LAI HÓA OBITAN
-
Liên kết cộng hóa trị là liên kết được có mặt thân nhị nguyên tử bằng một xuất xắc những cặp electron sử dụng tầm thường. Liên kết cùng hóa trị là liên kết được xuất hiện thân nhị nguyên tử bởi một hay những cặp electron cần sử dụng thông thường.
Bạn đang xem: Lai hóa obitan
Họ tên: Vũ Thị ThơmLớp : DH8HNgành: SP.. Hóa họcMSSV : DHH071472 NĂM HỌC 2009 -2010 Baøi 18: SỰ LAI HÓA CÁC OBITANNGUYÊN TỬ VÀ HÌNH DẠNG CỦA PHÂN TỬ I. Khái niệm về việc lai hóa II. Các dạng hình lai hóa thường xuyên gặp 1. Lai hóa sp 2. Lai hóa sp2 3. Lai hóa sp3 NỘI DUNGI. Khái niệm về việc lai hóa II. Các kiểu lai hóa thường chạm chán III. Nhận xét phổ biến về ttiết lai hóa IV. Sự xen bao phủ trục cùng xen che mặt V. Sự tạo ra thành LK đơn, đôi, ba Thế nào là liên kết cùng hóa trị? Giải thíchsự sinh ra liên kết cùng hóa trị bằng sự xenbao phủ những obirã trong phân tử CH4. Trả lời: Liên kết cùng hóa trị là liên kết được hìnhthành giữa nhị nguyên ổn tử bởi một giỏi nhiềucặp electron sử dụng chung. Tái hiện tại loài kiến thức: Viết công thức electron cùng CTCT của phân tử CH4 Công thức electron cùng bí quyết cấu tạophân tử CH4 4 link CH 1H: 1s1 chế tạo ra vị 4 6C 1s2 2s2 2p2 obitung hoá trị [1AO 2s + C* 1s2 2s1 2p36 3AO 2p của C H xen phủ cùng với 4 H AO 1s của 4 H C H H C H nguyên tử H] H Hdo đó, CH4 bao gồm 2 nhiều loại link là một trong những ss và 3 sp Thực nghiệm cho thấy thêm 4 links CH hoàn toàn giống như nhau! Cấu trúc không khí của phân tử CH4 H C H H H Để giải thích hình trạng học của những phân tử,nhị công ty chưng học Slây- tơ và Pau-linc vẫn đưara tngày tiết lai hóa THUYẾT LAI HÓALinus Pauling John SlaterBài 18: Tiết 30:SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ĐƠN, LIÊN KẾT ĐÔI VÀ LIÊN KẾT BABài 18 SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ NỘI DUNG I. Khái niệm về lai hóa Giải thích: lúc nguim tử C tyêu thích gia link với 4 ngulặng tử H tạo thành pt CH4 thì obitung 2s đã tổ hợp cùng hóa trị i 3 obirã Vậy link trộn lẫn vớI. Khái niệm về C-H trong phân tử CH 2p sản xuất thành 4 obitung tương đồng 4nhau, hotline làlai hóa obichảy lai hóa hiện ra do sự được sp3.II. Các kiểu dáng laihóa thường xen che giữa obitung sgặ p của ngulặng tử hidro vớiIII. Nhận xét obichảy đã lai hóa củabình thường về ngulặng tử cacbon.tmáu lai hóaBài 18 SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ NỘI DUNG II. Các giao diện lai hóa hay gặp HÌNH DẠNG CÁC OBITANI. Khái niệm về NGUYÊN TỬlai hóaII. Các kiểu lai Lai hóahóa thườnggặ pIII. Nhận xétbình thường vềthuyết lai hóa sp sp2 sp3Bài 18 SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ NỘI DUNG II. Các hình trạng lai hóa thường chạm chán 1.
Xem thêm: Giới Thiệu Về Một Loài Hoa Ngày Tết Ở Việt Nam, Thuyết Minh Về Cây Hoa Đào [12 Mẫu]
Xem thêm: Bài Văn Tả Cảnh Bình Minh Trên Biển Lớp 6 Hay Nhất, Tả Cảnh Bình Minh Ở Biển
Lai hóa sp [lai hóa thẳng]I. Khái niệm Xem sự lai hóavề lai hóa Sự tổ hợp 1AOs với 1AOp 2AO sp.II. Các kiểu laihóa thường xuyên Thế như thế nào làgặ p Hình dạng:lai obitan lai hóa sp nằm 2 hóa sp?III. Nhận xéttầm thường về trên một con đường thẳng.tngày tiết lai hóa Góc liên kết: 180o Ví dụ: vào phân tử BeH2, C2H2, BeCl2Bài 18 SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬNỘI DUNG II. Các phong cách lai hóa hay chạm chán 2. Lai hóa sp2 [mẫu mã tam giác]I. Khái niệm Xem sự lai hóavề lai hóaII. Các thứ hạng lai Sự pha trộn 1AOs với 2AOp 3AO sp2.hóa hay Thế nào làgặ p Hình dạng: 3AOsp2 nằm trong một mặt lai hóaIII. Nhận xétphổ biến về phẳng, định hướsp2từ tâm mang lại đỉnh của ng ?thuyết lai hóa một tam giác rất nhiều. Góc liên kết: 120o. ví dụ như trong phân tử: BF3, C2H4,Bài 18 SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ NỘI DUNG II. Các phong cách lai hóa hay chạm mặt 3. Lai hóa sp3 [dạng hình tđọng diện]I. Khái niệm vềlai hóa Xem sự lai hóaII. Các mẫu mã laihóa hay Sự tổ hợp 1AOs cùng với 3AOp 4AOsp3.gặ p Thế như thế nào làIII. Nhận xét Hình dạng:lai hóa3spnh hướng trường đoản cú 4AOsp đị ? 3phổ biến vềtmáu lai hóa trung khu đến 4 đỉnh của hình tứ đọng diện đa số. Góc liên kết: 109o28. Ví dụ: vào phân tử H2O, NH3, CH4 cùng những ankan,Bài 18 SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ NỘI DUNG III. Nhận xét bình thường về tngày tiết lai hóaI. Khái niệm vềlai hóaII. Các hình trạng lai Tmáu lai hoá có vai trò giải thíchhóa thườnggặ p hình trạng học tập của phân tử sau khiIII. Nhận xét thực nghiệm sẽ xác định được, hơntầm thường vềtmáu lai hóa là tiên đoán thù làm nên học tập của phânIV. Sự xen lấp tử.trục và xenphủ bênV. Sự tạothành liên kếtđơn, song, tía Lai hóa sp1AO s + 1AO p sp 2 sp3 2AO lai hóa 1AO s + 2AO p 1AO s + 3AO p sp 3AO lai hóa sp2 4AO lai hóa sp3 Góc lh:1800 Góc lh: 1200 Góc lh: 109028 HẾT GIỜ Cho góc link trong số phân tử H2O [109028], C2H4 [1200], BeH2 [1800], BF31 [1200]. Ngulặng tử trung tâm vào phân tử như thế nào sống tinh thần lai hóa sp3? A C22H4 C H4 B BF33 BF C H22O HO D BeH22 BeH Hãy trình bày sự sinh ra link với cho biết thêm tâm lý lai hóa obitung của nguyên ổn tử2 nitơ vào phân tử NH3, biết phân tử NH3 gồm cấu trúc hình chóp tam giác với góc hoá trị HNH ~ 1070. N H H HBài tập về nhà: - sách giáo khoa: bài 3, 4 trang 80 - sách bài xích tập: 3.21, 3.22, 3.24 trang 22Obichảy s [AOs] Các obichảy p [AOp]