- Tải app VietJack. Xem lời giải nhanh hơn!
Câu hỏi : Axit sunfuric loãng có tính chất hóa học nào?
Trả lời:
Quảng cáo
H2SO4 loãng là một axit mạnh, có đầy đủ các tính chất hóa học chung của một axit:
- Axit sunfuric loãng làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.
- Axit sunfuric loãng tác dụng với kim loại [đứng trước hiđro trong dãy hoạt động hóa học] tạo thành muối sunfat và giải phóng hiđro.
Ví dụ: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑
- Axit sunfuric loãng tác dụng với bazơ tạo thành muối sunfat và nước.
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
- Axit sunfuric loãng tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat và nước.
H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O
- Axit sunfuric loãng tác dụng với một số muối tạo thành muối sunfat và axit mới.
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O
Quảng cáo
Xem thêm các câu hỏi thường gặp môn Hóa học lớp 9 hay và chi tiết khác:
Giới thiệu kênh Youtube VietJack
- Hỏi bài tập trên ứng dụng, thầy cô VietJack trả lời miễn phí!
- Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 6 có đáp án
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k10: fb.com/groups/hoctap2k10/
Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:Loạt bài 500 Công thức, Định Lí, Định nghĩa Toán, Vật Lí, Hóa học, Sinh học được biên soạn bám sát nội dung chương trình học các cấp.
Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.
Axit sunfuric [ hay acid sulfuric] là một axit vô cơ gồm các nguyên tố hóa học hidro oxi và lưu huỳnh, có công thức phân tử là H2SO4. Công thức cấu tạo là
Axit sunfuric là một chất lỏng không màu, không mùi và sánh lỏng, tan vô hạn trong nước. Nó có khối lượng riêng là 1,84 g/cm3, nhiệt độ nóng chảy là 10°C, nhiệt độ sôi là 338 °C
Axit sunfuric đặc có đặc tính háo nước và tỏa nhiều nhiệt nên khi pha loãng phải cho từ từ axit đặc vào nước mà không làm ngược lại, vì H2SO4 có thể gây bỏng nặng.
Vì có đặc tính háo nước axit sunfuric còn có khả năng hút nước, làm than hóa các hợp chất hữu cơ.
Tính chất hóa học của axit sunfuric
1. Axit sunfuric loãng [H2SO4 loãng]
H2SO4 loãng là một axit mạnh, có đầy đủ các tính chất hóa học chung của một axit.
Axit sunfuric loãng làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.
Axit sunfuric có khả năng làm quỳ tím hóa đỏ do tính axit mạnh của nó.
Axit sunfuric loãng tác dụng với kim loại
Axit sunfuric loãng có khả năng tác dụng với kim loại đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học của kim loại
K>Ba>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe2+>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg+>Ag>Pt>Au
Ví dụ:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 → Al2[SO4]3 + 3H2
H2SO4 + Ba → BaSO4 + H2
Axit sunfuric loãng tác dụng với bazơ
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Fe[OH]2 → FeSO4 + 2H2O
Cu[OH]2 + H2SO4 → CuSO4+ 2H2O
Ba[OH]2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O
Axit sunfuric loãng tác dụng với oxit bazơ
H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
Axit sunfuric loãng tác dụng với muối
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O
H2SO4 + CaCO3 →CaSO4 + CO2 + H2O
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 +2HCl
2. Axit sunfuric đặc [H2SO4 đặc]
Trong H2SO4 thì S có mức oxi hóa +6 cao nhất nên H2SO4 đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh và có tính háo nước.
Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại
Axit sunfuric tác dụng với kim loại tạo muối và nhiều sản phẩm oxi hóa khác nhau như SO2, H2S, S.
2Al +H2SO4 đặc nóng → Al2[SO4]3 + 3SO2 + 6H2O
Cu + H2SO4 đặc nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2O
2Fe +H2SO4 đặc nóng → Fe2[SO4]3 + 3SO2 + 6H2O
3Cr + 4H2SO4 đặc nóng → 3CrSO4 + 4H2O + S
Khi giải bài tập về phần axit sunfuric đặc nóng thường vận dụng bảo toàn e và bảo toàn nguyên tố.
