Bài tập Hóa học lớp 10
Với mong muốn đem đến cho các bạn học sinh lớp 10 có thêm nhiều tài liệu học tập môn Hóa học, Download.vn giới thiệu tài liệu Bài tập hoàn thành phương trình hóa học về Halogen.
Tài liệu bao gồm 9 trang tổng hợp toàn bộ lí thuyết, phương pháp kèm theo các ví dụ và bài tập minh họa kèm theo. Hy vọng nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Ngoài ra các bạn tham khảo thêm Bài tập về tính chất hóa học và phương pháp điều chế Halogen, Bài tập nhận biết, tách chất Nhóm Halogen. Mời các bạn tham khảo và tải tài liệu tại đây.
A. Lý thuyết và Phương pháp giải
- Nắm vững các tính chất hóa học của các halogen và hợp chất của chúng
- Một số tính chất đặc trưng cần lưu ý:
+ Halogen là những phi kim điển hình. Đi từ flo đến iot, tính oxi hoá giảm dần. Các halogen đứng trước đẩy halogen đứng sau nó ra khỏi dung dịch muối halogen.
+ Flo có độ âm điện lớn nhất nên trong tất cả các hợp chất chỉ có số oxi hoá 1. Các nguyên tố halogen khác, ngoài số oxi hoá –1 còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7.
+ Tính khử của HX: Tăng dần từ HF < HCl < HBr < HI.
+ Tính axit của dung dịch HX: Tính axit tăng dần từ HF < HCl < HBr < HI.
+ Tính axit của HXO4 : Giảm dần từ HClO4 > HBrO4 > HIO4.
Ví dụ 1. Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
a] MnO2 → Cl2 → HCl → Cl2 → CaCl2 → Ca[OH] 2 → Clorua vôi
b, KMnO4 → Cl2 → KCl → Cl2 → axit hipoclorơ
→ NaClO → NaCl → Cl2 → FeCl3
Hướng dẫn:
a, MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2 O
H2 + Cl2 → 2HCl
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O
Ca + Cl2 → CaCl2
CaCl2 + NaOH → Ca[OH]2 + NaCl
Cl2 + Ca[OH] 2 → CaOCl2 + H2O
b, 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Cl2 + 2K → 2 KCl
2KCl → 2K + Cl2
Cl + H2 O → HCl+ HClO
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
NaClO + 2HCl → Cl2 + NaCl + H2O
2NaCl + 2H2O → H2 + 2NaOH + Cl2
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Ví dụ 2. Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau:
a] KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
b] KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O
c] KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O
d] Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4
e] Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O
f] CrO3 + HCl → CrCl3 + Cl2 + H2O
g] Cl2 + Ca[OH] 2 → CaCl2 + Ca[OCl]2 + H2O
Hướng dẫn:
a, 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
b, KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O
c, 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O
d, Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2 SO4
e, Fe3 O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
f, 2CrO3 + 12HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 6H2O
g, 2Cl2 + 2Ca[OH] 2 → CaCl2 + Ca[OCl]2 + 2H2O
Ví dụ 3: Hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng[nếu có]:
Hướng dẫn:
a, 1. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2. Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4
3. 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
4. 2NaCl + 2H2O → H2 ↑ + 2NaOH + Cl2
5. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
b, 1. Fe + HCl → FeCl2 + H2
2. FeCl2 + NaOH → Fe[OH] 2 + NaCl
3. Fe[OH] 2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O
4. 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
5. FeCl3 + 3AgNO3 → Fe[NO3]3 + 3AgCl
Câu 1. Viết phương trình hóa học của phản ứng thực hiện các biến hóa dưới đây, ghi tên các chất và điều kiện của phản ứng.
Đáp án:
[1 ] Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
[2] NaClO + 2HCl → NaCl + Cl2 + H2O
[3] Cl2 + Ca[OH]2 rắn → CaOCl2 + H2O
[4] CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O
[5] 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O
[6] KClO3 +6HCl → 3Cl2 + KCl + 3 H2O
Câu 2. Hoà tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư. Dung dịch thu được có các chất thuộc dãy nào dưới đây?
