Trong phân tử benzen, các nguyên tử C đều ở trạng thái lai hoá :
Cho các công thức :
Công thức cấu tạo nào là của benzen ?
Ankylbenzen là hiđrocacbon có chứa
Dãy đồng đẳng của benzen [gồm benzen và ankylbenzen] có công thức chung là:
Trong các câu sau, câu nào sai ?
Câu nào đúng nhất trong các câu sau đây ?
Chất nào sau đây không thể chứa vòng benzen ?
Ứng với công thức phân tử C8H10 có bao nhiêu cấu tạo chứa vòng benzen ?
Chất [CH3]2CH–C6H5 có tên gọi là :
Cho hiđrocacbon thơm :
Tên gọi của hiđrocacbon trên là :
Gốc C6H5–CH2– và gốc C6H5– có tên gọi là :
Hoạt tính sinh học của benzen, toluen là :
Phản ứng nào sau đây không xảy ra ?
Cho sơ đồ: $Axetilen\,\,\,\xrightarrow{{C,\,{{600}^0}C}}\,\,X\,\,\,\xrightarrow{{HN{O_3}\,đặc/\,{H_2}S{O_4}\,đặc}}\,\,\,Y\,\,\xrightarrow{{C{l_2},\,Fe,\,{t^o}}}\,\,Z$
CTCT phù hợp của Z là:
Toluen + Cl2 [as] xảy ra phản ứng
Sản phẩm chính khi oxi hóa các ankylbenzen bằng KMnO4 /H+ là :
Ứng dụng nào benzen không có :
Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Cho vào ống nghiệm khô khoảng 5 ml benzen và 2 ml brom nguyên chất, lắc nhẹ ống nghiệm.
Bước 2: Để yên ống nghiệm trong 3 phút.
Bước 3: Cho tiếp một ít bột sắt vào ống nghiệm trên rồi lắc nhẹ liên tục trong 3 phút.
[Trong quá trình làm thí nghiệm, tránh ánh sáng chiếu trực tiếp vào chất lỏng trong ống nghiệm bằng cách bọc bên ngoài ống nghiệm một tờ giấy tối màu.]
Cho các phát biểu sau:
[1] Sau bước 1, có sự phân tách chất lỏng trong ống nghiệm thành hai lớp.
[2] Ở bước 2, trong suốt quá trình màu của dung dịch trong ống nghiệm không thay đổi.
[3] Ở bước 3, màu của dung dịch nhạt dần.
[4] Ở bước 3, thêm bột sắt là để làm xúc tác cho phản ứng giữa benzen và brom xảy ra.
[5] Sản phẩm hữu cơ chủ yếu thu được sau bước 3 là 1,2,3,4,5,6-hexabromxiclohexan].
Số phát biểu đúng là
Câu hỏi:Để phân biệt 3 chất lỏng: benzen, toluen, stiren, người ta dùng thuốc thử nào sau đây?
A. Quỳ tím.
B. Dung dịch KMnO4
C. Dung dịch Br2
D. Dung dịch NaOH
Lời giải:
Đáp án đúng:B -Dung dịch KMnO4.
Giải thích:
sử dụng dung dịch KMnO4
+ Stiren phản ứng làm mất màu thuốc tím ở điều kiện thường:
3C6H5-CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O→ 3C6H5-CHOH-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH
+ Benzen không làm mất màu dd này ở mọi điều kiện
+ Toluen không phản ứng với dd này ở điều kiện thường, khi đun nóng làm mất màu thuốc tím:
C6H5CH3 + 2KMnO4→ C6H5COOK + KOH + 2MnO2 +H2O
Kiến thức mở rộng:
I. Cấu tạo Stiren
- Công thức phân tử của stiren là C8H8 .
- Stiren là một chất lỏng không màu, nhẹ hơn nước và không tan trong nước.
Từ kết quả phân tích nguyên tố và xác định khối lượng mol phân tử, người ta đã thiết lập công thức phân tử của stiren làC8H8.
Khi đun nóng stiren với dung dịch kali pemanagat rồi axit hóa thì thu được axit benzoic[C6H5COOH]. Điều đó cho thấy stiren có vòng benzen với1nhóm thế :C6H5−RvớiRlàC2H3.
Sitren làm mất màu dung dịch nước brom và tạo thành hợp chất có công thứcC8H8Br2.