*Lưu ý: Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO 3 đặc, nguội
Axit sunfuric đặc tác dụng với phi kim
C +2H2SO4 đặc nóng → CO2 +2SO2 + 2H2O
S +2H2SO4 đặc nóng → 3SO2 + 2H2O
Axit sunfuric đặc tác dụng với các chất khử khác
H2SO4 đặc nóng + 8HI → H2S + 4I2 + 4H2O
Tính háo nước
C12H22O11 +→ H2SO4 đặc nóng 12C +11H2O
Điều chế
Axít sulfuric được sản xuất trong công nghiệp từ lưu huỳnh, oxi và nước theo phương pháp tiếp xúc; hoặc có thể sản xuất axit sulfuric từ quặng pirit sắt.
Trong giai đoạn đầu lưu huỳnh bị đốt để tạo ra điôxít lưu huỳnh.
S + O2 → SO2
Hoặc quặng pirit sắt sẽ bị đốt trong không khí giàu oxi tạo ra SO2
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
Sau đó nó bị ôxi hóa thành lưu huỳnh trioxit bởi ôxi với sự có mặt của chất xúc tác ôxít vanadi [V2O5]
2SO2 + O2 → V2O5,450-500oC 2SO3
Cuối cùng lưu huỳnh trioxit được hòa tan bằng nước.
SO3 + H2O → H2SO4
Ngoài ra, SO3 cũng bị hấp thụ bởi H2SO4 để tạo ra ôleum [H2SO4.xSO3], oleum sau đó được pha loãng tạo thành dung dịch axit.
H2SO4 + xSO3 → H2SO4.xSO3
Ôleum sau đó phản ứng với nước để tạo H2SO4 đậm đặc.
H2SO4.xSO3+ xH2O → [x+1]H2SO4
Ứng dụng
Axit sunfuric là hóa chất hàng đầu, được dùng nhiều trong công nghiệp sản xuất với vai trò là nguyên liệu chính hoặc chất xúc tác:
- Điều chế các axít khác, các loại muối sunfat
- Tẩy rửa kim loại trước khi mạ, sơn màu
- Sản xuất tơ sợi hóa học
- Chế tạo thuốc nổ, chất dẻo, thuốc nhuộm, dược phẩm, chất giặt tẩy rửa tổng hợp
- Có các loại axít dùng để chế tạo ắc quy
- Xử lý nước thải, sản xuất phân bón
Vậy là chúng ta đã tìm hiểu xong về khái niệm và tính chất của axit sunfuric, các bạn nhớ làm nhiều bài tập về phần kim loại tác dụng với axit sunfuric loãng và đặc nóng để nắm vững trọng tâm về phần này. Sau đây mời các bạn cùng tham khảo về kim loại và muối để việc học cũng như ôn tập hiệu quả hơn. Hy vọng đây sẽ là tài liệu bổ ích cho các bạn.
Kim loại và tính chất hóa học của kim loại : Tính chất hóa học của kim loại hóa lớp 9 và phổ thông. Chúng ta hãy cùng tìm hiểu những tính chất hóa học của kim loại trong bài viết này. Giúp các bạn nắm vững những kiến thức nền tảng về hóa ...
Tính chất hóa học của muối và một số dấu hiệu nhận biết : Các bạn đã biết muối được tạo thành trong phản ứng giữa axit và bazơ, hay oxit axit với bazơ và oxit bazơ với axit, và câu hỏi muối có tính chất hóa học gì ?
Câu hỏi: tính chất hóa học của axit sunfuric [H2SO4] đặc và loãng
Lời giải:
Axit sunfuric loãng
-H2SO4loãng là một axit mạnh, có đầy đủ các tính chất hóa học chung của một axit.
-Axit sunfuric loãng làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.
-Axit sunfuric có khả năng làm quỳ tím hóa đỏ do tính axit mạnh của nó.
-Axit sunfuric loãng tác dụng với kim loại
-Axit sunfuric loãng có khả năng tác dụng với kim loại đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học của kim loại
Axit sunfuric đặc [H2SO4đặc]
-Trong H2SO4thì S có mức oxi hóa +6 cao nhất nên H2SO4đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh và có tính háo nước.
Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại
-Axit sunfuric tác dụng với kim loại tạo muối và nhiều sản phẩm oxi hóa khác nhau như SO2, H2S, S.
Cùng Top lời giải tìm hiểu chi tiết về tính chất hóa học của axit sunfuric [H2SO4] đặc nhé!
