Top 1 ✅ Cho 19,5 gam Kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohidric. a. Viết phương trình hóa học của phản ứng. b. Tính khối lượng các sản phẩm tạo thành? c. nam 2022 được cập nhật mới nhất lúc 2022-01-30 02:53:08 cùng với các chủ đề liên quan khác
Cho 19，5 gam Kẽm ѵào bình chứa dung dịch axit clohidric．a．Viết phương trình hóa học c̠ủa̠ phản ứng．b．Tính khối lượng các sản phẩm tạo thành? c.
Hỏi:
Cho 19，5 gam Kẽm ѵào bình chứa dung dịch axit clohidric．a．Viết phương trình hóa học c̠ủa̠ phản ứng．b．Tính khối lượng các sản phẩm tạo thành? c.Cho 19，5 gam Kẽm ѵào bình chứa dung dịch axit clohidric.a．Viết phương trình hóa học c̠ủa̠ phản ứng.b．Tính khối lượng các sản phẩm tạo thành?
c．Nếu dùng toàn bộ lượng chất khí toàn vừa sinh ra ở phản ứng trên để khử 128 gam sắt [III] oxit thì sau phản ứng chất nào còn dư ѵà dư bao nhiêu gam?
Đáp:
dongocdiem:Đáp án:
$b，$
$m_{ZnCl_2}=40，8g.$
$m_{H_2}=0，6g.$
$c.m_{Fe_2O_3}[dư]=112g.$
Giải thích các bước giải:
$a，PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$
$b，n_{Zn}=\dfrac{19，5}{65}=0，3mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0，3mol.$
$⇒m_{ZnCl_2}=0，3.136=40，8g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0，3mol.$
$⇒m_{H_2}=0，3.2=0，6g.$
$c，PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O$
$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{128}{160}=0，8mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0，8}{1}>\dfrac{0，3}{3}$
$⇒Fe_2O_3$ $dư.$
$⇒n_{Fe_2O_3}[dư]=0，8-\dfrac{0，3.1}{3}=0，7mol.$
$⇒m_{Fe_2O_3}[dư]=0，7.160=112g.$
chúc bạn học tốt!
dongocdiem:Đáp án:
$b，$
$m_{ZnCl_2}=40，8g.$
$m_{H_2}=0，6g.$
$c.m_{Fe_2O_3}[dư]=112g.$
Giải thích các bước giải:
$a，PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$
$b，n_{Zn}=\dfrac{19，5}{65}=0，3mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0，3mol.$
$⇒m_{ZnCl_2}=0，3.136=40，8g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0，3mol.$
$⇒m_{H_2}=0，3.2=0，6g.$
$c，PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O$
$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{128}{160}=0，8mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0，8}{1}>\dfrac{0，3}{3}$
$⇒Fe_2O_3$ $dư.$
$⇒n_{Fe_2O_3}[dư]=0，8-\dfrac{0，3.1}{3}=0，7mol.$
$⇒m_{Fe_2O_3}[dư]=0，7.160=112g.$
chúc bạn học tốt!
dongocdiem:Đáp án:
$b，$
$m_{ZnCl_2}=40，8g.$
$m_{H_2}=0，6g.$
$c.m_{Fe_2O_3}[dư]=112g.$
Giải thích các bước giải:
$a，PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$
$b，n_{Zn}=\dfrac{19，5}{65}=0，3mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0，3mol.$
$⇒m_{ZnCl_2}=0，3.136=40，8g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0，3mol.$
$⇒m_{H_2}=0，3.2=0，6g.$
$c，PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O$
$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{128}{160}=0，8mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0，8}{1}>\dfrac{0，3}{3}$
$⇒Fe_2O_3$ $dư.$
$⇒n_{Fe_2O_3}[dư]=0，8-\dfrac{0，3.1}{3}=0，7mol.$
$⇒m_{Fe_2O_3}[dư]=0，7.160=112g.$
chúc bạn học tốt!
Cho 19，5 gam Kẽm ѵào bình chứa dung dịch axit clohidric．a．Viết phương trình hóa học c̠ủa̠ phản ứng．b．Tính khối lượng các sản phẩm tạo thành? c.
