Vì sao c2h2 có hàm lượng c cao

Câu hỏi: Điều chế C2H2 trong phòng thí nghiệm

Lời giải:

-Trong phòng thí nghiệm và công nghiệp axetilen [C2H2] được điều chế bằng cách cho canxi cacbua [thành phần chính của đất đèn] phản ứng với nước.

CaC2+ 2H2O→ C2H2+ Ca[OH]2

-Phương pháp hiện đại để điều chế axetilen hiện nay là nhiệt phân metan ở nhiệt độ cao, sau đó làm lạnh nhanh.

Cùng Top lời giải đi tìm hiểu chi tiết về Axetilen -C2H2và các cách điều chế nhé.

I.Tính chất vật lí của Axetilen

-Axetilen là một chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước Axetilen nhẹ hơn không khí [dC2H2/kk= 26/29]. Khối lượng riêng của C2H2bằng 1,097 kg/m3, nóng chảy ở – 80,8 °C, sôi ở – 84°C.

-Axetilen có công thức cấu tạo: [H-C = C-H], viết gọn [HC = CH]

-Từ công thức cấu tạo của axetilen ta thấy: giữa hai nguyên tử cacbon có ba liên kết, còn gọi làliên kết ba. Trong lên kết ba có hai liên kết kém bền, dễ đứt lần lượt trong các phản ứng hóa học.

II. Tính chất hóa học của axetilen

-Etilen có những phản ứng hóa học đặc trưng như phản ứng cháy, phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp và phản ứng hidrat hóa.

1. Phản ứng cháy của axetilen

-Axetilen cháy trong oxi tạo ra CO2và hơi nước, tương tự các hidrocacbon khác như metan, etilen.

2C2H2+ 5O2[t°] → 4CO2+ 2H2O

2. Phản ứng cộng của axetilen

-Axetilen tham gia phản ứng cộng với halogen, hidro halogenua [HCl, HBr,…], AgNO3trong môi trường NH3…

-Phản ứng cộng với halogen:

HC≡CH + Br–Br → Br–CH=CH–Br

Br–CH=CH–Br + Br–Br → Br2CH–CHBr2

-Phản ứng cộng với hidro halogen:

HC≡CH + HBr → CH2=CHBr

-Phản ứng cộng với AgNO3 trong môi trường NH3:

HC≡CH + AgNO3+ NH3+ H2O → Ag–C≡C–Ag ↓màu vàng+ NH4NO3

3. Phản ứng trùng hợp của axetilen

-Các phân tử C2H2có thể kết hợp với nhau trong phản ứng trùng hợp để tạo thành polime.

nHC≡CH[t°, xt, p]→ [–HC=CH–]n

4. Phản ứng hidrat hóa của axetilen

-Axetilen có phản ứng hidrat hóa để tạo thành sản phẩm cuối cùng là axit axetic theo sơ đồ sau:

HC≡CH + H2O[H2SO4]→ H–CH=CH–H → CH3COOH

III.Các phương pháp điều chế axetilen phổ biến

Điều chế axetilen trong phòng thí nghiệm

Cách tiến hành

-Cho vài mẩu nhỏ canxi cacbua vào ống nghiệm đã đựng 1ml nước và đậy nhanh bằng nút có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn.

-Đốt khí sinh ra ở đầu ống vuốt nhọn.

Phương trình phản ứng

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca[OH]2

-Tuy nhiên, phương pháp điều chế này sinh ra nhiều nhiệt, hàm lượng Canxi Cacbua cũng chứa nhiều tạp chất nên phương pháp này mang lại Axetilen không tinh khiết lắm.

Điều chế axetilen trong công nghiệp

-Trong công nghiệp người ta điều chế axetilen bằng cách cho canxi cacbua tác dụng với nước

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca[OH]2

-Điều chế axetilen từ [Ag2C2]

2HCl + Ag2C2 → 2AgCl + C2H2

-Điều chế axetilen từ etilen

-Sử dụng dẫn xuất halogen của C2H4 để điều chế C2H2:

CH2=CH2 + Cl2 → Cl-CH2-CH2-Cl

Cl-CH2-CH2-Cl + 2NaOH→CH = CH + 2NaCl + H2O

-Điều chế axetilen từ metan

-Một phương pháp hiện đại hơn được sử dụng phổ biến ngày nay đó là chúng ta nhiệt phân Metan ở nhiệt độ cao, rồi sau đó làm lạnh nhanh.

