Nồng độ ion H+ trong dung dịch H2SO4 1m là bao nhiêu

• lý thuyết
• trắc nghiệm
• hỏi đáp
• bài tập sgk

Tính pH của các dung dịch sau:

a] Dung dịch A: H2SO4 0,01M.

b] Dung dịch B: NaOH 0,01M.

c] Dung dịch C: tạo bởi dung dịch A trộn với dung dịch B theo tỉ lệ tương ứng là 1:2.

Help me

Các câu hỏi tương tự

Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

Chất nào sau đây là chất điện li?

Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

Saccarozơ là chất không điện li vì :

Chất nào sau đây không dẫn điện được?

Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất tan trong nước?

Chất nào là chất điện li mạnh trong các chất sau?

Natri florua[ NaF] trong trường hợp nào dưới đây không dẫn được điện?

Dung dịch nào dưới đây dẫn điện tốt nhất ?

Phương trình điện li viết đúng là          

Ion Na+.nH2O được hình thành khi :

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?

Nồng độ mol của cation và anion trong dung dịch Ba[NO3]2 0,02 M là:

Chất nào sau đây dẫn được điện ?

Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do trong dung dịch có chứa:

Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

Dung dịch BaCl2 2M có nồng độ mol/l của anion là

Kết luận nào sau đây không đúng?

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

HCl, AgNO3, H2O, KOH.

Một dung dịch H2SO4 có nồng độ mol/l của ion H+ là 0,01M. Tính nồng độ mol/l của dung dịch H2SO4 ban đầu và ion OH- trong dung dịch [ Coi H2SO4 phân li hoàn toàn ở cả 2 nấc ]

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.

Create an account

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `H_2SO_4→2H^{+}+SO_4^{2-}`

`0,1 \quad \quad\ quad 0,2 \quad \quad\ quad 0,1`

`[H^{+}]=0,2M`

`pH=-lg[H^{+}] \approx 0,7`

Nồng độ ion H+ có trong dung dịch H2SO4 0,1M là:

A.

0,1 M.

B.

0,2 M.

C.

0,5 M.

D.

0,05 M.

Đáp án và lời giải

Đáp án:B

Lời giải:

Vậy đáp án đúng là B.

Câu hỏi thuộc đề thi sau. Bạn có muốn thi thử?

Bài tập trắc nghiệm 15 phút 1. Khái niệm chất điện ly, sự điện ly, axit – bazơ – muối – hidroxit lưỡng tính - Hóa học 11 - Đề số 3

Làm bài

Chia sẻ

Một số câu hỏi khác cùng bài thi.

• Sự điện li của H2S trong nước được biểu diễn như sau: H2S

  H+ + HS- ; HS-
  H+ + S2- . Các tiểu phân tồn tại trong dung dịch H2S là [bỏ qua sự điện li của H2O]:

• Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính:

• Tính nồng độ ion OH- và pH của dung dịch Ba[OH]2 0,005M :

• Nồng độ ion H+ có trong dung dịch H2SO4 0,1M là:

• Câu nào sau đây đúng:

• Kết luận nào sau đây không đúng?

• Muối amoni là chất điện li thuộc loại:

• Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của phản ứng:

  a. Na2SO3 + H2SO4

  b. ZnS + HCl

• Theo thuyết

  - rê - ni - ơt chất nào sau đây khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ?

• Một dung dịch có pH=10 vậy [H+] và [OH-] là bao nhiêu?

Một số câu hỏi khác có thể bạn quan tâm.

• Cho 29,8g hỗn hợp 2 amin đơn chức kế tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch được 51,7g muối khan. Công thức phân tử của 2 amin là:

• Số đồng phân amin bậc 1, mạch thẳng có công thức phân tử C5H13N là:

• Cho aminoaxit no, mạch hở, có công thức CnHmO2N. Mối quan hệ giữa n với m là:

• Hợp chất hữu cơ Z có công thức phân tử là C5H13N. Số đồng phân amin bậc I của Z là

• Alanin có công thức là

• Trong phân tử chất nào sau đây có chứa vòng benzene ?

• Phát biểu nào sau đây không đúng?

• Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc hai?

• Phát biểu nào sau đây là sai?

• ancolvàaminnàosauđâycócùngbậc ?