NộI Dung:
Các sự khác biệt chính giữa axit yếu và axit mạnh là axit yếu ion hóa một phần trong nước trong khi axit mạnh ion hóa hoàn toàn.
Điểm mạnh của axit là khả năng ion hóa hoặc cho ion hydro trong dung dịch nước phản ứng với nước. Axit càng nhiều ion hóa thì axit đó càng mạnh và càng ít tạo ra ion hydro cho thấy axit yếu. Đây là sự khác biệt giữa axit mạnh và axit yếu. Nồng độ của các ion trong dung dịch nước của một axit cho biết axit đó mạnh hay yếu. Vì vậy, bạn có thể có một dung dịch đậm đặc của một axit yếu, và hoàn toàn có thể có một dung dịch loãng của axit mạnh.
1. Tổng quan và sự khác biệt chính 2. Axit yếu là gì 3. Axit mạnh là gì 4. So sánh song song - Axit yếu so với Axit mạnh ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Axit yếu là gì?
Axit yếu dùng để chỉ các hợp chất hóa học phân ly một phần thành ion trong dung dịch nước. Chúng không giải phóng tổng lượng ion hydro có thể liên kết [H+] vào dung dịch. Đối với các axit này, hằng số phân ly axit hoặc Ka là một giá trị nhỏ. Độ pH của các dung dịch này nằm trong khoảng 3 đến 5. Điều này chủ yếu là do các axit yếu này không thể nâng cao hàm lượng ion hydro trong dung dịch nhiều như axit mạnh.
Vì axit yếu phân ly một phần, dung dịch nước chứa ba thành phần chính; ion hydro, phân tử axit đơn chức và bazơ liên hợp [anion liên kết với ion hydro trong phân tử axit]. Một số ví dụ phổ biến bao gồm axit lưu huỳnh, axit photphoric, axit nitơ, v.v.
Axit mạnh là gì?
Axit mạnh dùng để chỉ các phân tử phân ly hoàn toàn thành ion trong dung dịch nước. Do đó, các hợp chất này hoàn toàn ion hóa trong nước. Giá trị của hằng số phân ly axit hoặc Ka là một giá trị cao đối với loại axit này. Axit mạnh hơn, dễ dàng giải phóng các ion hydro. Điều này chủ yếu xảy ra do liên kết H-A có độ phân cực cao, trong đó H là nguyên tử hydro, và A là cơ sở liên hợp. Để có tính phân cực cao, sự khác biệt về độ âm điện giữa các nguyên tử trong mỗi mặt của liên kết này phải cao.
Hơn nữa, sự giải phóng ion hydro này cũng phụ thuộc vào kích thước của anion [bazơ liên hợp] mà ion hydro được gắn vào. Nếu anion lớn và bền hơn thì nó có thể dễ dàng giải phóng ion hydro. Không giống như axit yếu, những axit mạnh này giải phóng tất cả các ion hydro có thể có vào dung dịch nước. Giá trị pH của các dung dịch nước này rất nhỏ; có thể từ 1 đến 3.
Sự khác biệt giữa axit yếu và mạnh là gì?
Axit yếu ion hóa một phần trong nước trong khi axit mạnh ion hóa hoàn toàn. Do đó, sự ion hóa là điểm khác biệt chính giữa axit yếu và axit mạnh. Hơn nữa, một điểm khác biệt khác giữa axit yếu và axit mạnh là axit yếu không loại bỏ tất cả các nguyên tử hydro có thể liên kết. Ngược lại, axit mạnh giải phóng tất cả các nguyên tử hydro có thể có.
Bên cạnh đó, tồn tại sự khác biệt giữa axit yếu và axit mạnh dựa trên giá trị pH của chúng. Đó là; Giá trị pH của axit yếu nằm trong khoảng từ 3 đến 5 trong khi của axit mạnh dao động từ 1 đến 3. Ngoài ra, hằng số phân ly axit góp phần tạo ra sự khác biệt khác giữa axit yếu và mạnh. Hằng số phân ly axit của axit yếu nhỏ so với axit mạnh.
Tóm tắt - Axit yếu so với Axit mạnh
Axit là những phân tử có thể giải phóng các ion hydro vào dung dịch nước. Chúng ta có thể phân loại tất cả các axit thành axit mạnh, axit mạnh vừa phải và axit yếu. Tóm lại, sự khác biệt chính giữa axit yếu và mạnh là axit yếu ion hóa một phần trong nước trong khi axit mạnh ion hóa hoàn toàn.
Các sự khác biệt chính giữa axit yếu và mạnh là axit yếu ion hóa một phần trong nước trong khi axit mạnh ion hóa hoàn toàn.
