Chủ đề về rượu là một phần kiến thức quan trọng trong chương trình học môn hóa lớp 11. Vậy rượu chính xác là gì? Các dạng bài tập về Ancol? Phương pháp giải các bài toán về rượu?… Hãy Tip.edu.vn Cùng tìm hiểu qua bài viết chi tiết dưới đây !.
Xem chi tiết >>> Rượu là gì? Ancol etylic là gì? Công thức và tính chất của rượu
- Dạng 1: Viết đồng phân và gọi tên các rượu
- Dạng 2: Xác định CTPT của rượu
- Dạng 3: Rượu tách nước tạo thành Anken
- Dạng 4: Rượu tách nước ở điều kiện thích hợp
- Dạng 5: Rượu tách nước tạo thành Este
- Dạng 6: Oxi hóa không hoàn toàn các ancol
- Dạng 7: Phản ứng oxi hóa hoàn toàn [phản ứng cháy]
- Có hai cách gọi tên rượu
- Tên gốc – chức năng: “Alcol” + tên gốc hydrocacbon + “ic”
- Ví dụ: [CH_ {3} CH_ {2} OH ] là một rượu etylic
- Tên thay thế: Tên hiđrocacbon + Số vị trí nhóm OH + “ol”
-
- Ví dụ: [CH_ {3} CH_ {2} OH ] là etanol
-
- Từ công thức đơn giản hoặc công thức thực nghiệm, chúng ta suy luận dựa trên công thức tổng quát của rượu [đơn chức no, đơn chức không no, đa chức …]
- Trong văn bản: [C_ {x} H_ {y} O_ {z} ]
- Ta có: y = 2x + 2 và y luôn chẵn.
- Trong ancol đa chức, số nhóm OH> 1
- Ancol tách nước và tạo ra một anken duy nhất là ancol đơn chức, bậc một.
- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
- [m_ {ancol} = m_ {alken} + m_ {H_ {2} O} ]
- [n_ {ancol} = n_ {alken} = n_ {H_ {2} O} ]
- Hỗn hợp X gồm 2 ancol cô cạn thu được hỗn hợp Y gồm các olefin, lượng [CO_ {2} ] thu được khi đốt cháy X bằng lượng đốt cháy Y.
Giải pháp nhanh chóng:
Ancol X tách nước trong điều kiện thích hợp tạo thành sản phẩm hữu cơ Y thì:
- Nếu tỉ lệ khối lượng của Y so với X nhỏ hơn 1 thì Y là anken và [d_ {Y / X} = frac {14} {14n + 18} ]
- Nếu tỷ lệ khối của Y so với X lớn hơn 1, thì Y là một ete và [d_ {Y / X} = frac {2R + 16} {R + 17} ]
Hỗn hợp 2 rượu tách nước cho 3 ete, 3 rượu tách nước cho 6 ete.
- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
- [m_ {ancol} = m_ {alken} + m_ {H_ {2} O} ]
- [n_ {ete} = n_ {H_ {2} O} = n_ {ancol} ]
***Ghi chú:
- Các ete có số mol bằng nhau, các ancol cũng có cùng số mol.
- Tổng số nguyên tử cacbon trong rượu bằng số nguyên tử trong ete.
Khi đun nóng với CuO:
- Ancol chính bị oxi hóa thành anđehit.
- Rượu bậc hai bị oxy hóa thành xeton.
- Ancol bậc ba không bị oxi hóa.
Với một ancol no, đơn chức mạch hở, ta có thể viết là:
[C_ {n} H_ {2n + 2} O + CuO mũi tên phải C_ {n} H_ {2n} O + Cu + H_ {2} O ]
Phản ứng đốt cháy rượu:
Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 1,52 gam một ancol thu được 1,334 lít khí cacbonic và 1,44 gam nước. Công thức phân tử của X là gì?
Dung dịch
Chúng tôi thấy rằng [n_ {H_ {2} O}> n_ {CO_ {2}} Rightarrow ] X là không: [C_ {n} H_ {2n + 2} O_ {x} ]
[n_ {X} = n_ {H_ {2} O} – n_ {CO_ {2}} = 0,02 ]
[ Rightarrow M_ {X} = 76 = 14n + 2 + 16x ]
[ Rightarrow left { begin {matrix} x = 2 \ n = 3 end {matrix} right. ]
Vậy CTPT của X là: [C_ {3} H_ {6} [OH] _ {2} ]
Bài 2: Hỗn hợp X gồm 3 ancol no đơn chức AOH, BOH, ROH. Đun nóng X với hỗn hợp axit sunfuric đặc ở 1800 độ C thu được hai olefin. Mặt khác, đun nóng 132,8 gam hỗn hợp X với axit sunfuric đặc ở 1400 độ C thu được 111,2 gam hỗn hợp các este có cùng số mol.
Tìm CTCT của các rượu. Biết rằng các ancol này đều có từ 2 nguyên tử trở lên.
Dung dịch
Vì các rượu này đều có từ 2 nguyên tử trở lên nên sự khử nước chỉ tạo ra 2 olefin. Vậy có 2 ancol là đồng phân của nhau.
