Công thức tính số mol H+ phản ứng
|
Mol là gì? Nồng độ mol là gì? Cách tính số mol như thế nào? Đó là thắc mắc của rất nhiều em học trò đã gửi về cho LabVIETCHEM trong thời kì qua. Và hôm nay, chúng tôi sẽ giúp những trả lời tất cả những nghi vấn này qua nội dung bài viết dưới đây. Cùng theo dõi với chúng tôi nhé. Show Bạn đang xem: Cách tính số mol: Công thức tính và bài tập minh họa Công thức tính số mol Mol là gì?Trước lúc tìm hiểu cách tính số mol, chúng ta cần phải biết được khái niệm mol là gì? – Theo wikipedia, Mol hay mole (ký hiệu: mol), là đơn vị đo lường sử dụng trong hóa học nhằm diễn tả lượng chất với chứa 6,022.1023 số hạt đơn vị nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Số 6,02214129(27)×1023 – được gọi là hằng số Avogadro (ký hiệu NA), như 1 mol sắt – Fe hay 6.1023 nguyên tử Fe. – Mol là một trong những đơn vị cơ bản của hệ SI cho những hạt vi mô.Trong những phép biến đổi những đại lượng, ta với thể làm tròn: N = 6,023.1023. – Tùy vào việc lựa chọn hạt đơn vị mà mol được chia thành hai loại, bao gồm mol nguyên tử và mol phân tử. + Mol nguyên tử của một yếu tố chính là lượng yếu tố đó với chứa NA nguyên tử chất yếu tố đó, như mol nguyên tử kali sẽ với 6,02×1023 nguyên tử K. + Mol phân tử của một chất chính là lượng chất của NA phân tử của chất đó như 1 mol phân tử oxy sẽ với 6,022×1023 phân tử khí oxy. Nồng độ mol là gì?Trong dung dịch với chứa cả chất tan và chất ko tan. Lượng chất tan trong một thể tích dung môi khăng khăng càng to thì nồng độ càng cao. Nồng độ này sẽ đạt trị giá cực đại lúc dung dịch bão hòa tức chất tan sắp như ko thể hòa tan thêm vào dung dịch được nữa. Nếu vẫn cố thêm chất tan vào, hiện tượng phân tử bị kết tinh sẽ xảy ra, dẫn tới những pha cùng tồn tại hoặc tạo thể vấn (huyền phù) – Nồng độ mol thể tích (M) (nồng độ phân tử gam) biểu thị số mol của một chất tan cho trước trong Một lít dung dịch như trong 5 lít dung dịch với chứa 3 mol hạt tan tạo thành dung dịch 0,6 M, còn gọi là 0,6 phân tử gam. Sử dụng mol với nhiều ưu điểm vì nó cho phép đo số tuyệt đối những hạt với trong dung dịch, bất kể khối lượng và thể tích của chúng. – Nồng độ molan hay nồng độ mol khối lượng (m) biểu thị số mol của một chất cho trước trong Một kg dung môi như 4 kg dung môi chứa 3 mol hạt tan, tạo thành dung dịch với nồng độ 0,75 mol/kg, còn gọi là “0,75 molal.” – Nồng độ mol khối lượng bất biến theo nhiệt độ và với liên hệ với khối lượng dung môi hơn là thể tích dung dịch. Do đó, nồng độ mol khối lượng là một hằng số bất định, ko phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất. Còn với nồng độ mol thể tích, nó sẽ tăng lúc nhiệt độ giảm. Những cách tính số molNhững công thức tính số mol nguyên tử, phân tử +> Cách tính số mol nguyên tử, phân tử theo khối lượngn = m/M trong đó:
Những bạn cần chú ý rằng, khối lượng mol của nguyên tử và phân tử là ko giống nhau. Ví dụ, khối lượng mol của phân tử Nito – N2 là 28 g/mol còn khối lượng mol của nguyên tử Nito – N là 14 g/mol
+> Cách tính số mol của chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc)– Thể tích mol của những chất khí ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất là bằng nhau – 1mol chất khí với thể tích 22,4 lít ở 0 độ C, 1atm tức là VH2 = VO2 = VSO2 = VN2 = 22,4 lít. – Một mol chất khí với thể tích 24 lít ở điều kiện phòng là 20 độ C, Một atm. Công thức tính số mol chất khí (đktc) n = V/22,4 trong đó
Đối với trường hợp chất khí ở trạng thái tự nhiên, điều kiện khác với điều kiện tiêu chuẩn, bạn ko thể sử dụng công thức trên mà phải cần tới những công thức và phép tính phức tạp hơn. Bài tập tính số mol, nồng độ molVí dụ 1: Cho 3,9 gam Kali vào dung dịch HCl dư. Tính thể tích khí hydro thu được ở điều kiện Lời giải: Phản ứng xảy ra theo Hai phương trình 2K + 2HCl → 2KCl + H2 ↑ (1) 2K + 2H2O → 2KOH + H2 ↑ (2) Số mol Kali: nK = 3,9/39 = 0,Một mol Theo phương trình phản ứng (1) và (2), nH2 = nK = 0,Một mol Vậy thể tích khí hydro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là: VH2 = 0,Một x 22,4 = 2,24 lít. Ví dụ 2: Tính nồng độ mol của 5 lít dung dịch với chứa 0,5 mol NaCl. Lời giải: Nồng độ mol sẽ được tính như sau: CM = 0,5/5 = 0,1M Ví dụ 3 : Tính nồng độ mol của dung dịch lúc hòa tan 15,8g KMnO4 trong 5 lít nước. Lời giải: Số mol của KMnO4 là: nKMnO4 = 15,8/158 =0,1 (mol) Nồng độ mol của dung dịch: CM = 0,1/5 =0,02M Ví dụ 4: Trong 100ml dung dịch với hòa tan 8 gam NaOH. Tính nồng độ mol của dung dịch. Lời giải : Ta với V = 100ml = 0,Một lít nNaOH = 8/40 = 0,Hai mol Ứng dụng công thức trên ta với: CM = n/V =0,2/0,1= 2M Ví dụ 4: Tính khối lượng chất tan với trong 600ml dung dịch CuSO4 với nồng độ mol là 1,5M Lời giải: Ta với V = 500 ml = 0,5 lít Khối lượng Đồng sunfat CuSO4: nCuSO4 x MCuSO4 = 0,6 x 160 = 96 (g) Kỳ vọng với những thông tin mà LabVIETCHEM san sớt ở trên, những em đã với câu trả lời cho nghi vấn mol là gì? Nồng độ mol là gì? Cách tính số mol như thế nào?. Chúc những em học hỏi được những tri thức hữu ích nhất để học tập tốt. XEM THÊM: Công thức tính nồng độ phần trăm (C%), mol (CM) và bài tập ứng dụng Cách tính đương lượng và định luật đương lượng trong hóa học Phương trình nhiệt phân KClO3 (muối Kali Clorat) Tìm kiếm liên quan:
Bạn đang đọc bài viết từ chuyên mục Hóa học tại website https://edu.dinhthienbao.com.