Giới thiệu chung
-Axit sunfuric [ hay acid sulfuric] là một axit vô cơ gồm các nguyên tố hóa họchidro oxivà lưu huỳnh,có công thức phân tử là. Công thức cấu tạo là
-Axit sunfuriclà một chất lỏng không màu, không mùi và sánh lỏng, tan vô hạn trong nước. Nó có khối lượng riêng là 1,84 g/cm3, nhiệt độ nóng chảy là 10°C, nhiệt độ sôi là338 °C
-Axit sunfuric đặc có đặc tính háo nướcvà tỏa nhiều nhiệt nên khi pha loãng phải cho từ từ axit đặc vào nước mà không làm ngược lại, vìH2SO4có thể gây bỏng nặng.
-Vì có đặc tính háo nước axit sunfuric còn có khả năng hút nước, làm than hóa các hợp chất hữu cơ.
Tính chất vật lý củaaxit sunfuric H2SO4
-Axit sunfuricH2SO4là chất lỏng, sánh như dầu, nặng gấp 2 lần nước, khó bay hơi và tan vô hạn trong nước.
-Axit sunfuric H2SO4đặc hút nước mạnh và tỏa nhiều nhiệt nênkhi pha loãng phải cho từ từ axit đặc vào nước.Nếu làm ngược lại sẽ làm nước sôi đột ngột bắn ra ngoài kèm theo các giọt axit làm bỏng da hoặc cháy quần áo.
Điều chế
-Axít sulfuric được sản xuất trong công nghiệp từ lưu huỳnh, oxivà nước theo phương pháp tiếp xúc; hoặc có thể sản xuất axit sulfuric từ quặng pirit sắt.
-Trong giai đoạn đầu lưu huỳnh bị đốt để tạo ra điôxít lưu huỳnh.
S+ O2→ SO2
-Hoặc quặng pirit sắtsẽ bị đốt trong không khígiàu oxi tạo ra SO2
4FeS2+ 11O2→ 2Fe2O3+ 8SO2
-Sau đó nó bị ôxi hóa thành lưu huỳnh trioxitbởi ôxi với sự có mặt của chất xúc tác ôxít vanadi [V2O5]
2SO2+O2→V2O5,450-500oC2SO3
-Cuối cùng lưu huỳnh trioxitđược hòa tan bằng nước.
SO3+ H2O → H2SO4
-Ngoài ra, SO3cũng bị hấp thụ bởi H2SO4để tạo ra ôleum [H2SO4.xSO3], oleum sau đó được pha loãng tạo thành dung dịch axit.
H2SO4+ xSO3→ H2SO4.xSO3
-Ôleum sau đó phản ứng với nước để tạo H2SO4đậm đặc.
H2SO4.xSO3+ xH2O → [x+1]H2SO4
Tính chất hóa học của axit sunfuric
1. Axit sunfuric loãng [H2SO4loãng]
-H2SO4loãng là một axit mạnh, có đầy đủ các tính chất hóa học chung của một axit.
-Axit sunfuric loãng làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.
-Axit sunfuric có khả năng làm quỳ tím hóa đỏ do tính axit mạnh của nó.
-Axit sunfuric loãng tác dụng với kim loại
-Axit sunfuric loãng có khả năng tác dụng với kim loại đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học của kim loại
K > Ba > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe2 + > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg + > Ag > Pt > Au
Ví dụ:
Fe + H2SO4→FeSO4+ H2↑
Mg +H2SO4→ MgSO4+ H2
2Al + 3H2SO4→ Al2[SO4]3+3H2
H2SO4+Ba→BaSO4+H2
Axit sunfuric loãng tác dụng với bazơ
2NaOH+ H2SO4 → Na2SO4+ 2H2O
H2SO4 + Fe[OH]2→ FeSO4+ 2H2O
Cu[OH]2+ H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
Ba[OH]2+ H2SO4 → BaSO4+ 2H2O
Axit sunfuric loãng tác dụng với oxit bazơ
H2SO4 + MgO → MgSO4+ H2O
H2SO4+ CuO → CuSO4+ H2O
Axit sunfuric loãng tác dụng với muối
H2SO4 + Na2CO3→ Na2SO4+ CO2+ H2O
H2SO4 + CaCO3→CaSO4+ CO2+ H2O
H2SO4 + BaCl2→ BaSO4 +2HCl
2. Axit sunfuric đặc [H2SO4đặc]
-Trong H2SO4thì S có mức oxi hóa +6 cao nhất nên H2SO4đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh và có tính háo nước.
Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại
-Axit sunfuric tác dụng với kim loại tạo muối và nhiều sản phẩm oxi hóa khác nhau như SO2, H2S, S.
2Al +H2SO4 đặc nóng → Al2[SO4]3+ 3SO2+ 6H2O
Cu + H2SO4đặc nóng→ CuSO4+ SO2+ 2H2O
2Fe +H2SO4đặc nóng → Fe2[SO4]3+ 3SO2+ 6H2O
3Cr + 4H2SO4đặc nóng → 3CrSO4+ 4H2O + S
-Khi giải bài tập về phần axit sunfuric đặc nóngthường vận dụng bảo toàn e và bảo toàn nguyên tố.
*Lưu ý:Fe,Al,Crbịthụ độnghóatrongdung dịch HNO3 đặc, nguội
Axit sunfuric đặc tác dụng với phi kim
C +2H2SO4đặc nóng→ CO2+2SO2+ 2H2O
S +2H2SO4đặc nóng→ 3SO2+ 2H2O
Axit sunfuric đặc tác dụng với các chất khử khác
H2SO4đặc nóng+ 8HI → H2S + 4I2+ 4H2O
Tính háo nước
Ứng dụng
Axit sunfuric là hóa chất hàng đầu, được dùng nhiều trong công nghiệp sản xuất với vai trò là nguyên liệu chính hoặc chất xúc tác:
-Điều chế các axít khác, các loại muối sunfat
-Tẩy rửa kim loại trước khi mạ,sơn màu
-Sản xuất tơ sợi hóa học
-Chế tạo thuốc nổ, chất dẻo, thuốc nhuộm, dược phẩm,chất giặt tẩy rửa tổng hợp
-Có các loại axít dùng để chế tạo ắc quy
-Xử lý nước thải, sản xuất phân bón
III. Bài tập về Axit sunfuric H2SO4
Bài 1
a] Axit sunfuric đặc được dùng làm khô những khí ẩm, hãy dẫn ra một thí dụ. Có những khí ẩm không được làm khô bằng axit sunfuric đặc, hãy dẫn ra một thí dụ. Vì sao?
b] Axit sunfric đặc có thể biến nhiều hợp chất hữu cơ thành than được gọi là sự hóa than. Dẫn ra những thí dụ về sự hóa than của glocozơ, saccarozơ.
c] Sự làm khô và sự hóa than khác nhau như thế nào?
Hướng dẫn giải
a] Axit sunfuric đặc được dùng làm khô những khí ẩm. Thí dụ làm khô khí CO2, không làm khô được khí H2S, H2, ...[do có tính khử].
H2SO4đặc+ H2 → SO2+ 2H2O
H2SO4đặc+ 3H2S → 4S + 4H2O
b] Axit sunfuric đặc có thể biến nhiều hợp chất hữu cơ thành than:
C6H12O6→ 6C + 6H2O
C12H22O11→ 12C + 11H2O
c] Sự làm khô: chất được làm khô không thay đổi.
-- Sự hóa than: chất tiếp xúc với H2SO4đặc biến thành chất khác trong đó có cacbon.
Bài 2
Có 4 lọ, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu: NaCl, HCl, Na2SO4, Ba[NO3]2. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học xảy ra, nếu có.
Hướng dẫn giải
-Cho dung dịch BaCl2vào 4 mẫu thử chứa 4 dung dịch trên, dung dịch trong mẫu thửu nào cho kết tủa trắng là Na2SO4
BaCl2+ Na2SO4→ BaSO4+ 2NaCl
-Cho dung dịch AgNO3vào 3 mẫu thử còn lại, dung dịch trong mẫu không cho kết tủa là Ba[NO3]2, còn 2 mẫu thử còn lại cho kết tủa là HCl và NaCl.
HCl + AgNO3→ AgCl↓ + HNO3
NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3
- Để phân biệt dung dịch HCl và NaCl, cho quỳ tím vào 2 dung dịch, dung dịch chuyển màu quỳ tím sang đỏ là HCl, dung dịch không làm chuyển màu quỳ tím là NaCl.