Loading Preview
Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above.
Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế 5,6lít khí oxi [ở điều kiện tính chất] .biết K=39,Mn=55,O=1611:35:0216/09/2021
Oxi là nguyên tố đặc biệt quan trọng giúp duy trì sự sống của con người, oxi có rất nhiều trong không khí và nó cũng tồn tại trong nhiều hợp chất giàu oxi như: KMnO4, KClO3, H2O.
Có cách nào để điều chế oxi từ không khí hay từ KMnO4, KClO3, H2O không? câu trả lời là có. Người ta điều chế oxi từ KMnO4, KClO3 trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng nhiệt phân [phân hủy] và điều chế oxi từ không khí và H2O trong công nghiệp.
I. Điều chế khí oxi từ KMnO4, KClO3 trong phòng thí nghiệm.
* Trong phòng thí nghiệm:
- Khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như KMnO4 và KClO3.
- Các phản ứng phân hủy [nhiệt phân] điều chế oxi
• Điều chế Oxi từ KMnO4:
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
• Điều chế Oxi từ KClO3:
2KClO3 2KCl + 3O2↑
• Điều chế Oxi từ KNO3:
2KNO3 2KNO2 + O2↑
* Cách thu khí Oxi trong phòng thí nghiệm:
- Vì khí oxi ít tan trong nước ⇒ thu khí oxi bằng cách đẩy nước
- Khí oxi có tỉ khối dO2/kk ≈ 1,1 ⇒ oxi nặng hơn không khí vì vậy thu khí oxi bằng cách đẩy không khí.
II. Điều chế khí oxi từ Không khí và H2O trong công nghiệp.
1. Điều chế oxi từ không khí
– Bằng cách hạ không khí xuống dưới -200oC, sau đó nâng dần nhiệt độ lên-196oC ta thu được khí N2, sau đó nâng đến -183oC ta thu được khí oxi.
2. Điều chế oxi từ nước H2O
- Phương trình điện phân nước để điều chế oxi:
2H2O -điện phân→ 2H2↑ + O2↑
III. Phản ứng phân hủy
- Phản ứng phân hủy là gì? Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó một chất phản ứng sinh ra hai hay nhiều chất mới.
* Ví dụ: Các phản ứng dưới đây là phản ứng phân hủy:
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 2KCl + 3O2↑
2KNO3 2KNO2 + O2↑
2H2O -điện phân→ 2H2↑ + O2↑
Đến đây các em đã biết làm sao để điều chế oxi từ KMnO4, KClO3 trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng nhiệt phân [phân hủy] và điều chế oxi từ không khí và H2O trong công nghiệp.
Các em cần nhớ một số nội dung chính của bài viết, đó là:
1- Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao [như KMnO4, KClO3,...].
2- Trong công nghiệp, khí oxi được sản xuất từ không khí và từ nước.
3- Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó có một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
Hy vọng bài viết Cách điều chế Oxi từ KMnO4, KClO3, H2O và Không khí bằng phản ứng phân hủy giúp các em hiểu rõ hơn. Nếu có câu hỏi hay góp ý các em hãy để lại bình luận dưới bài viết, chúc các em thành công.
Bài Làm: Lượng oxi cần điều chế là: $V= 200\times 12 = 2400$ ml = 2,4 lít. Số mol oxi cần điều chế là: $n = \frac{2,4}{24} = 0,1$ mol. PTHH: $2KMnO_4 \rightarrow K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$ Từ phương trình hóa học, số mol thuốc tím cần dùng là: $n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 2\times 0,1 = 0,2$ [mol]. Khối lượng $KMnO_4$ cần dùng là: $m_{KMnO_4} = 0,2\times 158 = 31,6$ [gam].
Trong: Khoa học tự nhiên 8 bài 3: Oxi - Không khí
Viết PTHH của phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên
Viết PTHH của phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên
Viết phương trình phản ứng giữa metan với oxi
Vậy sư oxi hóa của một chất là gì?
Khí oxi có ứng dụng gì trong cuộc sống?
Vậy chúng ta phải làm gì để giữ gìn và bảo vệ hô hấp?
Khí oxi có vai trò gì trong sự cháy?
Nêu hiện tượng và giải thích
Vậy trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi như thế nào?
Hãy điền vào chỗ trống trong các cột ứng với các phản ứng sau:
Điền từ/ cụm từ dưới đây để hoàn thành định nghĩa về phản ứng phân hủy
Oxi chiếm bao nhiêu phần trăm thể tích của không khí?
Tìm dẫn chứng nêu rõ trong không khí có chứa một ít hơi nước.
Các hình ảnh trên cho thấy không khí bị ô nhiễm do những nguyên nhân nào
Tác hại của ô nhiễm không khí là gì?
Biện pháp bảo vệ không khí trong lành là gì?
Sự cháy của một chất trong không khí và trong oxi có gì giống và khác nhau?
Hãy tìm các ví dụ về hiện tượng tự bốc cháy
Người ta phải sử dụng bình oxi để thở trong những trường hợp nào?
Khi tiếp thêm củi vào bếp lửa, cách làm nào sau đây làm cho lửa mạnh hơn
Hãy viết PTHH của các phản ứng khi cho oxi tác dụng với: canxi, nhôm,
Viết PTHH của phản ứng xảy ra ở điều kiện thường khi đốt cháy hết khí
Hãy tưởng tượng mình là nguyên tố Oxi, hãy giới thiệu về bản thân mình
Em hãy tìm hiều về sự ô nhiễm không khí
Em hãy tìm hiểu về khả năng oxi kết hợp với chất hemoglobin trong máu.
một hợp chất KmnO4
-khối lượng mol
-số mol nguyeen tử của mỗi nguyên tố có trong mol hợp chất
-khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất
-thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Cho 2 hợp chất sau: KMnO4 và KClO3 : a. Hợp chất nào có % về khối lượng oxi cao hơn ?
b. Tính số mol và khối lượng mỗi nguyên tố có trong 1,5mol hợp chất đó ?
Các câu hỏi tương tự
bài 1: hợp chất A có tỉ khối so với H2 là 22. Hãy cho biết 5,6 lít khí A ở[đktc] có khối lượng là bao nhiêu gam?
bài 2: tìm công thữ hóa học của những hợp chất có thành phần nguyên tố như sau:
a] hợp chất A tạo bởi 2 nguyên tố: C và O có khối lượng mol là 44[g?mol],trong đó cacbon chiếm 27,3% về khối lượng,còn lại là % O
b] hợp chất B tạo bởi 3 nguyên tố: Na,C,O có khối lượng mol là 44[g/mol], thành phần các nguyên tố lần lượt là: 43,4% Na,11,3% C,45,3%
c] một hợp chất khí A có thành phần % theo khối lượng: 82,35% N,17,65% H. Hợp chất A có tỉ khối với H2 là 8,5. Hãy cho biết:
- CTHH của hợp chất A
- số mol nguyên tử của các nguyên tố có trong 0,5 mol hợp chất A.