2CH4 → C2H2 + 3H2

-Điều chế axetilen từ cacbon và hiđro

C + H2 → C2H2

IV.Ứng dụng của axetilen

-Axetilen được dùng để sản xuất nhựa PVC, cao su

-Axetilen dùng làm nhiên liệu trong đèn xì oxi-axetilen để hàn hay cắt kim loại.

- Axetilen cũng được sử dụng để sản xuất axit axetic, rượu etylic…

Axetilen là một trong những loại khí đóng góp vào vai trò quan trọng trong đời sống của con người. Từ lứa tuổi học sinh chúng ta đã đều nghe qua cái tên này. Vậy bạn đã biết Axetilen là gì chưa? Tính chất và ứng dụng của nó trong đời sống là gì? Hãy cùng mình tìm hiểu nhé.

Axetilen là gì?

Axetilen hay Acetylene, với tên hệ thống là Ethyne là một hợp chất hóa học có công thức là C2H2. Là một hidrocacbon đồng thời cũng là ankin đơn giản nhất.

Đây là loại chất có mức phổ biến khá rộng rãi làm nhiên liệu và còn dùng để tổng hợp các hợp chất khác. C2H2 không tồn tại ở dạng tinh khiết hoàn toàn mà được để trong một dung dịch.

Công thức cấu tạo của C2H2 :  H – C ≡ C- H; viết gọn HC ≡ CH. Qua công thức cấu tạo, ta còn thấy được rằng: trong phân tử Axetilen có một liên kết ba giữa hai nguyên tử cacbon.

Công thức cấu tạo Axetilen

Về tính chất vật lí của Axetilen

Nó là chất khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, dễ bắt cháy và ít tan trong nước. Có tỉ trọng đối với không khí là D= 26/29. Tuy nhiên trên thị trường có nhiều loại có mùi là do tạp chất gây ra.

Xem thêm: Hút hầm cầu tại Đà Nẵng Thi công nhanh chóng, uy tín, chất lượng cao

Về tính chất hóa học của Axetilen

PTHH: 2C2H2 + 5O2    4CO2 + 2H2O

• Phản ứng cộng với dung dịch brom:

PTHH: HC≡CH + Br2 —> Br-CH=CH—Br [đibrometilen]

HC≡CH + 2Br2 —> Br2CH-CHBr2 [tetrabrometan]

Ngoài brom ra, nếu trong điều kiện thích hợp, axetilen còn có thể tham gia phản ứng cộng với nhiều chất khác như H2, Cl2…

Qua đây ta cũng thấy được Axetilen rất “tích cực” trong mặt hóa học. Chính vì thế, lợi ích mà nó đóng góp vào đời sống con người cũng rất nhiều.

Xem thêm: Báo giá dịch vụ hút hầm cầu tại Đà Nẵng như thế nào?

Những ứng dụng của Axetilen

Như đã nói, ứng dụng của C2H2 rất nhiều. Một số cái tiêu biểu nhất như:

• Axetilen được dùng làm nguyên liệu sản xuất các monome, rồi từ đó chế tạo nên các polime khác, sợi tổng hợp, cao su, muội than,…
• Axetilen dùng làm nhiên liệu trong đèn xì oxi-axetilen [khi được tác dụng với oxy] để hàn hay cắt kim loại.
• Axetilen dùng để sản xuất axit axetic, rượu etylic…

Ngoài ra còn rất nhiều ứng dụng khác…

Các ứng dụng của Axetilen

Cách điều chế Axetilen

C2H2 được điều chế bằng cách cho canxi cacbua – đây là thành phần chính của đất đèn, cho chúng phản ứng với nước:

CaC2 [đất đèn] + 2H2O ——> C2H2 + Ca[OH]2

Cho cacbon tác dụng với hidro khi có hồ quang điện:

2C + H2 —> C2H2

Nhiệt phân metan [CH4]:

2CH4 —15000°C—> C2H2 + 3H2

Axetilen có nguy hiểm không?

