Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là
Phát biểu nào sau đây là sai?
Phát biểu nào sau đây là đúng?
Kim loại nào sau đây tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường?
Một cốc nước có chứa các ion: Na+ [0,02 mol], Mg2+ [0,02 mol], Ca2+ [0,04 mol], Cl- [0,02 mol], HCO3- [0,10 mol] và SO42- [0,01 mol]. Đun sôi cốc nước trên cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì nước còn lại trong cốc
nCO2 = 0,1; nNaOH = 0,1; nBa[OH]2 = 0,02
—> nOH- = 0,14
nOH-/nCO2 = 1,4 —> Tạo HCO3- và CO32-.
CO2 + OH- —> HCO3-
a………..a…………..a
CO2 + 2OH- —> CO32- + H2O
b………..2b………….b
nCO2 = a + b = 0,1
nOH- = a + 2b = 0,14
—> a = 0,06; b = 0,04
CO32- + Ba2+ —> BaCO3
0,04…….0,02
0,02……..0,02……….0,02
—> mBaCO3 = 0,02.197 = 3,94
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Top 1 ✅ Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 [đktc] vào 300ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba[OH]2 0,6M. Tính khối lượng kết tủa thu được? được cập nhật mới nhất lúc 2021-10-09 09:15:34 cùng với các chủ đề liên quan khác
Hấp thụ hết 6，72 lít CO2 [đktc] ѵào 300ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0，1M ѵà Ba[OH]2 0，6M．Tính khối lượng kết tủa thu được?
Hấp thụ hết 6，72 lít CO2 [đktc] ѵào 300ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0，1M ѵà Ba[OH]2 0，6M．Tính khối lượng kết tủa thu được?
Trích nguồn : ...
Vừa rồi, êde.vn đã gửi tới các bạn chi tiết về chủ đề Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 [đktc] vào 300ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba[OH]2 0,6M. Tính khối lượng kết tủa thu được? ❤️️, hi vọng với thông tin hữu ích mà bài viết "Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 [đktc] vào 300ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba[OH]2 0,6M. Tính khối lượng kết tủa thu được?" mang lại sẽ giúp các bạn trẻ quan tâm hơn về Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 [đktc] vào 300ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba[OH]2 0,6M. Tính khối lượng kết tủa thu được? [ ❤️️❤️️ ] hiện nay. Hãy cùng êde.vn phát triển thêm nhiều bài viết hay về Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 [đktc] vào 300ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba[OH]2 0,6M. Tính khối lượng kết tủa thu được? bạn nhé.
Top 1 ✅ Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 [đktc] vào 300ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba[OH]2 0,6M. Tính khối lượng kết tủa thu được? nam 2022 được cập nhật mới nhất lúc 2022-01-02 15:10:00 cùng với các chủ đề liên quan khác
Hấp thụ hết 6，72 lít CO2 [đktc] ѵào 300ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0，1M ѵà Ba[OH]2 0，6M．Tính khối lượng kết tủa thu được?
Hỏi:
Hấp thụ hết 6，72 lít CO2 [đktc] ѵào 300ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0，1M ѵà Ba[OH]2 0，6M．Tính khối lượng kết tủa thu được?Hấp thụ hết 6，72 lít CO2 [đktc] ѵào 300ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0，1M ѵà Ba[OH]2 0，6M．Tính khối lượng kết tủa thu được?