A. KCl, KClO3, Cl2.
B. KCl, KClO3, KOH, H2O.
C. KCl, KClO, KOH, H2O.
D. KCl, KClO3.
Đáp án: B
3Cl2+ 6 KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O
Câu 3. Hoà tan khí Cl2 vào dung dịch KOH loãng, nguội, dư. Dung dịch thu được có các chất thuộc dãy nào dưới đây?
A. KCl, KClO3, Cl2.
B. KCl, KClO3, KOH, H2O.
C. KCl, KClO, KOH, H2O.
D. KCl, KClO3.
Đáp án: C
Cl2+ 2 KOH → KCl + KClO + 3H2O
Câu 4. Cho các chất sau: KOH [1], Zn [2], Ag [3], Al[OH]3 [4], KMnO4 [5], K2SO4[6]. Axit HCl tác dụng được với các chất:
A. [1], [2], [4], [5].
B. [3], [4], [5], [6].
C. [1], [2], [3], [4].
D. [1], [2], [3], [5].
Đáp án: A
HCl + KOH → KCl + H2O
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Al[OH]3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 +8 H2O
Câu 5. Cho các chất sau : CuO [1], Zn [2], Ag [3], Al[OH]3 [4], KMnO4 [5], PbS [6], MgCO3 [7], AgNO3 [8], MnO2 [9], FeS [10]. Axit HCl không tác dụng được với các chất :
A. [1], [2].
B. [3], [4].
C. [5], [6].
D. [3], [6].
Đáp án: D
Do Ag đứng sau H2 trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng được với axit HCl vàH2SO4 loãng
PbS là muối không tan trong axit nên không phản ứng
FeS cũng là muối không tan nhưng tan được trong axit.
*Một số lưu ý về muối sunfua
- Tan trong nước: Na2S, K2S, [NH4]2S, BaS,…
- Không tan trong nước nhưng tan trong HCl, H2SO4 loãng: FeS, ZnS, MnS,…
- Không tan trong nước và không tan trong HCl, H2SO4 loãng: CuS, PbS, Ag2S, SnS, CdS, HgS…
- Không tồn tại trong nước: MgS, Al2S3, …
Câu 6. Cho các phản ứng:
[1] O3 + dung dịch KI →
[2] F2 + H2O -to→
[3] MnO2 + HCl đặc -to→
[4] Cl2 + dung dịch H2S →
Các phản ứng tạo ra đơn chất là:
A. [1], [2], [3].
B. [1], [3], [4].
C. [2], [3], [4].
D. [1], [2], [4].
Đáp án: A
[1] O3 + 2KI + H2O → I2 + O2 + 2KOH
[2] 2F2 + 2H2O -to→ O2 + 4HF
[3] MnO2 + 4HCl đặc -to→ Cl2 + MnCl2 + 2H2O
[4] 4Cl2 + H2S + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
Câu 7. Cho sơ đồ chuyển hóa:
Fe3O4 + dung dịch HI [dư] X + Y + H2O
Biết X và Y là sản phẩm cuối cùng của quá trình chuyển hóa. Các chất X và Y là :
A. Fe và I2.
B. FeI3 và FeI2.
C. FeI2 và I2.
D. FeI3 và I2.
Đáp án: C
Fe3O4 + 8 HI 3FeI2 + I2 + 4H2O
Câu 8. Cho sơ đồ:
Viết các phản ứng xảy ra theo sơ đồ trên với X là NaCl.
Đáp án:
2NaCl -đp→ 2Na + Cl2
2Na + Cl2 → 2NaCl
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Cl2 + H2 → 2HCl
NaOH + HCl → NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2HCl + Ba[OH]2 → BaCl2 + 2H2O
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl
Cập nhật: 06/09/2019
Bài tập chuỗi phản ứng Hóa học lớp 9 có đáp án
VnDoc biên soạn gửi tới các bạn Chuỗi phản ứng Hóa học vô cơ lớp 9, nội dung tài liệu bao gồm các bài tập luyện viết phương trình hóa học đề bài theo chuỗi phản ứng Hóa học lớp 9. Giúp các em ghi nhớ kiến thức, tính chất hóa học của các chất đồng thời nâng cap khả năng tư duy.
