Cho fe304 vào dung dịch HCl thu được muối
|
Giải chi tiết: 1. Phương pháp : Tính toán theo PTHH : Fe3O4 + 8 HCl \(\xrightarrow{{}}\) 2 FeCl3 + FeCl2 + 4 H2O FeCl2 + ½ Cl2 \(\xrightarrow{{}}\) FeCl3 FeCl2 + 3 AgNO3 \(\xrightarrow{{}}\) 2 AgCl + Ag + Fe(NO3)3 FeCl3 + 3 AgNO3 \(\xrightarrow{{}}\) 3 AgCl + Fe(NO3)3 Bảo toàn khối lượng m2 - 0,5 m1 = m Cl2 ( lưu ý hỗn hợp chia làm 2 phần nên muối phản ứng ở mỗi phần là 0,5 m1 ) Hướng dẫn giải : m2 - 0,5 m1 = m Cl2 => m Cl2 = 1,42 => n Cl2 = 0,02 mol Theo PTHH : n FeCl2 = n Cl2 . 2 = 0,04 mol Theo PTHH : n FeCl2 . 2 = n FeCl3 = 0,08 mol Theo PTHH : n AgCl = 2 . nFeCl2 + 3 . n FeCl3 = 0,08 .3 + 0,04 .2 = 0,32 mol n Ag = n FeCl2 = 0,04 mol => m Chất rắn = m Ag + m AgCl = 0,04 . 108 + 0,32 . 143,5 = 50,24 g Lưu ý phản ứng của Fe2+ + Ag+ \(\xrightarrow{{}}\) Fe+3 + Ag 2. Phương pháp : Tính toán theo PTHH : C2H4 + H2 \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) C2H6 Bảo toàn khối lượng : khối lượng hỗn hợp khí trước và sau phản ứng là như nhau : \({d_{hh/{H_2}}} = \frac{{\overline {{M_{hh}}} }}{2}\) \(\overline {{M_{hh}}} = \frac{{{m_{hh}}}}{{{n_{hh}}}}\) . \(H\% = \frac{{{n_{tt}}}}{{{n_{lt}}}}.100\% \) Hướng dẫn giải : Hỗn hợp trước phản ứng : \({d_{hh/{H_2}}} = \frac{{\overline {{M_{hh}}} }}{2}\) = 7,5 => \(\overline {{M_{hh}}} \)= 15 Hỗn hợp Sau phản ứng : \({d_{hh/{H_2}}} = \frac{{\overline {{M_{hh}}} }}{2}\) = 12,5 => \(\overline {{M_{hh}}} \)= 25 Vì khối lượng của hỗn hợp trước và sau phản ứng là bằng nhau => n hh trước phản ứng : n hh sau phản ứng = 25 : 15 = 5 : 3 Coi tổng số mol trước phản ứng là 5 => tổng số mol sau phản ứng là 3 mol Ta có khối lượng hỗn hợp là : 5 . 15 = 75 g Ta có hệ : \(\left\{ \begin{gathered}{n_{{C_2}{H_4}}} + {\text{ }}{n_{{H_2}}} = {\text{ }}5 \hfill \\28{n_{{C_2}{H_4}}} + 2{\text{ }}{n_{{H_2}}} = {\text{ 75}} \hfill \\ \end{gathered} \right\}\)=> n C2H4 = 2,5 mol = n H2 C2H4 + H2 \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) C2H6 Ban đầu 2,5 2,5 Phản ứng x x Kết thúc : 2,5 – x 2,5- x x => Tổng số mol sau phản ứng là : : 2,5 – x + 2,5- x + x = 5-x => 5 - x = 3 => x = 2 mol \(H\% = \frac{{{n_{tt}}}}{{{n_{lt}}}}.100\% \) = \(\frac{{{2_{}}}}{{2,5}}.100\% \) = 80%
Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl. (2) Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 dư, tạo sản phẩm khử duy nhất là NO. (3) Sục khí SO2 đến dư vào dung dịch NaOH. (4) Cho Fe vào dung dịch FeCl3 dư. (5) Cho hỗn hợp Cu và FeCl3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào H2O dư. (6) Cho Al vào dung dịch HNO3 loãng (không có khí thoát ra). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là Tính toán theo PTHH : Fe3O4 + 8 HCl → 2 FeCl3 + FeCl2 + 4 H2O FeCl2 + ½ Cl2 → FeCl3 FeCl2 + 3 AgNO3 → 2 AgCl + Ag + Fe(NO3)3 FeCl3 + 3 AgNO3 → 3 AgCl + Fe(NO3)3 Bảo toàn khối lượng m2 – 0,5 m1 = m Cl2 ( lưu ý hỗn hợp chia làm 2 phần nên muối phản ứng ở mỗi phần là 0,5 m1 ) m2 – 0,5 m1 = m Cl2 => m Cl2 = 1,42 => n Cl2 = 0,02 mol Theo PTHH : n FeCl2 = n Cl2 . 2 = 0,04 mol Theo PTHH : n FeCl2 . 2 = n FeCl3 = 0,08 mol Theo PTHH : n AgCl = 2 . nFeCl2 + 3 . n FeCl3 = 0,08 .3 + 0,04 .2 = 0,32 mol n Ag = n FeCl2 = 0,04 mol => m Chất rắn = m Ag + m AgCl = 0,04 . 108 + 0,32 . 143,5 = 50,24 g phản ứng của Fe2+ + Ag+ → Fe+3 + Ag Trang chủ Sách ID Khóa học miễn phí Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023 Trang chủ Sách ID Khóa học miễn phí Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Đáp án B (a) Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O ⇒ chứa 2 muối là FeCl3 và FeCl2. (b) 3Fe3O4 + 28HNO3 dư → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O ⇒ chứa 1 muối Fe(NO3)3. (c) NaOH + SO2 dư → NaHSO3 ⇒ chứa 1 muối NaHSO3. (d) Fe + 2FeCl3 dư → 3FeCl2 ⇒ chứa 2 muối là FeCl2 và FeCl3 dư. (e) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 ⇒ chứa 2 muối là CuCl2 và FeCl2. (f) Do không có khí thoát ra ⇒ sản phẩm khử duy nhất của N+5 là NH4NO3. 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O ⇒ chứa 2 muối là Al(NO3)3 và NH4NO3. ⇒ chỉ có (b) và (c) không thỏa |