Đáp:
hienchau:Đáp án:
17，73 g
Giải thích các bước giải:
\[\begin{array}{l}{n_{NaOH}} = 0，3 \times 0，1 = 0，03\，mol\\{n_{Ba{{[OH]}_2}}} = 0，3 \times 0，6 = 0，18\，mol\\{n_{O{H^ – }}} = {n_{NaOH}} + 2{n_{Ba{{[OH]}_2}}} = 0，03 + 0，18 \times 2 = 0，39\，mol\\{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{6，72}}{{22，4}} = 0，3\，mol\\T = \dfrac{{{n_{O{H^ – }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{0，39}}{{0，3}} = 1，3\\1 < T < 2 \Rightarrow \text{ Tạo cả 2 ion }C{O_3}^{2 – }，HC{O_3}^ – \\2O{H^ – } + C{O_2} \to C{O_3}^{2 – } + {H_2}O[1]\\C{O_3}^{2 – } + C{O_2} + {H_2}O \to 2HC{O_3}^{2 – }[2]\\{n_{C{O_3}^{2 – }[1]}} = {n_{C{O_2}[1]}} = \dfrac{{0，39}}{2} = 0，195\，mol\\{n_{C{O_3}^{2 – }[2]}} = {n_{C{O_2}[2]}} = 0，3 – 0，195 = 0，105\，mol\\{n_{C{O_3}^{2 – }}} = 0，195 – 0，105 = 0，09\，mol\\{n_{B{a^{2 + }}}} = {n_{Ba{{[OH]}_2}}} = 0，18\，mol\\ \Rightarrow {n_{BaC{O_3}}} = {n_{C{O_3}^{2 – }}} = 0，09\，mol\\{m_{BaC{O_3}}} = 0，09 \times 197 = 17，73g
\end{array}\]
hienchau:Đáp án:
17，73 g
Giải thích các bước giải:
\[\begin{array}{l}{n_{NaOH}} = 0，3 \times 0，1 = 0，03\，mol\\{n_{Ba{{[OH]}_2}}} = 0，3 \times 0，6 = 0，18\，mol\\{n_{O{H^ – }}} = {n_{NaOH}} + 2{n_{Ba{{[OH]}_2}}} = 0，03 + 0，18 \times 2 = 0，39\，mol\\{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{6，72}}{{22，4}} = 0，3\，mol\\T = \dfrac{{{n_{O{H^ – }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{0，39}}{{0，3}} = 1，3\\1 < T < 2 \Rightarrow \text{ Tạo cả 2 ion }C{O_3}^{2 – }，HC{O_3}^ – \\2O{H^ – } + C{O_2} \to C{O_3}^{2 – } + {H_2}O[1]\\C{O_3}^{2 – } + C{O_2} + {H_2}O \to 2HC{O_3}^{2 – }[2]\\{n_{C{O_3}^{2 – }[1]}} = {n_{C{O_2}[1]}} = \dfrac{{0，39}}{2} = 0，195\，mol\\{n_{C{O_3}^{2 – }[2]}} = {n_{C{O_2}[2]}} = 0，3 – 0，195 = 0，105\，mol\\{n_{C{O_3}^{2 – }}} = 0，195 – 0，105 = 0，09\，mol\\{n_{B{a^{2 + }}}} = {n_{Ba{{[OH]}_2}}} = 0，18\，mol\\ \Rightarrow {n_{BaC{O_3}}} = {n_{C{O_3}^{2 – }}} = 0，09\，mol\\{m_{BaC{O_3}}} = 0，09 \times 197 = 17，73g
\end{array}\]
Hấp thụ hết 6，72 lít CO2 [đktc] ѵào 300ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0，1M ѵà Ba[OH]2 0，6M．Tính khối lượng kết tủa thu được?
Xem thêm : ...
Vừa rồi, seonhé.vn đã gửi tới các bạn chi tiết về chủ đề Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 [đktc] vào 300ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba[OH]2 0,6M. Tính khối lượng kết tủa thu được? nam 2022 ❤️️, hi vọng với thông tin hữu ích mà bài viết "Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 [đktc] vào 300ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba[OH]2 0,6M. Tính khối lượng kết tủa thu được? nam 2022" mang lại sẽ giúp các bạn trẻ quan tâm hơn về Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 [đktc] vào 300ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba[OH]2 0,6M. Tính khối lượng kết tủa thu được? nam 2022 [ ❤️️❤️️ ] hiện nay. Hãy cùng seonhé.vn phát triển thêm nhiều bài viết hay về Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 [đktc] vào 300ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba[OH]2 0,6M. Tính khối lượng kết tủa thu được? nam 2022 bạn nhé.
