Đáp án:
` CM_{BaCl_2}=0,0125[M]`
` CM_{HCl[dư]}=0,05[M]`
Giải thích các bước giải:
`n_{Ba[OH]_2}=0,05.0,05=0,0025[mol]`
`n_{HCl}=0,15.0,1=0,015[mol]`
Phương trình hóa học :
`Ba[OH]_2+2HCl \to BaCl_2+2H_2O`
Xét tỉ lệ , ta có :
`\frac{0,0025}{1} < \frac{0,015}{2} \to HCl` dư , tính theo `Ba[OH]_2`
Theo phương trình hóa học :
`n_{BaCl_2}=n_{Ba[OH]_2}=0,0025[mol]`
`n_{HCl[pứ]}=2.n_{Ba[OH]_2}=2.0,0025=0,005[mol]`
` \to n_{HCl[dư]}=0,015-0,005=0,01[mol]`
Dung dịch `A` gồm `:BaCl_2:0,0025[mol];HCl[dư]:0,01[mol]`
Mà `V_A=200[ml]=0,2[l]`
` CM_{BaCl_2}=\frac{0,0025}{0,2}=0,0125[M]`
` CM_{HCl[dư]}=\frac{0,01}{0,2}=0,05[M]`
Đáp án: B
Lời giải chi tiết:
\[\begin{gathered} \left. \begin{gathered} {n_{Ba{{[OH]}_2}}} = 0,01mol \hfill \\ {n_{NaOH}}\,\,\,\,\,\,\, = 0,01mol \hfill \\ \end{gathered} \right\}\,\, \Rightarrow \,{n_{O{H^ - }}} = 2.{n_{Ba{{[OH]}_2}}} + {n_{NaOH}} = 0,03[mol] \hfill \\ \left. \begin{gathered} {n_{HCl}}\,\,\,\,\,\, = 0,005mol \hfill \\ {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,015mol \hfill \\ \end{gathered} \right\}\,\, \Rightarrow \,{n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2.{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,035[mol] \hfill \\
\end{gathered} \]
Khi trộn xảy ra phản ứng trung hoà dạng ion là:
H+ + OH-à H2O
0,035 0,03
nH+ [dư] = 0,035 - 0,03 = 0,005 [mol] => [H+] = 0,005/[0,1+0,4] = 0,01
[H+] = 0,01 = 10-2 [mol/lít] Þ pH = 2
Đáp án B
Page 2
| Quảng cáo |
Đáp án : D
nOH = nKOH + 2nBa[OH]2 = 0,005 mol
nH+ = nHCl = 0,16V.10-3 mol
=> [H+] = 10-pH
=> V = 36,67 ml
Chọn đáp án A
Ta có: nKOH = 0,05.0,05 = 0,0025 mol;
\[{n_{Ba{{[OH]}_2}}} = 0,05.0,025 = 0,00125\,mol\]
\[{n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} = \frac{{0,16V}}{{1000}} = 1,6V{.10^{ - 4}}\,mol\]
⇒ \[{n_{O{H^ - }}} = {n_{KOH}} + 2.{n_{Ba{{[OH]}_2}}} = 0,005\,mol\]
Sau khi trộn, dung dịch có pH = 2 ⇒ HCl dư
⇒ [\[{H^ + }\]]dư = 0,01M
⇒ \[{n_{{H^ + }}}\]dư = 0,01. \[\frac{{V + 50}}{{1000}}\]= \[[V + 50]{.10^{\_5}}\,mol\]
⇒ \[[V + 50]{.10^{\_5}}\]= \[1,6V{.10^{ - 4}}\,\]– 0,005
⇒ V + 50 = 16V - 500
⇒ V = 36,67 ml
Page 2
Chọn đáp án B
Gọi thể tích dung dịch X là V [lít]
\[\sum {{n_{{H^ + }}} = 2.{n_{{H_2}S{O_{4\,}}}}\, + {n_{HCl}} = 2.0,04.0,25 + 0,04.0,75 = 0,05\,mol} \]
\[\sum {{n_{O{H^ - }}} = {n_{KOH}} + {n_{Ba{{[OH]}_2}}} = 0,2.V + 2.0,1.V = 0,4V\,\,mol} \]
Phản ứng trung hòa: \[{n_{O{H^ - }}}\]phản ứng = \[{n_{{H^ + }}}\]phản ứng
⇒ 0,4V = 0,05 ⇒ V = 0,125 [lít]
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Những câu hỏi liên quan
Trộn 50ml dung dịch HCl aM với 50ml dung dịch NaOH có pH = 13 được dung dịch có pH = 2. a là
A. 0,12
B. 1,2
C. 0,05
D. Đ/a khác
Ví dụ 3: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là
Ví dụ 4: Trộn 20 ml dd HCl 0,05M với 20 ml dd H2SO4 0,075M thu được 40ml dd có pH bằng
Ví dụ 5: Trộn 20 ml dd KOH 0,35M với 80 ml dung dịch HCl 0,1 M được 100ml dd có pH là
Ví dụ 6: Cho 40ml dd HCl 0,75M vào 160ml dd chứa đồng thời Ba[OH]2 0,08M và KOH 0,04M thu được 200ml dd có pH là
Ví dụ 7: Trộn 100ml dd hỗn hợp gồm Ba[OH]2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dd hỗn hợp gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dd có pH là
Ví dụ 8: Trộn lẫn 2 dd có thể tích bằng nhau của dd HCl 0,2M và dd Ba[OH]2 0,2M. pH của dd thu được là
Ví dụ 9: Trộn hai thể tích dd HCl 0,1M với một thể tích dd gồm NaOH 0,2M và Ba[OH]2 0,15M thu được dd Z có pH là
Ví dụ 10: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba[OH]2 x mol/l thu được 500 ml dd có pH=2. Giá trị của x là
Ví dụ 11: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba[OH]2 a mol/l thu được 500 ml dd có pH=12. Giá trị của a là
Ví dụ 12: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba[OH]2 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH bằng
Ví dụ 13: Trung hòa 300 ml dung dịch hỗn hợp HCl và HNO3 có pH=2 cần V ml dung dịch NaOH 0,02M. Giá trị của V là
Ví dụ 14: Pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 bao nhiêu lần để được dung dịch mới có pH = 4?
Dung dịch Ba[OH]2 có pH=13 [ddA], dung dịch HCl có pH=1 [dd B]. Trộn 2,75 lít A với 2,25 lít dd B. Nồng độ mol/l của các chất có trong dung dịch sau phản ứng là:
A. 0,0225M; 5.10-3M
B. 0,1125M; 0,025M
C. 0,02M; 5.10-3M
D. 0,1125M; 0,02M
Cần phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,05M để thu được dung dịch có pH = 2,0?
A. 43,75 ml
B. 36,54 ml
C. 27,75 ml
D. 40,75 ml
Trộn 200ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch Ba[OH]2 aM thu được m gam kết tủa và 500ml dung dịch có pH =13. Vậy a và m có giá trị lần lượt là:
A. 0,15M ; 2,33g
B. 0,15M ; 10,485g
C. 0,3M ; 4,66g
D. 0,2M ; 6,99g
Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba[OH]2 0,1M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?
A. 8
B. 14
C. 12
D. 13
Trộn 300ml dung dịch HCl 0,05M với 200ml dung dịch Ba[OH]2 a mol/l thu được 500ml dung dịch có pH =12. Giá trị của a là:
A. 0,05M
B. 0,055M
C. 0,075M
D.0,5M