Cho 1 6 gam đồng 2 oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 19,6

Top 1 ✅ Cho 1,6 gam đồng [II] oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.a] Viết phương trình hóa học.b] Tính nồng độ phần trăm của cá nam 2022 được cập nhật mới nhất lúc 2022-03-04 18:37:40 cùng với các chủ đề liên quan khác

Cho 1，6 gam đồng [II] oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.a] Viết phương trình hóa học.b] Tính nồng độ phần trăm c̠ủa̠ cá

Hỏi:

Cho 1，6 gam đồng [II] oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.a] Viết phương trình hóa học.b] Tính nồng độ phần trăm c̠ủa̠ cá

Cho 1，6 gam đồng [II] oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.a] Viết phương trình hóa học.b] Tính nồng độ phần trăm c̠ủa̠ các chất có dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

Giải chi tiết ra hộ mình với ạ

Đáp:

lanhuong:

Đáp án+Giải thích các bước giải:

$n Cu = 1，6 / 80 = 0，02 mol $

$mH2SO4= [20*100]/100=20g => nH2SO4= 20/98=0.204mol$
$a]CuO + H2SO4–> CuSO4 + H2O$

    $0.02$    $0.204$        $0.204$=> Tỉ lệ $: 0，02/1 < 0，204/1 $ => $H2SO4$ dư $nH2SO4$ dư $= 0，204 – 0，02 = 0，182 mol$ => $m H2SO4$ dư $= 0，182 ．98 =17，836 g $   `m` `dd` `sau` $\frac{p}{ư}$ $=m$ `dd` $ H2SO4 + m CuO = 100 + 1，6 = 101，6 g $ => `m` $CuSO4 = 0，02 ．160 = 3，2 g $ => $C7$% $ CuSO4 = 3，2 / 101，6 ．100$% $= 3，15$%

=> $C$% $H2SO4$ dư $= 17，836 / 101，6 ．100$% $= 17，83$%

lanhuong:

Đáp án+Giải thích các bước giải:

$n Cu = 1，6 / 80 = 0，02 mol $

$mH2SO4= [20*100]/100=20g => nH2SO4= 20/98=0.204mol$
$a]CuO + H2SO4–> CuSO4 + H2O$

    $0.02$    $0.204$        $0.204$=> Tỉ lệ $: 0，02/1 < 0，204/1 $ => $H2SO4$ dư $nH2SO4$ dư $= 0，204 – 0，02 = 0，182 mol$ => $m H2SO4$ dư $= 0，182 ．98 =17，836 g $   `m` `dd` `sau` $\frac{p}{ư}$ $=m$ `dd` $ H2SO4 + m CuO = 100 + 1，6 = 101，6 g $ => `m` $CuSO4 = 0，02 ．160 = 3，2 g $ => $C7$% $ CuSO4 = 3，2 / 101，6 ．100$% $= 3，15$%

=> $C$% $H2SO4$ dư $= 17，836 / 101，6 ．100$% $= 17，83$%

lanhuong:

Đáp án+Giải thích các bước giải:

$n Cu = 1，6 / 80 = 0，02 mol $

$mH2SO4= [20*100]/100=20g => nH2SO4= 20/98=0.204mol$
$a]CuO + H2SO4–> CuSO4 + H2O$

    $0.02$    $0.204$        $0.204$=> Tỉ lệ $: 0，02/1 < 0，204/1 $ => $H2SO4$ dư $nH2SO4$ dư $= 0，204 – 0，02 = 0，182 mol$ => $m H2SO4$ dư $= 0，182 ．98 =17，836 g $   `m` `dd` `sau` $\frac{p}{ư}$ $=m$ `dd` $ H2SO4 + m CuO = 100 + 1，6 = 101，6 g $ => `m` $CuSO4 = 0，02 ．160 = 3，2 g $ => $C7$% $ CuSO4 = 3，2 / 101，6 ．100$% $= 3，15$%

=> $C$% $H2SO4$ dư $= 17，836 / 101，6 ．100$% $= 17，83$%

Cho 1，6 gam đồng [II] oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.a] Viết phương trình hóa học.b] Tính nồng độ phần trăm c̠ủa̠ cá

Xem thêm : ...