Đáp án:
17,73 g
Giải thích các bước giải:
\[\begin{array}{l}{n_{NaOH}} = 0,3 \times 0,1 = 0,03\,mol\\{n_{Ba{{[OH]}_2}}} = 0,3 \times 0,6 = 0,18\,mol\\{n_{O{H^ – }}} = {n_{NaOH}} + 2{n_{Ba{{[OH]}_2}}} = 0,03 + 0,18 \times 2 = 0,39\,mol\\{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\T = \dfrac{{{n_{O{H^ – }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{0,39}}{{0,3}} = 1,3\\1 < T < 2 \Rightarrow \text{ Tạo cả 2 ion }C{O_3}^{2 – },HC{O_3}^ – \\2O{H^ – } + C{O_2} \to C{O_3}^{2 – } + {H_2}O[1]\\C{O_3}^{2 – } + C{O_2} + {H_2}O \to 2HC{O_3}^{2 – }[2]\\{n_{C{O_3}^{2 – }[1]}} = {n_{C{O_2}[1]}} = \dfrac{{0,39}}{2} = 0,195\,mol\\{n_{C{O_3}^{2 – }[2]}} = {n_{C{O_2}[2]}} = 0,3 – 0,195 = 0,105\,mol\\{n_{C{O_3}^{2 – }}} = 0,195 – 0,105 = 0,09\,mol\\{n_{B{a^{2 + }}}} = {n_{Ba{{[OH]}_2}}} = 0,18\,mol\\ \Rightarrow {n_{BaC{O_3}}} = {n_{C{O_3}^{2 – }}} = 0,09\,mol\\{m_{BaC{O_3}}} = 0,09 \times 197 = 17,73g
\end{array}\]
Đáp án:
5D
6B
Giải thích các bước giải:
Ta có công thức: \[{n_{C{O_3}^{2 - }}} = {n_{O{H^ - }}} - {n_{C{O_2}}}\]
Cái này viết phương trình ion ra sẽ thấy.
5] \[{n_{C{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{NaOH}} = 0,3.0,1 = 0,03{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{Ba{{[OH]}_2}}} = 0,6.0,3 = 0,18{\text{ mol}}\]
\[{n_{O{H^ - }}} = 0,18.2 + 0,03 = 0,39{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{C{O_3}^{2 - }}} = 0,39 - 0,3 = 0,09{\text{ mol}}\]
\[B{a^{2 + }} + C{O_3}^{2 - }\xrightarrow{{}}BaC{O_3}\]
\[ \to {n_{BaC{O_3}}} = {n_{C{O_3}^{2 - }}} = 0,09{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{BaC{O_3}}} = 0,09.197 = 17,73{\text{ gam}}\]
6] \[{n_{C{O_2}}} = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{NaOH}} = 0,5.1 = 0,5{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{Ca{{[OH]}_2}}} = 0,5.0,2 = 0,1{\text{ mol}}\]
\[{n_{O{H^ - }}} = 0,5 + 0,1.2 = 0,7{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{C{O_3}^{2 - }}} = 0,7 - 0,6 = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{a^{2 + }}}}\]
\[C{a^{2 + }} + C{O_3}^{2 - }\xrightarrow{{}}CaC{O_3}\]
\[ \to {m_{CaC{O_3}}} = 0,1.100 = 10{\text{ gam}}\]
Đáp án:
$17,73$ g
Giải thích các bước giải:
\[\begin{array}{l}{n_{NaOH}} = 0,3 \times 0,1 = 0,03\,mol\\{n_{Ba{{[OH]}_2}}} = 0,3 \times 0,6 = 0,18\,mol\\{n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} + 2{n_{Ba{{[OH]}_2}}} = 0,03 + 0,18 \times 2 = 0,39\,mol\\{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\T = \dfrac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{0,39}}{{0,3}} = 1,3\\1 < T < 2 \Rightarrow \text{ Tạo cả 2 ion }C{O_3}^{2 - },HC{O_3}^ - \\2O{H^ - } + C{O_2} \to C{O_3}^{2 - } + {H_2}O[1]\\C{O_3}^{2 - } + C{O_2} + {H_2}O \to 2HC{O_3}^{2 - }[2]\\{n_{C{O_3}^{2 - }[1]}} = {n_{C{O_2}[1]}} = \dfrac{{0,39}}{2} = 0,195\,mol\\{n_{C{O_3}^{2 - }[2]}} = {n_{C{O_2}[2]}} = 0,3 - 0,195 = 0,105\,mol\\{n_{C{O_3}^{2 - }}} = 0,195 - 0,105 = 0,09\,mol\\{n_{B{a^{2 + }}}} = {n_{Ba{{[OH]}_2}}} = 0,18\,mol\\ \Rightarrow {n_{BaC{O_3}}} = {n_{C{O_3}^{2 - }}} = 0,09\,mol\\{m_{BaC{O_3}}} = 0,09 \times 197 = 17,73g
\end{array}\]