Xem thêm : ...
Vừa rồi, bắp.vn đã gửi tới các bạn chi tiết về chủ đề Cho 19,5 gam Kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohidric. a. Viết phương trình hóa học của phản ứng. b. Tính khối lượng các sản phẩm tạo thành? c. nam 2022 ❤️️, hi vọng với thông tin hữu ích mà bài viết "Cho 19,5 gam Kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohidric. a. Viết phương trình hóa học của phản ứng. b. Tính khối lượng các sản phẩm tạo thành? c. nam 2022" mang lại sẽ giúp các bạn trẻ quan tâm hơn về Cho 19,5 gam Kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohidric. a. Viết phương trình hóa học của phản ứng. b. Tính khối lượng các sản phẩm tạo thành? c. nam 2022 [ ❤️️❤️️ ] hiện nay. Hãy cùng bắp.vn phát triển thêm nhiều bài viết hay về Cho 19,5 gam Kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohidric. a. Viết phương trình hóa học của phản ứng. b. Tính khối lượng các sản phẩm tạo thành? c. nam 2022 bạn nhé.
Đáp án:
$b,$
$m_{ZnCl_2}=40,8g.$
$m_{H_2}=0,6g.$
$c.m_{Fe_2O_3}[dư]=112g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$
$b,n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,3mol.$
$⇒m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,3mol.$
$⇒m_{H_2}=0,3.2=0,6g.$
$c,PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O$
$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{128}{160}=0,8mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,8}{1}>\dfrac{0,3}{3}$
$⇒Fe_2O_3$ $dư.$
$⇒n_{Fe_2O_3}[dư]=0,8-\dfrac{0,3.1}{3}=0,7mol.$
$⇒m_{Fe_2O_3}[dư]=0,7.160=112g.$
chúc bạn học tốt!
1 trả lời
Lập công thức hoá học của hợp chất hợp chất gồm [Hóa học - Lớp 8]
2 trả lời
Tính thể tích khí thoát ra [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
| | Lưu Ly |
| 05/03/2018 13:31:32 |
a, PTHH
Zn + 2HCl->ZnCl2+H2
| | Dang Khanh |
| 05/03/2018 13:36:37 |
| | Dang Khanh |
| 05/03/2018 13:41:40 |
| | Bui Anh |
| 05/03/2018 15:49:26 |
Hai bạn ơi viết lại được không mình đọc không hiểu
| | Hạ Vy |
| 05/03/2018 19:57:49 |
a.PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2b.nZn= 19,5/65=0,3 molnZnCl2=nZn =0,3 mol=> mZnCl2= 0,3.136=40,8gnH2=nZn=0,3 mol => mH2=0,3.2=0,6gc.Sắt [III] oxit có CTHH là Fe2O3Fe2O3 + 3H2 -t--> 2Fe + 3H2OnH2=0,3 molnFe2O3 = 128/160=0,8 mol=> Fe2O3 dư nFe2O3 pứ = 0,3/3=0,1 mol=> nFe2O3 dư =0,8 - 0,1=0,7 mol
mFe2O3 dư= 0,7.160= 112g
a. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
b. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
1mol 2mol 1mol 1mol
nZn phản ứng = 19,5 : 65 = 0,3 mol
nZnCl2 tạo thành = nH2 tạo thành = nZn phản ứng = 0,3 mol
mZnCl2 tạo thành = 0,3 . 136 = 40,8 g
mH2 tạo thành = 0,3 .2 = 0,6 g
c. Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
1mol 3mol 2mol 3mol
0,3mol
nFe2O3 ban đầu = 128 : 160 = 0,8 mol
nH2 ban đầu = 0,3 mol
Ta có tỉ lệ: 0,8/1 > 0,3/3
⇒ Fe2O3 dư
nFe2O3 phản ứng = 0,3 : 3 = 0,1mol
nFe2O3 còn thừa = 0,8 – 0,1 = 0,7mol
mFe2O3 còn thừa = 0,7.160 = 112 g