Giả sử AOH và BOH là đồng phân.
Bài 3: Sắp xếp khả năng phản ứng của các halogen sau theo thứ tự giảm dần: [CH_ {3} CH_ {2} CH_ {2} Cl, CH_ {3} CH_ {2} CH_ {2} Br, CH_ {3} CH_ {2} CH_ {2} F, CH_ {3} CH_ {2} CH_ {2} I ]
Dung dịch
[CH_ {3} CH_ {2} CH_ {2} I
Bài 4: Đun nóng 13,875 gam một ankyl clorua Y với dung dịch NaOH, loại bỏ lớp hữu cơ, axit hoá phần còn lại bằng dung dịch [HNO_ {3} ], thêm dd [AgNO_ {3} ] và thêm dd [AgNO_ { 3} ] tạo thành 21,525 gam kết tủa. Xác định CTPT của Y?
Dung dịch
Gọi CTPT của ankyl clorua Y là [C_ {n} H_ {2n + 1} Cl ]
Phương trình phản ứng:
[C_ {n} H_ {2n + 1} Cl + NaOH bên phải C_ {n} H_ {2n + 1} OH + NaCl ]
[NaCl + AgNO_ {3} rightarrow AgCl + NaNO_ {3} ]
[n_ {AgCl} = frac {21,525} {143,5} = 0,15 , mol ]
[ Rightarrow n_ {ankyl , clorua} = 0,15 , mol ]
[M_ {ankyl , clorua} = frac {13,875} {0,15} = 92,5 Rightarrow n = 4 ]
Vậy CTPT của Y là: [C_ {4} H_ {9} Cl ]
Câu hỏi 1: Dãy gồm các chất theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần là:
Câu 2: Để nhận biết các chất [CH_ {3} -CH_ {2} -Cl, CH_ {3} -CH_ {2} -Br, CH_ {3} -CH_ {2} -I ] người ta dùng:
- Bột Mg [xúc tác là este khan]
- Giải pháp [AgNO_ {3} ]
- NaOH. dung dịch
- Giải pháp HBr
Câu hỏi 3: Để phân biệt ba lọ đựng ba chất là butyl clorua, allyl clorua và m-điclobenzen, người ta dùng:
- Giải pháp [AgNO_ {3} ]
- Dung dịch NaOH và dung dịch brom
- Dung dịch NaOH và dung dịch [AgNO_ {3} ]
- Dung dịch brom
Câu hỏi 4: Teflon là loại polome bền với nhiệt độ trên 300 độ C nên được dùng làm lớp chống dính cho xoong, chảo, đồ đựng. Teflon được tổng hợp từ:
- [CH_ {2} = CHCl ]
- [CHF = CHF ]
- [CH_ {2} = CHF ]
- [CF_ {2} = CF_ {2} ]
Câu hỏi 5: Phương pháp điều chế nào sau đây cho 2-clobutan tinh khiết nhất?
- Butan phản ứng với clo, chiếu sáng, tỷ lệ 1: 1
- But-2-en phản ứng với hiđro clorua
- But-1-en phản ứng với hydro clorua
- Chỉ có một chất duy nhất có khả năng làm mất màu dung dịch brom là
Bài giải
Câu 1 –
Câu 2 – C
Câu 3 – BỎ
Câu 4 – DỄ DÀNG
Câu 5 – HẾT
Như vậy, qua bài viết trên Tip.edu.vn đã giúp các bạn tổng hợp kiến thức về ancol và một số bài tập về ancol thường gặp. Nếu có thắc mắc hay đóng góp gì về chủ đề bài tập về rượu, đừng quên để lại bình luận bên dưới để chúng ta cùng trao đổi thêm nhé. Chúc may mắn với các nghiên cứu của bạn!.
Xem chi tiết qua video của anh Phạm Thanh Tùng:
Bài tập về ancol phenol môn hóa học lớp 11 đã được cập nhật. Để làm quen với các dạng bài hay gặp trong đề thi, thử sức với các câu hỏi khó giành điểm 9 – 10 và có chiến lược thời gian làm bài thi phù hợp, các em truy cập link thi Online học kì 2 môn Toán lớp 11 có đáp án
Bứt phá 9+, đạt HSG lớp 12 trong tầm tay với bộ tài liệu Siêu HOT
- Đề kiểm tra 1 tiết môn hóa học lớp 11 lần 2
- Bài tập trắc nghiệm về andehit xeton axit cacboxylic môn hóa học lớp 11
- Đề thi thử học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2020 – 2021 mới nhất
Previous Trang 1 Trang 2 Trang 3 Trang 4 Trang 5 Trang 6 Trang 7 Trang 8 Next
- Trang 1
- Trang 2
- Trang 3
- Trang 4
- Trang 5
- Trang 6
- Trang 7
- Trang 8
Bài tập về ancol phenol môn hóa học lớp 11
Previous Trang 1 Trang 2 Trang 3 Trang 4 Trang 5 Trang 6 Trang 7 Trang 8 Next
- Trang 1
- Trang 2
- Trang 3
- Trang 4
- Trang 5
- Trang 6
- Trang 7
- Trang 8