Điều đó chứng tỏ nhómC2H3có chứa liên kết đôi, đó là nhóm vinyl:CH2=CH−
Vậy công thức cấu tạo của stiren là:
stiren [vinylbenzen, phenyletilen],tnc:−310C;ts:1450C
II. Tính chất hóa học
Nhận xét:Phân tử stiren được cấu tạo từ 2 phần:
- Vòng benzen [bền] khi tham gia phản ứng thế sẽ ưu tiên thế vào vị trí meta.
- Nhóm thế vinyl [nhóm thế loại II] là nhóm thế không no nên phản ứng hóa học đặc trưng là phản ứng cộng, trùng hợp và oxi hóa.
→Tính chất hóa học của stiren chủ yếu xảy ra ở nhóm thế vinyl.
1. Phản ứng cộng : Halogen [Cl , Br ], hiđro halogenua [HCl, HBr] cộng vào nhóm vinyl ở stiren tương tự như cộng vào anken.
2. Phản ứng trùng hợp và đồng trùng hợp
3. Phản ứng oxi hoá
Giống như etilen, stiren làm mất màu dung dịch KMnO4 và bị oxi hoá ở nhóm vinyl.
- Stiren làm mất màu dung dịch thuốc tím ở nhiệt độ thường:
3C6H5CH=CH2+ 2KMnO4+ 4H2O→3C6H5-CHOH-CH2OH + 2KOH + 2MnO2
- Stiren làm mất màu dung dịch thuốc tím ở nhiệt độ cao:
3C6H5-CH=CH2+ 10KMnO4→3C6H5COOK + 3K2CO3+ KOH + 10MnO2+ 4H2O
4. Nhận biết stiren
- Làm mất màu dung dịch Brom.
- Làm mất màu dung dịch thuốc tím ở nhiệt độ thường.
III. Ứng dụng
- Ứng dụng quan trọng nhất của stiren là để sản xuất polime. Polistiren là một chất nhiệt dẻo, trong suốt, dùng chế tạo các dụng cụ văn phòng, đồ dùng gia đình [thước kẻ, vỏ bút bi, eke, cốc, hộp mứt kẹo...]
- Poli [butađien - stiren], sản phẩm đồng trùng hợp stiren với butađien, dùng để sản xuất cao su buna-S, có độ bền cơ học cao hơn cao su buna.
Chúng ta sẽ cùng tìm hiểu về Vậy Benzen C6H6 và đồng đẳng Toluen C7H8 … và một số hidrocacbon thơm như Stiren và Naphtalen có công thức cấu tạo như thế nào? Tính chất hoá học và tính chất vật lý ra sao?
Benzen C6H6 tính chất hoá học, đồng đẳng Toluen và Hidrocacbon thơm thuộc phần: CHƯƠNG 7: HIĐROCACBON THƠM
I. Công thức cấu tạo của benzen, cách gọi tên benzen và đồng đẳng1, Công thức cấu tạo của benzen
– Sáu nguyên tử C trong phân tử benzen ở trạng thái lai hóa sp2 [lai hóa tam giác].
Đang xem: đề giới thiệu kì thi chung quốc gia năm học 2014
– Mỗi nguyên tử C sử dụng 3 obitan lai hóa để tạo liên kết σ với 2 nguyên tử C bên cạnh nó và 11 nguyên tử H.
– Sáu obitan p còn lại của 6 nguyên tử C xen phủ bên với nhau tạo thành hệ liên hợp π chung cho cả vòng benzen. Nhờ vậy mà liên kết π ở benzen tương đối bền vững hơn so với liên kết π ở anken cũng như hiđrocacbon không no khác.
– Mô hình phân tử của benzen dạng đặc và rỗng như sau:
mô hình cấu tạo phân tử của benzen
– Biểu diễn công thức cấu tạo dạng rút gọn của Benzen:
công thức cấu tạo của benzen dạng rút gọn
Cấu tạo phân tử của benzen2. Benzen và đồng đẳng
– Benzen C6H6 và các hiđrocacbon thơm khác có công thức phân tử là C7H8 [toluen], C8H10 … lập thành dãy đồng đẳng có công thức phân tử chung là CnH2n-6 [n≥6].
3. Cách gọi tên [danh pháp] đồng đẳng, đồng phân của Benzen
– Một số hiđrocacbon thơm đầu dãy đồng đẳng có công thức cấu tạo và tên gọi được trình bày trong bảng sau:
Cách gọi tên đồng đẳng đồng phân của Benzen
– Từ C8H10 trở đi có các đồng phân về vị trí tương đối của các nhóm ankyl xung quanh vòng benzen và về cấu tạo mạch cacbon của mạch nhánh.