- Chuỗi phản ứng hóa học hữu cơ lớp 9 Có đáp án
- Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học phần bài tập lớp 9
- Bộ đề thi giữa học kì 2 lớp 9 môn Hóa học - Số 1
- Hóa học lớp 9: Nhận biết - Phân biệt các chất
- Bài tập hóa học lớp 9 chương 1: Các hợp chất vô cơ
- Bài tập Hóa học 9: Chương 2 Kim loại
- Tóm tắt lý thuyết hóa học 9
CHUYÊN ĐỀ: CÁC CHUỖI PHẢN ỨNG HÓA HỌC VÔ CƠ LỚP 9
Bản quyền thuộc về VnDoc nghiêm cấm mọi hành vi sao chép vì mục đích thương mại
Câu 1. Mg → MgO → MgCl2 → Mg[NO3]2 → Mg[OH]2 → MgO → MgSO4 → MgCO3 → Mg[HCO3]2
[1] 2Mg + O2 → 2MgO
[2] MgO + 2HCl → MgCl2 + H2
3] MgCl2 + 2AgNO3 → Mg[NO3]2 + 2AgCl
4] Mg[NO3]2 + 2NaOH → Mg[OH]2 + 2NaNO3
5] Mg[OH]2 → MgO + H2O
6] MgO + Na2SO4 → MgSO4 + H2O
7] MgSO4 + Na2CO3 → MgCO3 + Na2SO4
8] MgCO3 + CO2 + H2O → Mg[HCO3]2
Câu 2. MnO2 → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → Cl2 → clorua vôi
1] MnO2 + 4HCl
2] 3Cl2 + 6KOH[đặc] 5KCl + KClO3 + 3H2O
3] KClO3 KCl + 3O2
4] KCl[rắn] + H2SO4 2HCl + K2SO4
5] 4HCl + MnO2 MnO2 + Cl2 + H2O
6] Cl2 + Ca[OH]2 CaOCl2 + H2O
Câu 3. CaCl2 → NaCl → Cl2 → CaOCl2 → CaCO3 → CaCl2 → NaCl
1] CaCl2 + Na2CO3→ NaCl + CaCO3
2] NaCl
3] 2Cl2 + 2Ca[OH]2 → Ca[OCl]2 + CaCl2 + 2H2O
4] 2CaOCl2 + H2O + CO2 → CaCl2 + CaCO3 + 2HClO
5] CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
6] CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl
Câu 4. Na → Na2O → NaOH → Na2CO3 → NaCl → NaOH → NaHCO3
1] 4Na + O2
2] Na2O + H2O → 2NaOH
3] 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
4] Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
5] 2NaCl + H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
6] NaOH + CO2 → NaHCO3
Câu 5. S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 → SO2
Đáp án
[1] S + O2 SO2
[2] SO2 + O2 SO3
[3] SO3 + H2O → H2SO4
[4] H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O
[5] SO2 + H2O→ H2SO3
[6] H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O
[7] H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O
Câu 6. Thay các chữ cái bằng các CTHH thích hợp và hoàn thành các phản ứng sau:
A + H2SO4 → B + SO2 + H2O
B + NaOH → C + Na2SO4
C D + H2O
D + H2 A + H2O
A + E → Cu[NO3]2 + Ag
Đáp án
| A: Cu | B: CuSO4 | C: Cu[OH]2 | D: CuO | E: AgNO3 |
Câu 7. Cu → CuO → CuSO4 → CuCl2 → Cu[OH]2 → Cu[NO3]2 → Cu
Đáp án:
1] 2Cu + O2 2CuO
2] CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
3] CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2
4] CuCl2 + 2NaOH → Cu[OH]2 + 2NaCl
5] 3Cu[OH]2 + 2Fe[NO3]3 → 3Cu[NO3]2 + 2Fe[OH]3
6] Cu[NO3]2 + Zn → Zn[NO3]2 + Cu
Câu 8.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
FeCl2 + NaOH → Fe[OH]2 + NaCl
Fe[OH]2 + H2SO4 → FeSO4 + H2O
Câu 6. Al → Al2O3 → NaAlO2 →Al[OH]3 → Al2[SO4]3 → AlCl3→ Al[NO3]3
Đáp án:
1] 4Al + 3O2 → 2Al2O3
2] Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
3] NaAlO2 + 2H2O → NaOH + Al[OH]3
4] 2Al[OH]3 + 3ZnSO4 → Al2[SO4]3 + 3Zn[OH]2
5] Al2[SO4]3 + 3BaCl2 → 2AlCl3 + 3BaSO4
6] AlCl3 + 3AgNO3 → Al[NO3]3 + 3AgCl
Câu 10. FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4 → Zn[OH]2 → ZnO → Zn
Đáp án:
1] 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2] 2SO2 + O2 → 2SO3
3] SO3 + H2O → H2SO4
4] H2SO4 +Zn → ZnSO4 + H2
5] ZnSO4 + 2NaOH → Zn[OH]2 + Na2SO4
6] Zn[OH]2 → ZnO + H2O
Câu 11.
