Bài 18.1; 18.2; 18.3; 18.4 trang 37 sbt hóa học 12

Câu 18.1.

Dãy kim loại tác dụng được với H2O ở nhiệt độ thường là

A. Fe, Zn, Li, Sn.

B. Cu, Pb, Rb, Ag.

C. K, Na, Ca, Ba.

D. Al, Hg, Cs, Sr.

Phương pháp giải:

Dựa vào lí thuyết bài tính chất của kim loại, dãy điện hóa của kim loạitại đây

Lời giải chi tiết:

K, Na, Ca, Batác dụng được với H2O ở nhiệt độ thường

=>Chọn C

Câu 18.2.

Ngâm một đinh sắt trong 100 ml dung dịch CuCl21M, giả thiết Cu tạo ra bám hết vào đinh sắt. Sau khi phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm

A.15,5 g. B. 0,8 g.

C. 2,7 g. D. 2,4 g.

Phương pháp giải:

- Viết phương trình hóa học xảy ra

- Tính khối lượng Cu sinh ra

-Khối lượng đinh sắt tăng thêm \(\Delta=m_{Cu \;sinh \;ra}-m_{sắt \;pư}\)

Lời giải chi tiết:

\(n_{CuCl_2}= \;0,1 \;mol\)

\( Fe \;+ CuCl_2 \to \;FeCl_2 \;+Cu\)

=>\(n_{Fe}= \;n_{Cu}= \;0,1 \; mol\)

=>\(\Delta= 64\times0,1 -56\times0,1=0.8 \;g\)

=>Chọn B

Câu 18.3.

Cho 4,8 g một kim loại R hoá trị II tác dụng hết với dung dịch HNO3loãng, thu được 1,12 lít khí NO duy nhất (đktc). Kim loại R là

A. Zn. B. Mg

C. Fe. D. Cu.

Phương pháp giải:

- Áp dụng định luật bảo toàn e \(n_{e \;cho}=n_{e \;nhận}\)

Lời giải chi tiết:

Cách 1:

\({n_{NO}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,\,mol\)

\(3{\rm{R}} + 8HN{O_3} \to 3{\rm{R}}{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\)

Theo phương trình ta có: \({n_R} = \frac{3}{2}{n_{NO}} = 0,075\,\,mol\)

\( \to R = \frac{{4,8}}{{0,075}} = 64 \to \)R là Cu

Cách 2:

\(n_{NO}=0,05\; mol\)

Quá trình oxi hóa quá trình khử

\(N^{+5}+3e\to N^{+2}\) \(R\to R^{+2}+2e\)

0,150,05 mol 0,0750,15

\(M_R=\dfrac{{4,8}}{{0,075}}=64\)

=>KL là Cu

=>Chọn D

Câu 18.4.

Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch HNO3đặc, dư thì thể tích khí NO2(đktc) thu được là

A. 1,12 lít. B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

Phương pháp giải:

Áp dụng định luật bảo toàn e \(n_{e \;cho}=n_{e \;nhận}\)

Lời giải chi tiết:

Cách 1:

\({n_{Cu}} = 0,05\,\,mol\)

\(Cu + 4HN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\)

Theo phương trình ta có: \({n_{N{O_2}}} = 2{n_{Cu}} = 2.0,05 = 0,1\,\,mol\)

\( \to {V_{N{O_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24\)lít

Cách 2:

\(n_{Cu}=0,05\;mol\)

QT Oxi hóa QT khử

\(Cu\to Cu^{2+} +2e\) \(N^{+5}+1e\to N^{+4}\)

0,05 \(\to\) 0,1 0,1\(\to\) 0,1

=>\(V_{N_2}= 0,1\times 22,4=2,24 \;(l)\)

=>Chọn B