Đề bài - bài 19.10 trang 48 sbt hóa học 10

Đề bài

Cho 2,24 gam sắt tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí sinh ra cho đi qua ống đựng 4,2 gam CuO được đốt nóng. Xác định khối lượng của chất rắn ở trong ống sau phản ứng.

Lời giải chi tiết

\(Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(1)\)

\(CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(2)\)

Theo PTHH (1) ta có

\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}}{\rm{ }} = \dfrac{{2,24}}{{56}} = {\rm{ }}0,04{\rm{ }}\left( {mol} \right).\\
\end{array}\)

Theo PTHH (2) :

Số mol CuO phản ứng : \(n_{CuO} = n_{H_2}\) = 0,04 mol.

Số mol Cu tạo ra là 0,04 mol.

Số mol CuO dư \(\dfrac{{4,2}}{{80}}\) - 0,04 = 0,0125 (mol)

Sau phản ứng trong ống nghiệm có: \(m_{Cu}=64×0,04=2,56 (g)\)

\(m_{CuO}=80×0,0125=1 (g)\).

Khối lượng chất rắn : 1 + 2,56 = 3,56 (g).