Nội dung chính Show
- Điều kiện:
- Cách thực hiện:
- Hiện tượng:
- Bạn có biết:
- Phản ứng hoá hợp
- Phản ứng oxi-hoá khử
- Thông tin chất Cu
- Phương trình điều chế Cu
- Thông tin chất O2
- Phương trình điều chế O2
- Thông tin chất CuO
- Phương trình điều chế CuO
- Tìm kiếm phương trình hóa học nhanh nhất
- Tìm kiếm phương trình hóa học đơn giản và nhanh nhất tại Cunghocvui. Học Hóa không còn là nỗi lo với Chuyên mục Phương trình hóa học của chúng tôi
- Cu + O2 - Cân bằng phương trình hóa học
- Chi tiết phương trình
- Video liên quan
2Cu | + | O2 | ⟶ | 2CuO | |
rắn | khí | rắn | |||
đỏ | không màu | đen | |||
Điều kiện:
Nhiệt độ: 400 - 500°C Điều kiện khác: với lượng dư oxy
Cách thực hiện:
đồng bị oxi hóa bởi oxi trong không khí
Hiện tượng:
Đồng [Cu] từ màu đỏ chuyển sang màu đen do đồng II oxit [CuO] được tạo thành.
Bạn có biết:
Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit
Lớp 8
Lớp 9
Phản ứng hoá hợp
Phản ứng oxi-hoá khử
Thông tin chất Cu
Phương trình điều chế Cu
Thông tin chất O2
Phương trình điều chế O2
Thông tin chất CuO
Phương trình điều chế CuO
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưCopyright © 2021 HOCTAPSGK
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.
Create an account
- Tải app VietJack. Xem lời giải nhanh hơn!
2Cu + O2 → 2CuO
Quảng cáo
Điều kiện phản ứng
- Nhiệt độ cao.
Cách thực hiện phản ứng
- Đốt cháy dây đồng trong không khí rồi cho vào bình khí oxi.
Hiện tượng nhận biết phản ứng
- Cu cháy trong bình khí oxi tạo thành chất rắn màu đen.
Bạn có biết
- Các kim loại cháy trong bình khí oxi như [Na, Al, Fe, …. ] tạo thành oxit kim loại.
Ví dụ 1: Oxi hóa hoàn toàn m [g] hỗn hợp X gồm Cu và Al có tỉ lệ mol là 1:1 thu được 13,1g hỗn hợp Y gồm các oxit. Giá trị của m là
A. 7,4. B. 8,7.
C. 9,1. D. 10.
Đáp án C
Hướng dẫn giải:
Gọi số mol của Cu và Al là a [mol]
Bảo toàn nguyên tố Cu và Al ta có
nCu = nCuO = amol
nAl = 2 nAl2O3 ⇒ nAl2O3 = a/2 mol
⇒ mY = mCuO + mAl2O3 = 80a + 102.a/2 = 13.1g
⇒ a = 0,1 mol
⇒ mX = 0,1.[64 + 27] = 9,1g
Quảng cáo
Ví dụ 2: Oxi hóa hoàn toàn 6,4g Cu thu được 8g đồng oxit. Khối lượng của oxi cần dùng là:
A. 3,2g B. 1,6 g
C. 0,8g D. 4,8g
Đáp án B
Hướng dẫn giải:
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có
mCu + mO2 = mCuO ⇒ mO2 = mCuO – mCu = 8 - 6,4 = 1,6g
Ví dụ 3: Thể tích khi oxi cần dùng để oxi hóa hoàn toàn 3,2 g Cu là
A. 2,24 [l] B. 1,12 [l]
C. 0,56 [l] D. 3,36 [l]
Đáp án C
Hướng dẫn giải:
nCu = 0.05 mol
Theo phương trình hóa học:
Cu + 1/2O2 → CuO
0,05 → 0,025 mol
⇒ nO2 = 0,025. 22,4 = 0,56 [l].