C2H2 không độc hại đối với con người nếu trong ngưỡng cho phép. Theo nghiên cứu, nếu ta tiếp xúc khí C2H2 dưới 2,5% trong khoảng thời gian dưới 1 giờ, thì chúng ta vẫn bình thường an toàn. Tuy nhiên, nếu ngưỡng axetilen vượt quá cho phép sẽ gây ảnh hưởng đến cơ thể con người, cụ thể như:

• Khi ta hít phải khí C2H2: Nạn nhân sẽ cảm thấy buồn nôn, đau ngực, thở khó khăn, nhức đầu, đi loạng choạng, da tái xanh, ngạt thở, đau phổi, hôn mê.
• Nếu C2H2 tiếp xúc qua da: bị phát ban.

Ngoài ra, một số nơi điều chế C2H2 không đúng cách, không có kiến thức về chúng thì sẽ gây ra hậu quả khôn lường. Đặc biệt là khí này dễ gây nổ, bắt cháy. Khi phát cháy có thể gây suy nhược hệ thần kinh trung ương, khó thở.

Cách bảo quản khí Axetilen

Hạn chế hư hại vật lý. Bảo quản ở những khu vực riêng, tách riêng các chất khác, tránh các nguồn bắt cháy, nhiệt, lửa, điện,… Bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát, ở khu vực thông thoáng. Yêu cầu có rào chắn che đậy, bảng hiệu cẩn thận.

Bảo quản khí Axetilen

Mong qua bài viết trên sẽ cung cấp một lượng kiến thức về Axetilen, giúp bạn có thể hiểu rõ về C2H2, những tính chất và ứng dụng của nó. Đồng thời tránh được những mối lo, nguy hiểm mà axetilen có, bảo vệ bản thân trước những sự việc đấy.

Nguồn Sưu Tầm //xulychatthai.com.vn/

Axetilen C2H2 là gì? Tính chất, cách điều chế và ứng dụng của axetilen trong đời sống, sinh hoạt và sản xuất công nghiệp ra sao? Nếu bạn đang có những thắc mắc này thì hãy dành ra ít phút để cùng chúng tôi theo dõi nội dung bài viết dưới đây nhé.

1. Axetilen C2H2 là gì?

Axetilen là một hợp chất hóa học nằm trong dãy đồng đẳng Ankadien với công thức hóa học là C2H2. Nó là một hidrocacbon và là ankin đơn giản nhất.

Trong thực tế, nó không tồn tại ở dạng tinh khiết mà tồn tại ở dạng dung dịch.

Công thức cấu tạo của axetilen: H – C ≡ C – H [viết gọn HC ≡ CH].

Cấu trúc phân tử của axetilen

Một số tên gọi khác: Acetylene, Ethyne [tên hệ thống IUPAC].

2. Tìm hiểu lịch sử phát hiện axetilen

• Axetilen được phát hiện lần đầu vào năm 1836. Khi Edmund Davy đang thử nghiệm với cacbua kali thì một trong những phản ứng hóa học của ông đã tạo ra một loại khí dễ bắt lửa và đó chính là khí axetilen ngày nay.
• Năm 1859, Marcel Morren đã thành công tạo ra axetilen bằng cách sử dụng các điện cực cacbon để tạo ra một hồ quang điện trong một bầu khí quyển của hidro. Điện hồ quang làm xói mòn các nguyên tử cacbon khỏi các điện cực và liên kết chúng với các nguyên tử hidro, hình thành nên các phân tử axetylen. Ông gọi đó là khí hydro hoá carbon.
• Đến năm 1860, axetilen được tái xuất hiện bởi nhà hóa học người Pháp Marcellin Berthelot. Ông đặt tên cho nó là “acétylène”. Khí axetilen thương mại có thể có mùi hôi do các tạp chất trong nó, phổ biến nhất là hydrogen sulfide và phosphine.

3. Những tính chất đặc trưng của axetilen C2H2

3.1 Tính chất vật lí của Axetilen

• Axetilen là chất khí không màu, không mùi, dễ bắt cháy và tan kém trong nước.
• Tỉ trọng của axetilen với không khí là D= 26/29 và nó nhẹ hơn không khí.

