Dung dịch axit mạnh H2SO40,10M có :
A. pH = 1.
B. pH < 1.
C. pH > 1.
D. [H+] > 0,2M.
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Tính pH của các dung dịch sau:
a] Dung dịch A: H2SO4 0,01M.
b] Dung dịch B: NaOH 0,01M.
c] Dung dịch C: tạo bởi dung dịch A trộn với dung dịch B theo tỉ lệ tương ứng là 1:2.
Help me
Các câu hỏi tương tự
Những câu hỏi liên quan
1]Cho dung dịch chứa 34,2g bari hiđroxit vào dung dịch chứa 18,25g axit clohiđric, dung dịch sau phản ứng có [cho Ba=137; O=16; H=1; Cl=35,5]
A. pH > 7.
B. pH < 7.
C. pH = 7.
D. pH > 9.
2]Cho 1,5 gam hỗn hợp [X] gồm Mg và MgO tác dụng với axit HCl dư, thu được 0,336 lít khí hiđro [đktc]. Thành phần phầm trăm của mỗi chất trong [X] là: [Cho Mg=24; O=16; H=1; Cl=35,5.]
A. 50% Mg và 50% MgO
B. 25% Mg và 75% MgO
C. 24% Mg và 76% MgO
D. 30% Mg và 70% MgO
3]
Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hóa học tăng dần?
A. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K.
B. Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn.
C. K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe.
D. Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe.
Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M nếu bỏ qua sự điện li của nước, thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A. [H+ ] = 0,10M ; B. [H+ ] < [NO3- ]
C. [H+ ] < [NO3-] ; D. [H+ ] < 0,10M
Bài 1. Hòa tan 6 gam axit CH3COOH vào H2O để được 1 lít dung dịch
a. Tính CM của ion H+ và \[alpha\] của axit biết Ka = 1,8.10-5
b. Thêm vào dung dịch 0,45 mol CH3COONa. Tính pH của dung dịch thu được. Giải thích sự biến đổi pH của dung dịch khi thêm CH3COONa. Nếu thêm vào dung dịch ban đầu một ít HCl thì pH của dung dịch thay đổi như thế nào. Giả sử trong các quá trình thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.
Bài 2. Cho tích số tan TMg[OH]2 = 5.10-12 và TFe[OH]3 = 3,8.10-38 và hằng số bazơ KNH3 =1,79.10-5
1. Tính pH lúc bắt đầu có kết tủa Mg[OH]2 từ d dịch MgCl2 0,01M và kết tủa có thể tách ra hoàn toàn ở trị số pH nào?
2. Nếu trộn 100ml dung dịch MgCl2 0,01M với 10ml dung dịch hỗn hợp NH30,1M & NH4Cl 1M [dung dịch B] thì kết tủa Mg[OH]2 có tách ra không?
3. Nếu dùng 10ml dung dịch B thì có kết tủa được Fe[OH]3 từ dung dịch FeCl3 0,01M không?
Bài 3.
1. Metytamin trong nước có xảy ra phản ứng: CH3NH2 + H2O ⇌ CH3NH3+ + OH- ; Kb = 4.104
Hãy tính độ điện li của metylamin, biết rằng dung dịch có pH = 12. Tích số ion của nước là 10-14.
2. Độ điện li thay đổi ra sao [không cần tính] nếu thêm vào 1 lít metylamin 0,10M:
a. 0,010 mol HCl; b. 0,010 mol NaOH c. 1 mol NaCH3COO [pKb của CH3COOH là 9,24]
Hãy giải thích sự thay đổi đó.
Thuộc chủ đề:Trắc nghiệm Hóa 11 21/02/2021 by
- Cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,5M để phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaHCO3 0,2M ?
- Cho các dung dịch axit có cùng nồng độ mol: H2S,HCl, H2SO4, H3PO4, dung dịch có nồng độ H lớn nhất là
- Theo thuyết Areniut, kết luận nào sau đây đúng?
- Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các hiđrôxit lưỡng tính ?
- Axít nào sau đây là axit một nấc?
- Đối với dung dịch acid yếu HNO2 0.1M nếu bỏ qua sự điện ly của nước thì đánh giá nào sau đây đúng?
- Theo Ahrenius thì kết luận nào sau đây đúng?
- Chất nào điện li trong các chất sau: Kalipermanganat , natricacbonat , natrihydrocacbonat , axit axetic , kalisufit , axit sufurơ
- Cho các chất dưới đây: HNO3, NaOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3, CuSO4. Các chất điện li mạnh là:
- Trung hoà 100 ml dung dịch KOH 1M cần dùng V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là:
- Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng?
- Dãy gồm các hidroxit lưỡng tính là
- Dung dịch A chứa 0,23 gam ion Na+; 0,12 gam ion Mg2+; 0,355 gam ion Cl- và m gam ion SO42–.
- Dung dịch X có chứa: a mol Na+, b mol Al3+, c mol Cl- và d mol SO42-
- Vì sao dd của các dd axit, bazơ, muối dẫn được điện ?
Dung dịch axit mạnh H2SO4 0,01M có
A.
B.
C.
D.
H2SO4 → 2H+ + SO42-
=> [H+] = 0,2M pH = –lg[0,2] = 0,7 => Chọn C.
Lưu ý: dung dịch muối Cu2+ đều có màu xanh, khí NO2 màu nâu đỏ.
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
A. NH4+, Na+, HCO3-, OH-.
B. Fe2+, NH4+, NO3-, SO42-.
C. Na+, Fe2+, OH-, NO3-.
D. Cu2+, K+, OH-, NO3-.
Xem đáp án » 15/08/2019 75,295