– Tên hệ thống của các đồng đẳng của benzen được gọi bằng cách gọi tên các nhóm ankyl + benzen.
II. Tính chất vật lý của Benzen và đồng đẳng
– Các hiđrocacbon thơm đều là chất lỏng hoặc rắn ở điều kiện thường, chúng có nhiệt độ sôi tăng theo chiều tăng của phân tử khối.
– Các hiđrocacbon thơm ở thể lỏng có mùi đặc trưng, không tan trong nước và nhẹ hơn nước, có khả năng hoà tan nhiều chất hữu cơ.
III. Tính chất hoá học của Benzen và đồng đẳng
1. Phản ứng thế của Benzen
a] Thế nguyên tử H của vòng benzen
* Benzen phản ứng với halogen: Benzen + Br2
– Cho benzen và brom vào ống nghiệm khô rồi lắc nhẹ hỗn hợp.
– Cho tiếp một ít bột sắt vào ống nghiệm trên, lắc nhẹ. Màu của brom nhạt dần và thấy có khí hiđro bromua thoát ra do đã xảy ra phản ứng thế:
– Nếu cho các ankylbenzen phản ứng với brom trong điều kiện có bột sắt sẽ thu được hỗn hợp sản phẩm thế brom chủ yếu vào vị trí para và ortho so với nhóm ankyl:
* Benzen phản ứng với axit nitric: Benzen + HNO3
– Cho benzen vào ống nghiệm chứa sẵn hỗn hợp H2SO4 đặc và HNO3 đặc. Khi đó sẽ thấy có lớp chất lỏng nặng màu vàng nhạt lắng xuống. Đó là nitrobenzen được tạo thành theo phản ứng sau:
* Quy tắc thế: Các ankylbenzen dễ tham gia phản ứng thế nguyên tử H của vòng benzen hơn benzen và sự thế ưu tiên ở vị trí ortho và para so với nhóm ankyl.
b] Thế nguyên tử H của mạch nhánh
– Nếu đun toluen hoặc các ankylbenzen với brom, sẽ xảy ra phản ứng thế nguyên tử H của mạch nhánh tương tự ankan.
– Ví dụ, phản ứng của Toluen với Brom tạo Benzyl bromua:
2. Phản ứn cộng của Benzen
a] Benzen phản ứng cộng hiđro: Benzen + H2
C6H6 + 3H2 C6H12 [xiclohexan]
b] Benzen phản ứng cộng clo: Benzen + Cl2
– Dẫn lượng nhỏ khí clo vào bình chứa một ít benzen, đậy kín lại rồi đưa bình ra ngoài ánh nắng. Trong bình xuất hiện khói trắng và thành bình xuất hiện một lớp bột màu trắng, đó là 1,2,3,4,5,6-hexa clo xiclohexan [hexacloran].
C6H6 + 3Cl2 C6H6Cl6 [hexacloran]
3. Phản ứng oxi hoá benzen và đồng đẳng
a] Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn của benzen và đồng đẳng
– Thí nghiệm:
Benzen và Toluen không làm mất màu dung dịch KMnO4 ở điều kiện thường
– Khi đun nóng đồng thời cả hai ống nghiệm trong nồi cách thuỷ:
+ Benzen vẫn không làm mất màu dung dịch kali pemanganat KMnO4.
+ Toluen làm mất màu dung dịch kali pemanganat, tạo kết tủa mangan đioxit.
C6H5-CH3 [toluen] + KMnO4 C6H5-COOK [kali benzoat] + 2MnO2↓ + KOH + H2O
b] Phản ứng oxi hoá hoàn toàn benzen và đồng đẳng
– Các hiđrocacbon thơm khi cháy toả nhiều nhiệt như PTTQ sau:
CnH2n-6 + O2 → nCO2 + [n-3]H2O
IV. STIREN [VinylBenzen]
1. Cấu tạo và tính chất vật lí của Stiren
a] Cấu tạo của Stiren
– Công thức phân tử:C8H8
– Công thức cấu tạo của Stiren:
công thức cấu tạo của stiren [vinylbenzen]
b] Tính chất vật lý của Stiren [vinyl benzen]
– Stiren còn gọi là vinylbenzen là chất lỏng không màu, sôi ở 1460C, tan nhiều trong dung môi hữu cơ.