Sức mạnh của một axit là khả năng ion hóa hoặc tặng ion hydro trong dung dịch nước phản ứng với nước. Càng nhiều axit ion hóa, nó càng mạnh và sản xuất ít hơn các ion hydro cho thấy axit yếu. Đây là sự khác biệt giữa axit mạnh và axit yếu. Nồng độ của các ion trong dung dịch nước của axit cho biết mức độ axit mạnh hay yếu. Vì vậy, bạn có thể có một dung dịch đậm đặc của một axit yếu, và hoàn toàn có thể có một dung dịch loãng của một axit mạnh.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính2. Axit yếu là gì3. Axit mạnh là gì4. So sánh cạnh nhau - Yếu so với axit mạnh ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Axit yếu là gì?
Axit yếu đề cập đến các hợp chất hóa học phân tách một phần thành các ion trong dung dịch nước. Chúng không giải phóng tổng số ion hydro đáng tin cậy [H+] vào giải pháp. Đối với các axit này, hằng số phân ly axit hoặc Kmột là một giá trị nhỏ. Độ pH của các dung dịch này nằm trong khoảng từ 3 đến 5. Chủ yếu, điều này là do các axit yếu này không thể làm tăng hàm lượng ion hydro trong dung dịch nhiều như một axit mạnh.
Hình 01: Sơ đồ đặc tính axit yếu [đối với HA axit yếu]
Do axit yếu phân ly một phần, dung dịch nước chứa ba thành phần chính; các ion hydro, các phân tử axit liên kết và bazơ liên hợp [anion liên kết với ion hydro trong phân tử axit]. Một số ví dụ phổ biến bao gồm axit sunfuric, axit photphoric, axit nitric, v.v..
Axit mạnh là gì?
Axit mạnh đề cập đến các phân tử phân tách hoàn toàn thành các ion trong dung dịch nước. Do đó, các hợp chất này hoàn toàn ion hóa trong nước. Giá trị của hằng số phân ly axit hoặc Ka là giá trị cao đối với loại axit này. Axit mạnh hơn, giải phóng các ion hydro dễ dàng hơn. Chủ yếu, điều này xảy ra do tính phân cực cao của liên kết H - A trong đó H là nguyên tử hydro và A là bazơ liên hợp. Để có cực cao, độ chênh lệch độ âm điện giữa các nguyên tử ở mỗi bên của liên kết này phải cao.
Hình 02: Cấu trúc hóa học của axit mạnh HNO3 [axit nitric]
Hơn nữa, sự giải phóng ion hydro này cũng phụ thuộc vào kích thước của anion [bazơ liên hợp] mà ion hydro được gắn vào. Nếu anion lớn và ổn định hơn, thì nó có thể dễ dàng giải phóng ion hydro. Không giống như axit yếu, các axit mạnh này giải phóng tất cả các ion hydro có thể vào dung dịch nước. Giá trị pH của các dung dịch nước này rất nhỏ; có thể dao động từ 1 đến 3.
Sự khác biệt giữa axit yếu và axit mạnh là gì?
Các axit yếu bị ion hóa một phần trong nước trong khi các axit mạnh bị ion hóa hoàn toàn. Do đó, ion hóa là sự khác biệt chính giữa axit yếu và axit mạnh. Hơn nữa, một sự khác biệt khác giữa axit yếu và axit mạnh là axit yếu không loại bỏ được tất cả các nguyên tử hydro đáng tin cậy. Ngược lại, axit mạnh giải phóng tất cả các nguyên tử hydro có thể.
Ngoài ra, còn có sự khác biệt giữa axit yếu và axit mạnh dựa trên giá trị pH của chúng. Đó là; giá trị pH của axit yếu dao động từ 3 đến 5 trong khi giá trị của axit mạnh dao động từ 1 đến 3. Ngoài ra, hằng số phân ly axit góp phần tạo ra sự khác biệt khác giữa axit yếu và axit mạnh. Hằng số phân ly axit của axit yếu nhỏ so với axit mạnh.
Tóm tắt - Yếu so với axit mạnh
Axit là các phân tử có thể giải phóng các ion hydro vào dung dịch nước. Chúng ta có thể phân loại tất cả các axit là axit mạnh, axit mạnh vừa phải và axit yếu. Tóm lại, sự khác biệt chính giữa axit yếu và axit mạnh là axit yếu bị ion hóa một phần trong nước trong khi axit mạnh bị ion hóa hoàn toàn.