Đáp án:
1] S + O2 → SO2
2] SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
3] 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O
4] SO2 + KOH → K2SO3 + H2O
Câu 12.
Câu 13. Bổ túc và hoàn thành phương trình phản ứng:
A → B + CO2
B + H2O → C
C + CO2 → A + H2O
A + H2O + CO2 → D
D A + H2O + CO2
Đáp án:
A: CaCO3
B: CaO
C: Ca[OH]2
D: Ca[HCO3]2
Câu 14. Bổ túc và hoàn thành phương trình phản ứng:
1] ? + ? → CaCO3 ↓ + ?
2] Al2O3 + KHSO4 → ? + ? + ?
3] NaCl + ? → ? + ? + NaOH
4] KHCO3 + Ca[OH]2 → ? + ? + ?
Đáp án:
1] Na2CO3 + Ca[OH]2 → CaCO3 + 2NaOH
2] NaCl + H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
3] Al2O3 + 6KHSO4 → Al2[SO4]3 + 3K2SO4 + 3H2O
4] KHCO3 + Ca[OH]2 → CaCO3 + 2KOH + H2O
Câu 15. Bổ túc các phản ứng sau:
FeS2 + O2 A↑ + B
A + H2S → C↓ + D
C + E → F
G + NaOH → H↓ + I
J B + D
B + L E + D
F + HCl → G + H2S
H + O2 + D → J↓
Đáp án:
| A: SO2 | B: Fe2O3 | C: S | D: H2O | E: Fe |
| H: Fe[OH]2 | J: Fe[OH]3 | L: H2 | F: FeS | G: FeCl2 |
Câu 16.
Câu 17.
Câu 18.
Đáp án:
| A: CaO | C: Ca[OH]2 | E: CaCl2 | P: CO2 | Q: NaHCO3 | R: NaKCO3 |
| B: H2O | D: HCl | F: Na2CO3 | X: NaOH | Y: KOH | Z: Ca[NO3]2 |
Câu 19.
Câu 20. Na → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaOH → NaCl → NaOH → Na → NaH → NaOH → NaCl + NaOCl
Đáp án:
1] 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2] 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
3] Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3
4] 2NaHCO3 + Ca[OH]2 → CaCO3 + 2NaOH + 2H2O
5] NaOH + HCl → NaCl + H2O
6] 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2
7] 4NaOH → 4Na + O2 + 2H2O
8] 2Na + H2 → 2NaH
9] NaH + H2O → NaOH + H2
10] 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaOCl + H2O
Câu 21. Al → Al2O3 → Al[NO3]3 → Al[OH]3 → Na[Al[OH]4] → Al[OH]3 → Al2O3 → Na[Al[OH]4] → Al2[SO4]3 → KAl[SO4]2.12H2O
Đáp án:
1] 4Al + 3O2 2Al2O3
2] Al2O3 + 6HNO3 → 2Al[NO3]3 + 3H2O
3] Al[NO3]3 + 3NH3 + 3H2O → Al[OH]3 + 3NH4NO3
4] Al[OH]3 + NaOH → Na[Al[OH]4]
5] K[Al[OH]4] + CO2 → Al[OH]3 + KHCO3
6] 2Al[OH]3 → 2Al2O3 + 3H2O
7] Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al[OH]4]
8] 2K[Al[OH]4] + 4H2SO4 → Al2[SO4]3 + K2SO4 + 4H2O
9] Al2[SO4]3 + K2SO4 + 24H2O → 2KAl[SO4]2.12H2O
Câu 22. N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Cu[NO3]2 → CuCl2 → Cu[OH]2 → CuO → Cu → CuCl2
Đáp án
N2 + 3H2
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
2NO + O2 → 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
2HNO3 + CuO → Cu[NO3]2 + H2O
Cu[NO3]2 + Cu + HCl → 4H2O + 2NO + 4CuCl2
CuCl2 + NaOH → NaCl + Cu[OH]2
Cu[OH]2 CuO +H2O
CuO + CO Cu + CO2
Cu + Cl2 → CuCl2
Câu 23.