3.2 Tính chất hóa học của Axetilen

• Phản ứng cháy [tác dụng với oxi]

Cũng giống như các hidrocacbon khác như metan, etilen,… axetilen cháy trong oxi tạo ra cacbonic và hơi nước.

2 C2H2 + 5 O2 [t°] → 4 CO2 + 2 H2O

• Phản ứng cộng của axetilen

Axetilen tham gia phản ứng cộng với halogen, hidro halogenua [HCl, HBr,…], AgNO3 trong môi trường amoniac…

Phản ứng cộng với halogen:

HC≡CH + Br-Br → Br-CH=CH-Br

Br-CH=CH-Br + Br-Br → Br2CH-CHBr2

Phản ứng cộng với hidro halogen:

HC≡CH + HBr → CH2=CHBr

Phản ứng cộng với bạc nitrat trong môi trường NH3

HC≡CH + AgNO3 + NH3 + H2O → Ag-C≡C-Ag ↓ màu vàng + NH4NO3

Các phân tử C2H2 có thể kết hợp với nhau trong phản ứng trùng hợp và tạo thành polime.

nHC≡CH [t°, xt, p] → [-HC=CH-]n

Axetilen tham gia phản ứng hidrat hóa có xúc tác axit sulfuric để tạo thành sản phẩm cuối cùng là axit axetic theo sơ đồ sau:

HC≡CH + H2O[H2SO4] → H-CH=CH-H → CH3COOH

HC≡CH + Br2 → Br-CH=CH—Br [đibrometilen]

HC≡CH + 2 Br2 → Br2CH-CHBr2 [tetrabrometan]

4. Cách điều chế axetilen là gì?

4.1 Điều chế Axetilen trong phòng thí nghiệm

Cho vài mẩu nhỏ canxi cacbua vào ống nghiệm đã đựng sẵn 1ml nước, sau đó đậy nhanh lại bằng nút có ống dẫn khí và đầu vuốt nhọn. Đốt khí sinh ra ở đầu ống vuốt nhọn.

Phương trình phản ứng:

CaC2 + H2O → C2H2 + Ca[OH]2

Phương pháp này sinh ra một lượng nhiệt lớn, hàm lượng canxi cacbua chứa nhiều tạp chất [H2S, NH3, PH3,…] nên axetilen tạo ra không tinh khiết lắm.

Quy trình điều chế axetilen C2H2 trong phòng thí nghiệm

4.2 Sản xuất Axetilen trong công nghiệp

Phương pháp chủ yếu nhất để điều chế axetilen hiện nay là nhiệt phân metan ở nhiệt độ 15000 °C [phản ứng thu nhiệt mạnh]. Vì nhiệt độ sôi của axetilen là -75 °C nên nó có thể dễ dàng được tách ra khỏi hỗn hợp với hidro.

Phương trình nhiệt phân metan [CH4]

2 CH4 → C2H2 + 3 H2

Cho cacbon tác dụng với khí hidro khi có hồ quang điện:

2 C + H2 [hồ quang điện] → C2H2

Điều chế axetilen từ Ag2C:

2 HCl + Ag2C → 2 AgCl + C2H2

Cho canxi cacbua tác dụng với axit sunfuric:

CaC2 + H2SO4 → C2H2 + CaSO4

5. Những ứng dụng của axetilen trong đời sống, sản xuất công nghiệp

Một số ứng dụng của axetilen

>>>XEM THÊM: : Halogen là gì? Những tính chất và ứng dụng quan trọng của halogen

Tuỳ thuộc vào phương thức sử dụng mà chúng ta sử dụng axetilen có độ tinh khiết khác nhau:

• Khí axetilen C2H2 có độ tinh khiết 98% dùng để hàn cắt.
• Khí axetilen 2.5 có độ tinh khiết 99.5%.
• Khí axetilen 2.6, 2.8 có độ tinh khiết 99.6%, 99.8%: Chủ yếu dùng trong phòng thí nghiệm, nghiên cứu, bệnh viện, trung tâm phân tích, viện.