Vừa rồi, baohongkong.com đã gửi tới các bạn chi tiết về chủ đề Cho 1,6 gam đồng [II] oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.a] Viết phương trình hóa học.b] Tính nồng độ phần trăm của cá nam 2022 ❤️️, hi vọng với thông tin hữu ích mà bài viết "Cho 1,6 gam đồng [II] oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.a] Viết phương trình hóa học.b] Tính nồng độ phần trăm của cá nam 2022" mang lại sẽ giúp các bạn trẻ quan tâm hơn về Cho 1,6 gam đồng [II] oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.a] Viết phương trình hóa học.b] Tính nồng độ phần trăm của cá nam 2022 [ ❤️️❤️️ ] hiện nay. Hãy cùng baohongkong.com phát triển thêm nhiều bài viết hay về Cho 1,6 gam đồng [II] oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.a] Viết phương trình hóa học.b] Tính nồng độ phần trăm của cá nam 2022 bạn nhé.

nCuO = 1,6 /80 = 0,02 mol;

nH2SO4 = 20 / 98 ≈ 0,2 mol

a] Phương trình phản ứng:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

b] Theo phương trình phản ứng trên thì lượng CuO tham gia phản ứng hết, H2SO4 còn dư.

Khối lượng CuSO4 tạo thành, tính theo số mol CuO:

nCuSO4= nCuO = 0,02 mol => mCuSO4 = 0,02 x 160 = 3,2g.

Khối lượng H2SO4 dư sau phản ứng:

mH2SO4 = 20 – [98 x 0,02]= 18,04g.

Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng:

C%CuSO4 = 3,2 x 100% / [100 +1,6] ≈ 3,15%

C%H2SO4 = 18,04 x 100% / [100 +1,6] ≈ 17,76%

Đề bài

Cho 1,6 gam đồng [II] oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.

a] Viết phương trình hóa học.

b] Tính nồng độ phần trăm của các chất có dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

+] Tính số mol của từng chất theo công thức:

                n = m: M

                \[C\%  = \dfrac{{mchất\tan }}{{m\,dd}}.100\% \]

+] Viết PTHH xảy ra, tính toán theo PTHH

+] mdd sau = mCuO + mdd H2SO4

+] \[C\%  = \dfrac{{mchất\tan }}{{m\,dd}}.100\% \]

Lời giải chi tiết

a] Phương trình hóa học: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

b] Khối lượng axit sufuric: \[{m_{{H_2}S{O_4}}} = {{20\% .100} \over {100\% }} = 20\left[ g \right]\]

Tính số mol: nCuO = \[\dfrac{1,6}{80}\] = 0,02 mol ; \[n_{H_{2}SO_{4}}\] = \[\dfrac{20}{98}\] ≈ 0,2 mol

Phương trình hóa học: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

lúc ban đầu:                     0,02     0,2            0           0 mol

lúc phản ứng:                   0,02 → 0,02          0,02

Sau phản ứng:                  0           0,18        0,02

b] Dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là H2SO4 và CuSO4 còn dư.

Khối lượng dung dịch = m CuO + m dd H2SO4 = 1,6 + 100 = 101,6 g

\[m_{CuSO_{4}}\] = 0,02 x 160 = 3,2 g => C%, CuSO4 = \[\dfrac{3,2 }{101,6}\] . 100% ≈ 3,15%

\[m_{H_{2}SO_{4}}\] = 20 - [0,02 x 98] = 18,04 => C%,  H2SO4 = \[\dfrac{18,04}{101,6}\] . 100% ≈ 17,76%

 Loigiaihay.com

Hay nhất

1] Phương trình hóa học :\[CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O\]

2]

\[n_{CuO} = \dfrac{1,6}{80} = 0,02[mol] ; n_{HCl} = \dfrac{200.7,3\%}{36,5} = 0,4[mol]\]

Ta thấy :\[\dfrac{n_{CuO}}{1} = 0,02 < \dfrac{n_{HCl}}{2} = 0,2\]. Do đó, HCl dư

Theo PTHH :\[n_{HCl\ phản\ ứng} = 2n_{CuO} = 0,02.2 = 0,04[mol] \Rightarrow n_{HCl\ dư} = 0,4 - 0,04 = 0,36[mol]\]

\[m_{HCl\ dư} = 0,36.36,5 = 13,14[gam]\]

Sau phản ứng :

\[m_{dung\ dịch} = m_{CuO} + m_{dd\ HCl} = 1,6 + 200 = 201,6[gam]\]

\[n_{CuCl_2} = n_{CuO} = 0,02[mol]\]

Suy ra :

\[C\%_{CuCl_2} = \dfrac{0,02.135}{201,6}.100\% = 1,34\%\\ C\%_{HCl} = \dfrac{13,14}{201,6}.100\% = 6,52\%\]