Giới thiệu kênh Youtube VietJack
phuong-trinh-hoa-hoc-cua-dong-cu.jsp
Chủ đề Công cụ hóa học Phương trình hóa học Chất hóa học Chuỗi phản ứngPhản ứng nhiệt phân
Phản ứng phân huỷ
Phản ứng trao đổi
Lớp 11
Phản ứng oxi-hoá khử
Lớp 10
Lớp 9
Phản ứng thế
Phản ứng hoá hợp
Phản ứng nhiệt nhôm
Lớp 8
Phương trình hóa học vô cơ
Phương trình thi Đại Học
Phản ứng điện phân
Lớp 12
Phản ứng thuận nghịch [cân bằng]
Phán ứng tách
Phản ứng trung hoà
Phản ứng toả nhiệt
Phản ứng Halogen hoá
Phản ứng clo hoá
Phản ứng thuận nghịch
Phương trình hóa học hữu cơ
Phản ứng đime hóa
Phản ứng cộng
Phản ứng Cracking
Phản ứng Este hóa
Phản ứng tráng gương
Phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử
Phản ứng thủy phân
Phản ứng Anxyl hoá
Phản ứng iot hóa
Phản ứng ngưng tụ
Phán ứng Hydro hoá
Phản ứng trùng ngưng
Phản ứng trùng hợp
Dãy điện hóa
Dãy hoạt động của kim loại
Bảng tính tan
Bảng tuần hoàn
Tìm kiếm phương trình hóa học nhanh nhất
Tìm kiếm phương trình hóa học đơn giản và nhanh nhất tại Cunghocvui. Học Hóa không còn là nỗi lo với Chuyên mục Phương trình hóa học của chúng tôi
Hướng dẫn
Bạn hãy nhập các chất được ngăn cách bằng dấu cách ' '
Một số ví dụ mẫu
Đóng
Hướng dẫn
Cu + O2 - Cân bằng phương trình hóa học
Chi tiết phương trình
2Cu | + | O2 | ⟶ | 2CuO | ||
rắn | khí | rắn | ||||
đỏ | không màu | đen | ||||
Nguyên tử-Phân tử khối [g/mol] | ||||||
Số mol | ||||||
Khối lượng [g] | ||||||
Điều kiện: Nhiệt độ: 400 - 500°C Điều kiện khác: với lượng dư oxy
Cách thực hiện: đồng bị oxi hóa bởi oxi trong không khí
Hiện tượng: Đồng [Cu] từ màu đỏ chuyển sang màu đen do đồng II oxit [CuO] được tạo thành.
Bạn có biết: Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit
Tính khối lượngLớp 8 Lớp 9 Phản ứng hoá hợp Phản ứng oxi-hoá khử
Nếu thấy hay, hãy ủng hộ và chia sẻ nhé!
Bài 1: Mở đầu môn Hóa học
Phương trình điều chế Cu Xem tất cảC | + | CuO | ⟶ | CO | + | Cu | |
cốc | |||||||
CuS | + | O2 | ⟶ | Cu | + | SO2 | |
CuO | + | C2H5Br | ⟶ | Cu | + | C2H5OBr | |
CH3OH | + | CuO | ⟶ | Cu | + | H2O | + | HCHO | |
H2 | + | O3 | ⟶ | H2O | + | O2 | |
H2O | + | 2NaI | + | O3 | ⟶ | I2 | + | 2NaOH | + | O2 | |
O2F2 | ⟶ | F2 | + | O2 | |
2NO | ⟶ | N2 | + | O2 | |
2Cu | + | OF2 | ⟶ | CuO | + | CuF2 | |
Cu[OH]2 | ⟶ | CuO | + | H2O | |
rắn | rắn | khí | |||
xanh lam | đen | không màu |
CuCO3.Cu[OH]2 | ⟶ | 2CuO | + | H2O | + | CO2 | |
khí | |||||||
O2 | + | 2Cu2O | ⟶ | 4CuO | |
Bài liên quan
- Hóa lớp 8
- Hóa lớp 9
- Tìm kiếm chất hóa học
- Phương trình hóa học vô cơ
- Công thức Hóa học
- Mẹo Hóa học