Làm nguyên liệu sản xuất các monome để chế tạo nhiều loại polime khác, ví dụ như sợi tổng hợp, cao su, muội than,…

Dùng làm nhiên liệu trong đèn xì oxi-axetilen [khi được tác dụng với oxy] để hàn, cắt kim loại.

Đèn xì oxi – axetilen

Sản xuất axit axetic, rượu etylic….

6. Axetilen có độc không và những lưu ý khi sử dụng axetilen C2H2 để an toàn ?

• Nếu tiếp xúc với khí axetilen dưới 2,5% trong khoảng thời gian dưới 1 giờ thì con người sẽ an toàn.
• Nếu nồng độ axetilen vượt quá mức phép: Nạn nhân sẽ cảm thấy buồn nôn, đau tức ngực, khó thở, nhức đầu, đi loạng choạng, da tái xanh, đau phổi, hôn mê. Tiếp xúc với da sẽ gây nên tình trạng phát ban.
• Vì axetilen là chất dễ nỗ và dễ bắt cháy nên cần được bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát, tránh nguồn phát nhiệt và các loại hóa chất khác. Ngoài ra, nơi cất giữ cần có rào che chắn cẩn thận, có bảng hiệu cẩn thận.

7. Một số bài tập áp dụng về Axetilen

Bài tập 1: Cần bao nhiêu ml dung dịch brom 0,1M để tác dụng hết với:

a] 0,224 lít etilen [ở đktc].

b] 0,224 lít axetilen [ở đktc].

Lời giải

a] Phương trình hóa học

CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br

Ta có: nBr2 = nC2H4 = 0,224/22,4 = 0,01 [mol]

⇒ Thể tích của dung dịch Brom là:

V dd Br2 = 0,01/0,1 = 0,1 [lít] = 100 ml

b] Phương trình hóa học

HC≡CH + 2Br2 → Br2-CH-CH-Br2

Ta có: nBr2 = 2nC2H4 = 2 x [0,224/22,4] = 0,02 [mol]

⇒ Thể tích của dung dịch Brom là:

V dd Br2 = 0,02/0,1 = 0,2 [lít] = 200 ml

Bài tập 2: Biết rằng 0,1 lít khí etilen [đktc] có thể làm mất màu tối đa 50 ml dung dịch brom. Vậy nếu dùng 0,1 lít khí axetilen [ở đktc] thì có thể làm mất màu tối đa bao nhiêu ml dung dịch brom trên?

Lời giải:

Phương trình hóa học

CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br

HC≡CH + 2Br2 → Br2-CH-CH-Br2

Từ phương trình hóa học, chúng ta có thể thấy lượng axetilen có thể làm mất màu dung dịch brom nhiều gấp đôi etilen => 0,1 lít khí C2H2 có thể làm mất màu tối đa 100 ml dung dịch Br2.

8. Mua axetilen ở đâu uy tín, chất lượng tại Hà Nội, tp. Hồ Chí Minh?

Trên thị trường hiện nay, hóa chất axetilen C2H2 được bán khá phổ biến. Tuy nhiên, không phải nơi nào cũng bán axetilen đảm bảo chất lượng, giá thành. Vậy mua axetilen ở đâu đảm bảo chất lượng, giá cả. Đây không phải là câu hỏi khó, cũng không phải câu hỏi dễ vì nếu bạn biết đến công ty Vietchem thì đây là một câu hỏi không hề khó. Bởi lẽ, Vietchem chính là địa chỉ cung cấp axetilen cho thị trường toàn quốc, được đông đảo khách hàng, từ các tập đoàn, doanh nghiệp lớn đến các cá nhân nhỏ lẻ.

Khi đến với Vietchem, các bạn không chỉ nhận được sản phẩm tốt, giá thành cạnh tranh mà các dịch vụ từ tư vấn đến giao nhận hàng cũng rất chuyên nghiệp.

Vậy nếu bạn nào đang băn khoăn chưa biết mua hóa chất axetilen ở đâu thì hãy liên hệ ngay với chúng tôi theo số HOTLINE 0826 010 010 để được các bạn tư vấn viên báo giá và hỗ trợ TỐT nhất.