Khoan, sao OH- và H+ lai ở cùng 1 dung dịch đc?!?
H+ + OH- --> H2O
Trong 1 dung dịch chỉ có thể có H+ hoặc OH- thôi
Không thì có 2TH sau:
TH1: cuối cùng H+ dư
[tex]pH=\left | V_1\left | a-b \right |+[-]V_2\left | c-d \right | \right |[/tex] TH2: cuối cùng OH- dư
[TEX]pH=14-\left | V_1\left | a-b \right |+[-]V_2\left | c-d \right | \right |[/TEX]
Reactions: Kyanhdo
Khoan, sao OH- và H+ lai ở cùng 1 dung dịch đc?!?
H+ + OH- --> H2O
Trong 1 dung dịch chỉ có thể có H+ hoặc OH- thôi
Không thì có 2TH sau:
TH1: cuối cùng H+ dư
[tex]pH=\left | V_1\left | a-b \right |+[-]V_2\left | c-d \right | \right |[/tex]
TH2: cuối cùng OH- dư
[TEX]pH=14-\left | V_1\left | a-b \right |+[-]V_2\left | c-d \right | \right |[/TEX]
Nên mình nghĩ là cũng có tồn tại H+ trong dung dịch bazo. Mình nghĩ như v ko biết đúng ko : trong một dung dịch có pH =12 thì pOH = 14-12= 2
[H+][OH-]=[tex]10^{-14}[/tex]
Nên mình nghĩ là cũng có tồn tại H+ trong dung dịch bazo. Mình nghĩ như v ko biết đúng ko : trong một dung dịch có pH =12 thì pOH = 14-12= 2
-> biểu thức này là tính cả H+ và OH- đã bị trung hòa thành H2O nữa đấy bạn
Last edited: 13 Tháng bảy 2019
Reactions: Trần Phương271003
Khoan, sao OH- và H+ lai ở cùng 1 dung dịch đc?!?
H+ + OH- --> H2O
Trong 1 dung dịch chỉ có thể có H+ hoặc OH- thôi
Không thì có 2TH sau:
TH1: cuối cùng H+ dư
[tex]pH=\left | V_1\left | a-b \right |+[-]V_2\left | c-d \right | \right |[/tex]
TH2: cuối cùng OH- dư
[TEX]pH=14-\left | V_1\left | a-b \right |+[-]V_2\left | c-d \right | \right |[/TEX]
Nhưng $H_2O$ phân ly ra 1 ion $H^+$ và một ion $OH^-$ mà? [tex]\Rightarrow [H^+]=[OH^-]=\sqrt{1.10^{-14}}=1.10^{-7}M[/tex]
Là môi trường trung tính mà ^^ hơn nữa còn có ion $OH^-$ trong bazơ nên môi trường thành bazơ rồi bạn sao có $H^+$ được
Trước khi học cái này bạn sẽ học 1 bài trên lớp là tích số ion của nước , trong 1 dd thì luôn tồn tại cả H+ và OH-, trong môi trường H+ thì H+ rất nhiều, OH- rất nhỏ , và ngược lại . và có 1 tích gần như không đổi : [H+].[OH-]=10^-14
[H+][OH-]=[tex]10^{-14}[/tex]
Nên mình nghĩ là cũng có tồn tại H+ trong dung dịch bazo. Mình nghĩ như v ko biết đúng ko : trong một dung dịch có pH =12 thì pOH = 14-12= 2
Mình chỉ giải thích thắc mắc nhỏ của các bạn , tránh gây mâu thuẫn giữakiến thức từ thầy cô và Diễn Đàn
Bạn ý đâu thắc mắc về vấn đề tích nước?
Reactions: Toshiro Koyoshi
thực tế thì không bao giờ có pư nào đạt đến hiệu suất tới 100% cả, sẽ luôn có 1 phần rất nhỏ 1 chất nào đó vẫn chưa được tiếp xúc với chất kia và pư với nó
ở đây cũng vậy, sẽ có 1 phần rất nhỏ ion này trong 1 dung dịch vẫn chưa được tiếp xúc với ion kia [ở đây là H+ và OH-]
Reactions: Kayaba Akihiko
Đáp án:
Dung dịch X có [H+ ] = 1.10-9 mol/l ; môi trường của X là Bazơ
Giải thích các bước giải: