Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp A [đktc] gồm CH4, C2H6 và C3H8 thu được V lít khí CO2 [đktc] và 7,2 gam H2O. Giá trị của V là:
A.
B.
C.
D.
Đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp X gồm H2, CH4, C2H6, C3H8, C4H10 thu được 7,84 lít khí CO2 và 9,9 gam nước, các khí đều đo ở đktc. Giá trị của V là
A.
B.
C.
D.
Bạn tham khảo!
Đáp án:
$V: 5,6$
Giải thích các bước giải:
Xét $CH_4, C_2H_6, C_3H_8$ thì chúng đều là Ankan [$C_nH_{2n+2}$]
$\rightarrow$ Có $n_{\text{Ankan}}$ $=$ $n_{H_2O}$ $-$ $n_{CO_2}$
Vậy $n_{CO_2}$ $=$ $n_{H_2O}$ $-$ $n_{\text{Ankan}}$
$\rightarrow$ $_{CO_2}$ $=$ $0,35-0,1=0,25$ mol
$\rightarrow$ $V_{CO_2}$ $=0,25.22,4=5,6l$
Đáp án:
31,36l
24,3 g
Giải thích các bước giải:
\[\begin{array}{l}{C_3}{H_8} + 5{O_2} \xrightarrow{t^0} 3C{O_2} + 4{H_2}O\\{C_4}{H_8} + 6{O_2} \xrightarrow{t^0} 4C{O_2} + 4{H_2}O\\2{C_2}{H_2} + 5{O_2} \xrightarrow{t^0} 4C{O_2} + 2{H_2}O\\{n_{C{O_2}}} = 3 \times 0,1 + 0,2 \times 4 + 0,15 \times 2 = 1,4\,mol\\{n_{{H_2}O}} = 4 \times 0,1 + 4 \times 0,2 + 0,15 = 1,35\,mol\\{V_{C{O_2}}} = 1,4 \times 22,4 = 31,36l\\{m_{{H_2}O}} = 1,35 \times 18 = 24,3g
\end{array}\]
Đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp X gồm H2, CH4, C2H6, C3H8, C4H10 thu được 7,84 lít khí CO2 và 9,9 gam nước, các khí đều đo ở đktc. Giá trị của V là
Câu 61686 Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp X gồm H2, CH4, C2H6, C3H8, C4H10 thu được 7,84 lít khí CO2 và 9,9 gam nước, các khí đều đo ở đktc. Giá trị của V là
Đáp án đúng: b
Phương pháp giải
Hỗn hợp X gồm ankan và H2 => khi đốt cháy cho nH2O > nCO2
và nX = nH2O – nCO2 = ?
Phương pháp giải bài tập phản ứng oxi hóa ankan --- Xem chi tiết
... Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol C3H8, thu được V lit CO2[ ở đktc] và H2O. Giá trị của V là