Tài liệu tham khảo:1. Helmenstine, Anne Marie, Tiến sĩ Danh sách các loại axit mạnh và yếu. Th thinkCo, ngày 24 tháng 9 năm 2018. Có sẵn tại đây
2. Helmenstine, Anne Marie, Tiến sĩ Định nghĩa axit Weak yếu và các ví dụ trong hóa học. Th thinkCo, ngày 18 tháng 6 năm 2018. Có sẵn tại đây
1. Đặc điểm kỹ thuật của axit Weak mạnh mẽ bởi P. Gans và được chuyển bởi LeaW., [Tên miền công cộng] qua Commons Wikimedia
2. Quảng cáo CNX Chem 18 09 HNO3 "của OpenStax [CC BY 4.0] qua Commons Wikimedia
Table Of Contents:
Yếu tố so với axit mạnh
Sức mạnh của axit là khả năng ion hóa hoặc hiến tặng hydro ion trong dung dịch nước phản ứng với nước . Nó không phải là điều mà nhiều người lầm tưởng là hàm lượng axit trong dung dịch. Càng nhiều axit ion hóa, thì nó càng mạnh và việc sản sinh ít các ion hydro cho thấy một axit yếu. Đây là sự khác biệt giữa một axit mạnh và yếu. Hãy để chúng tôi xem xét kỹ hơn. Nồng độ ion trong dung dịch nước của axit cho thấy độ axit mạnh và yếu. Vì vậy, bạn có thể có một giải pháp tập trung của một axit yếu và hoàn toàn có thể có một dung dịch pha loãng của một axit mạnh.
Khi một axit được thêm vào nước, nó sẽ hoà tan, chuyển ion hydro [proton] tới một phân tử nước tạo ra ion hydroxonium và một ion âm phụ thuộc vào axit chúng ta đang bắt đầu. Nói chung, phương trình được biểu diễn như sau.HA + H
2 O ↔ H 3 O + + A - Nói chung những phản ứng này không thể đảo ngược mạnh mẽ rằng gần 100% axit bị ion hóa với kết quả là bạn chỉ có Hydroxonium ion và ion âm ở cuối phản ứng. Nói về axit clohiđric, nó được xem là axit rất mạnh và tan 100% trong nước. Do đó dung dịch của nó chỉ chứa các ion hydroxonium và các ion clorua. Trên cơ sở khả năng sản xuất ion, HCl được coi là một axit mạnh. Một số axit khác có ion hoá ở mức độ cao là acid sulfuric và axit nitric.
-> HCl
[aq]→ H + [aq] + Cl - [aq] Hãy nhớ đó là nước có liên quan đến phản ứng và do đó H + thực chất là hydroxonium ion, viết như H 3
O. Rõ ràng là một axit yếu là một trong đó không hoàn toàn ion hóa trong dung dịch nước. Ví dụ, Ethanoic acid là một axit yếu có nghĩa là nó sản xuất ion hydroxonium và ion ethanoate nhưng phản ứng chuyển tiếp là không thành công hơn phản ứng trở lại và các ion tạo ra trở lại thành các phân tử axit và các phân tử nước một cách dễ dàng để cuối cùng, có rất ít ion hydroxonium trong dung dịch. Trong trường hợp này, chỉ có khoảng 1% ion hydroxonium được tìm thấy trong dung dịch đối với 100% H + ion trong trường hợp của axit clohiđric. Điều này có nghĩa là acid ethanoic là một axit rất yếu so với acid clohiđric. Sự khác biệt giữa axit yếu và mạnh Không phải tất cả các axit hòa tan trong nước với cùng mức độ với một số ion hóa gần như 100% trong khi một số khác ion hóa rất ít .
Khả năng của một axit ion hóa nhiều hơn trong nước có nghĩa là nó là một axit mạnh trong khi không có khả năng ion hóa cho thấy điểm yếu của nó.
• Các axit mạnh tạo ra nhiều H + trong khi axit yếu tạo ra rất ít H + ion trong nước.|
Mạnh mẽ so với các axit yếu so với các gốc axit được xác định trong một số cách của các nhà khoa học khác nhau. Arrhenius định nghĩa axit là chất trao tặng H3O + trong Sự khác biệt giữa axit mạnh và yếu là gì? Axit mạnh là các phân tử phân ly hoàn toàn thành các ion của chúng khi ở trong nước; axit yếu..
Bài ViếT Thú Vị
2022-04-30 Sự khác biệt giữa Wander và Wonder
2022-04-30 Sự khác biệt giữa Bath và Bathe
2022-04-30 Sự khác biệt giữa Mang và Mua
2022-04-30 Sự khác biệt giữa Led và Chì
2022-04-30 Sự khác biệt giữa người di cư và người nhập cư
2022-04-30 Sự khác biệt giữa Văn phòng phẩm và Văn phòng phẩm
Đề XuấT - 2022
Các LoạI Phổ BiếN
vie.weblogographic.com © Copyright 2022
Editor Choice
Bài ViếT Thú Vị
|