X2On → X → Ca[XO2]2n-4 → X[OH]n → XCln → X[NO3]n → X
Câu 24. Fe
[1] 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 ↑
[2] Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
[3] FeCl3 + 3NaOH → Fe[OH]3 + 3NaCl
[4] 2Fe[OH]3 Fe2O3 + 3H2O
[5] Fe2O3 + H2 2FeO + H2O
[6] FeO + H2SO4[l] → FeSO4 + H2O
[7] FeSO4 + Mg → MgSO4 + Fe
Câu 25. Fe → FeCl2 → Fe[OH]2 → Fe[OH]3 → Fe2O3 → Fe → FeCl3.
Đáp án
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
FeCl2 + 2NaOH → Fe[OH]2 + 2NaCl
4Fe[OH]2 + 2H2O + O2 → 4Fe[OH]3
4Fe[OH]3 Fe2O3 + H2O
Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Câu 26.Al
Đáp án
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
NaAlO2 + CO2 + H2O → Al[OH]3 + NaHCO3
2Al[OH]3 Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
H2O + NaAlO2 + HCl → Al[OH]3 + NaCl
2Al[OH]3 + 3H2SO4 → Al2[SO4]3 + 6H2O
Câu 27. Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
Cho biết: A1 là oxit kim loại A có điện tích hạt nhân là: 3,2.10-18 Culong; B1 là oxit phi kim B có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2s22p2
Đáp án
Số điện tích hạt nhân của A = [3,2.10-18]/[1,6.10-19] = 20 [Ca]
Vậy A1 là CaO.
B ở chu kì 2, nhóm IV A ⇒ [B là cacbon]. Vậy B1 là CO2
Các phản ứng:
[1] CaCO3 CaO + CO2
M A1 B1
[2] CaO + H2O → Ca[OH]2
D1 A2
[3] Ca[OH]2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
D2 A3
[4] CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl
D3 M
[5] 2CO2 + Ba[OH]2 → Ba[HCO3]2
E1 [B2]
[6] Ba[HCO3]2 + 2KOH → K2CO3 + BaCO3 + 2H2O
E2 B3
[7] CO3 + CaS → CaCO3 + K2S
E3
Câu 28. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
Đáp án
[1] Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
[2] NaCl + H2O
Có thể cho khí Cl2 tác dụng vứi dung dịch NaOH]
[3] Na2CO3 + Ca[OH]2 → CaCO3 + 2NaOH
[4] 2NaCl nóng chảy 2Na + Cl2
[5] NaOH nóng chảy 4Na + O2 + 2H2O
[6] 2Na + H2O → 2NaOH + H2
[7] NaOH + CO2 dư → NaHCO3
[8] NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
..............................................
Chuỗi phản ứng Hóa học vô cơ lớp 9 được VnDoc biên soạn nằm trong chuyên đề ôn thi học sinh giỏi Hóa học 9. Nội dung tài liệu hướng tới các bạn học sinh ôn học sinh giỏi và các bạn mong muốn thi vào các trường Chuyên môn Hóa, giúp các bạn luyện tập, khả năng tư duy đồng thời giúp bạn hệ thống lại toàn bộ kiến thức tính chất Hóa học của các chất.
Trên đây VnDoc đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích Chuỗi phản ứng Hóa học vô cơ lớp 9. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.
Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.