ứng. Còn những chất kết tủa, điện li yếu, chất khí được giữ nguyên dưới dạng phân tử.

B. Giải Hóa 11 bài 5: Luyện tập chương 1

Bài 1 trang 22 SGK Hóa 11

Viết phương trình điện li của các chất sau: K2S, Na2HPO4, NaH2PO4, Pb[OH]2, HBrO, HF, HClO4,...

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Phương trình điện li

1. K2S → 2K+ + S2-

1. Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42-

HPO42- ⇔ H+ + PO43-

1. NaH2PO4 → Na+ + H2PO4-

H2PO4- ⇔ H+ + HPO42-

HPO42- ⇔ H+ + PO43-

1. Pb[OH]2 ⇔ Pb2+ + 2OH-. Phân li kiểu bazơ

H2PbO2 ⇔ 2H+ + PbO22-. Phân li kiểu axit

1. HBrO ⇔ H+ + BrO-

1. HF ⇔ H+ + F-

1. HClO4 → H+ + ClO4-

\>> Tham khảo thêm đáp án: Viết phương trình điện li của các chất sau: K2S ...

Bài 2 trang 22 SGK Hóa 11

Một dung dịch có [H+] = 0,010 M. Tính [OH-] và pH của dung dịch. Môi trường của dung dịch này là axit, trung tính hay kiềm? Hãy cho biết màu của quỳ tím trong dung dịch này.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

[H+] = 1,0.10-2M thì pH = 2 và [OH-] = 1,0.10-12M. Môi trường axit. Quỳ có màu đỏ.

\>> Tham khảo thêm đáp án: Một dung dịch có [H+] = 0,010 M

Bài 3 trang 22 SGK Hóa 11

Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của các ion H+ và OH- trong dung dịch. Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

pH = 9,0 thì [H+] = 1,0.10-9M và [OH-] = 1,0.10-5M. Môi trường kiểm. Trong dung dịch kiềm thì phenolphtalein có màu hồng.

\>> Tham khảo thêm đáp án: Một dung dịch có pH = 9,0 ...

Bài 4 trang 22 SGK Hóa 11

Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng [nếu có] xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau:

1. Na2CO3 + Ca[NO3]2

1. FeSO4 + NaOH [loãng]

1. NaHCO3 + HCI

1. NaHCO3 + NaOH

1. K2CO3 + NaCI

1. Pb[OH]2 [r] + HNO3

1. Pb[OH]2 [r] + NaOH

1. CuSO4 + Na2S

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Phương trình ion rút gọn:

1. Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓

1. Fe2+ + 2OH- → Fe[OH]2 ↓

1. HCO3- + H+ → CO2 ↑ + H2O

1. HCO3- + OH- → H2O + CO32-

1. Không có phương trình ion rút gọn.

1. Pb[OH]2 [r] + 2H+ → Pb2+ + 2H2O

1. H2PbO2 [r] + 2OH- → PbO22- + 2H2O

1. Cu2+ + S2- → CuS ↓

\>> Tham khảo thêm đáp án: Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn ...

Bài 5 trang 22 SGK Hóa 11

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi

1. Các chất phản ứng phải là những chất dễ tan.

1. Các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh.

1. Một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.

1. Phản ứng không phải là thuận nghịch.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Chọn C. Một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.

\>> Tham khảo thêm đáp án: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các...

Bài 6 trang 22 SGK Hóa 11

Kết tủa [hình 7a] được tạo thành trong dung dịch bằng các cặp chất nào dưới đây?

1. CdCl2 + NaOH

1. Cd[NO3]2 + H2S

1. Cd[NO3]2 + HCl

1. CdCl2 + Na2SO4

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Chọn B. Cd[NO3]2 + H2S → CdS↓ + 2HNO3

\>> Tham khảo thêm đáp án: Kết tủa [hình 7a] được tạo thành trong ...

Bài 7 trang 22 SGK Hóa 11

Viết phương trình hoá học [dưới dạng phân tử và ion rút gọn] của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch tạo thành từng kết tủa sau: Cr[OH]3; Al[OH]3; Ni[OH]2 [hình 1.7 b, c, d]

CrCl3 + 3NaOH [đủ] → Cr[OH] 3 ↓ + 3 NaCl

Cr3+ + 3OH- → Cr[OH]3 ↓

AlCl3 + 3NaOH [đủ] Al[OH]3 ↓ + 3 NaCl

Al3+ + 3OH- → Al[OH]3 ↓

Hoặc AlCl3 + 3NH3 [dư] + 3H2O → Al[OH]3 ↓ + 3NH4Cl

Al3+ + 3NH3 [dư] + 3H2O → Al[OH]3 ↓ + 3NH4+

Ni[NO3]2 + 2NaOH → Ni[OH]2 ↓ + 2NaNO3

Ni2+ + 2OH- → Ni[OH]2 ↓

\>> Tham khảo thêm đáp án: Viết phương trình hoá học ...

\>> Bài tiếp theo: Giải bài tập Hóa 11 bài 6: Bài thực hành 1

C. Giải SBT Hóa 11 bài 5 Luyện tập

Để giúp các bạn học sinh nắm chắc kiến thức cũng như vận dụng thành thạo làm các dạng bài tập trong Sách bài tập Hóa 11 bài 5, VnDoc đã biên soạn hướng dẫn giải chi tiết tại:

• Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài 5

D. Trắc nghiệm Hóa 11 bài 5 Luyện tập

Ngoài các dạng câu hỏi bài tập sách giáo khoa bài tập sách bài tập, các bạn học sinh cần ôn luyện, củng cố thêm các kiến thức nội dung bài học thông qua các dạng bài tập câu hỏi dưới dạng câu hỏi trắc nghiệm khách quan. VnDoc đã tổng hợp biên soạn chi tiết bộ câu hỏi trắc nghiệm hóa 11 bài 5 Luyện tập chương 1 tại:

• Trắc nghiệm Hóa học lớp 11 bài 5: Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

.........................................

\>> Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu liên quan

• Câu hỏi trắc nghiệm có đáp án Hoá học lớp 11: Sự điện li
• 103 câu trắc nghiệm phản ứng oxi hoá khử, sự điện li, cân bằng hoá học
• Trắc nghiệm Hóa học lớp 11 bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Giải bài tập Hóa 11 Bài 5: Luyện tập chương 1. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập mời các bạn tham khảo một số tài liệu: Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.