Công thức tính nhanh số mol HNO3 phản ứng hay nhất – Hóa học lớp 11 Dạng toán cho kim loại, oxit kim loại phản ứng với HNO3 là bài tập đặc trưng liên quan đến các quá trình oxi hóa - khử. Các dạng bài tập này thường tính toán khá phức tạp và dễ nhầm lẫn nếu chưa thành thạo. Một số công thức tính số mol HNO3 dưới đây sẽ giúp các em giải nhanh và chính xác dạng bài tập này. 1. Công thức tính nhanh số mol HNO3 phản ứng - Trong phản ứng giữa kim loại với dung dịch HNO3 tạo thành muối nitrat, nước và các sản phẩm khử (NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3) Số mol HNO3 cần dùng: nHNO3= (số e trao đổi + số nguyên tử N trong sản phẩm khử).nsản phẩm khử → nHNO3=2nNO2+4nNO+10nN2O+12nN2+10nNH4NO3 - Hỗn hợp cả kim loại và oxit kim loại phản ứng với HNO3 thì: nHNO3=2nNO2+4nNO+10nN2O+12nN2+10nNH4NO3+ 2nO (trong oxit kim loại) Chú ý: Sản phẩm khử nào không có thì số mol bằng 0. Ví dụ: Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 6,72 lít NO (là sản phẩm khử duy nhất của N+5 ở đktc). Số mol axit đã phản ứng là A. 0,3 mol. B. 0,6 mol. C. 1,2 mol. D. 2,4 mol. Hướng dẫn giải: nNO = 0,3 mol nHNO3= 4.nNO = 4.0,3 = 1,2 mol → Chọn C 2. Bạn nên biết Sử dụng định luật bảo toàn electron tính nhanh các quá trình oxi hóa – khử: ∑ne nhường = ∑ne nhận ∑ (nKl . Hóa trị) = ∑(Số e nhận . n sản phẩm khử ) Nếu là hỗn hợp kim loại và oxit kim loại: ∑ (nKl . Hóa trị) = 2.nO (trong oxit kim loại) +∑ (Số e nhận . nsản phẩm khử ) Trong đó sản phẩm khử thường là các khí hoặc muối NH4+
3. Kiến thức mở rộng - Một số kim loại (Fe, Al, Cr,...) thụ động trong axit HNO3 đặc nguội. - Kim loại Fe tác dụng với HNO3 dư luôn lên mức oxi hóa cao nhất Fe+3. - Trong phản ứng của kim loại Mg, Al, Zn với dung dịch HNO3 loãng, ngoài những sản phẩm khử là khí thì dung dịch còn có thể có sản phẩm khử khác là muối NH4NO3. 4. Bài tập minh họa Câu 1: Hòa tan hết m gam hỗn hợp̣ Mg, Al và Cu bằng dung dịch chứa x mol HNO3 (vừa đủ) thu đươc̣ 3,36 lít N2O (là sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của x là A. 1,0. B. 1,5. C. 1,8. D. 1,2. Hướng dẫn giải: nN2O= 0,15 mol nHNO3= 10.nN2O = 1,5 mol → x = 1,5 → Chọn B Câu 3: Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO) A. 1,2 lít. B. 0,6 lít. C. 0,8 lít. D. 1,0 lít. Hướng dẫn giải: Áp dụng định luật bảo toàn electron ∑(nKl . Hóa trị) = ∑(Số e nhận . nsản phẩm khử ) 3.nFe + 2.nCu = 3. nNO → 3.0,15 + 2.0,15 = 3. nNO → nNO = 0,25 mol →nHNO3= 4. nNO= 4.0,25 = 1 mol → VHNO3 = 1 lít → Chọn D Ví dụ 2: Hòa tan hoàn toàn 14,58 gam Al trong dung dịch HNO3 loãng, đun nóng thì có 2,0 mol HNO3, đã phản ứng, đồng thời có V lít khí N2 thoát ra (đktc). Giá trị của V là A. 2,24 B. 2,80 C. 1,12 D. 1,68 Lời giải nAl = 0,54 mol Giả sử sau phản ứng có tạo thành muối NH4NO3 Áp dụng định luật bảo toàn electron: →3nAl = 10 nNH4NO3+ 8nN2 = 1,62 (1) Lại có: nHNO3= 12nNH4NO3+ 10nN2 = 2 (2) Giải hệ (1) và (2) → nN2 = 0,05 mol → VN2 = 1,12 lít → Chọn C Xem thêm tổng hợp công thức môn Hóa học lớp 11 đầy đủ và chi tiết khác: Công thức tính nhanh hiệu suất tổng hợp NH3 Công thức tính số mol OH- khi cho P2O5 tác dụng với dung dịch kiềm Công thức tính độ dinh dưỡng của phân bón Lý thuyết cacbon và hợp chất cacbon Lý thuyết Si và hợp chất của Si, công nghiệp silicat |