Công thức cấu tạo của Stiren2. Tính chất hoá học của Stiren
a] Stiren phản ứng với dung dịch brom
C6H5-CH=CH2 + Br2 [dd] → C6H5-CHBr-CH2Br
b] Stiren phản ứng với hiđro
– Khi cho stiren tác dụng với hiđro dư có xúc tác ở nhiệt độ và áp suất cao sẽ thu được etylxiclohexan:
c] Stiren phản ứng trùng hợp
V. NAPHTALEN
1. Cấu tạo và tính chất vật lí Naphtalen
a] Cấu tạo của Naphtalen
– Công thức phân tử: C10H8
– Công thức cấu tạo của naphtalen:
Công thức cấu tạo của naphtalen
b] Tính chất vật lý của Naphtalen
– Naphtalen [băng phiến] là chất rắn, nóng chảy ở 800C, tan trong benzen, ete,… và có tính thăng hoa.
2. Tính chất hoá học của Naphtalen
a] Phản ứng thế của naphtalen
– Naphtalen tham gia phản ứng thế tương tự benzen, nhưng phản ứng xảy ra dễ dàng hơn và thường ưu tiên thế vào vị trí số 1.
• Naphtalen + Br2
• Naphtalen + HNO3
b] Phản ứng cộng hidro của naphtalen
– Khi có chất xúc tác, naphtalen cộng hiđro tạo ra đecalin:
VI. ỨNG DỤNG CỦA HIĐROCACBON THƠM
– Benzen là một trong những nguyên liệu quan trọng nhất của công nghiệp hóa hữu cơ. Nó được dùng nhiều chất để tổng hợp các monome trong sản xuất polime làm chất dẻo, cao su, tơ sợi [chẳng hạn polistiren, cao su buna-stiren, tơ capron].
– Từ benzen người ta điều chế ra nitrobenzen, anilin, phenol dùng để tổng hợp phẩm nhuộm, dược phẩm, thuốc trừ dịch hại,…
Xem thêm: Giải Hóa 9 Bài 2: Một Số Oxit Quan Trọng Bài Tập Bài 2: Một Số Oxit Quan Trọng
– Toluen được dùng để sản xuất thuốc nổ TNT [trinitrotoluen]. Ngoài ra, benzen, toluen và các xilen còn được dùng nhiều làm dung môi.
VII. BÀI TẬP BENZEN VÀ HIDROCACBON THƠM
Bài 1 trang 159 SGK Hóa 11: Ứng với công thức phân tử C8H10 có bao nhiêu đồng phân hiđrocacbon thơm?
A. 2 ; B. 3 C. 4 ; D. 5
Hãy chọn đáp án đúng
* Lời giải bài 1 trang 159 SGK Hóa 11:
– Đáp án: C.4
– 4 đồng phân hiđrocacbon thơm của C8H10 là:
Bài 2 trang 159 SGK Hóa 11: Toluen và benzen cùng phản ứng được với chất nào sau đây: [1] dung dịch brom trong CCl4; [2] dung dịch kali pemanganat; [3] hiđro có xúc tác Ni, đun nóng; [4] Br2 có bột Fe, đun nóng? Viết phương trình hoá học của các phương trình xảy ra.
* Lời giải bài 2 trang 159 SGK Hóa 11:
– Toluen và benzen cùng phản ứng với hidro có xúc tác Ni khi đung nóng và Br2 có bột Fe đun nóng.
C6H5-CH3 + 3H2 → C6H11-CH3
C6H5-CH3 + Br2 → C6H5Br-CH3 + HBr [2 sản phẩm: Brom ở thế ở ví trí o và p]
C6H6 + 3H2 → C6H12
C6H6 + Br2 → C6H5Br
Bài 4 trang 160 SGK Hóa 11: Trình bày phương pháp hoá học phân biệt các chất: benzen, hex-1-en và toluen. Viết phương trình hoá học của các phản ứng đã dùng
* Lời giải bài 4 trang 160 SGK Hóa 11:
– Cho các chất lần lượt tác dụng với dung dịch Br2, chất nào làm nhạt màu dung dịch Br2 thì đó là hex-1-en.
– Cho 2 chất còn lại qua dung dịch KMnO4, chất nào làm mất màu dung dịch KMnO4 thì đó là toluen.
– Các phương trình phản ứng:
CH2=CH-3-CH3 + Br2 [dd nâu đỏ] → CH2Br-CHBr-3-CH3 [không màu]
C6H5-CH3 + 2KMnO4 → C6H5-COOK + 2MnO2 + KOH + H2O
Bài 5 trang 160 SGK Hóa 11: Hiđrocacbon X là chất lỏng có tỉ khối hơi so với không khí bằng 3,17. Đốt cháy hoàn toàn thu được CO2 có khối lượng bằng 4,28 lần khối lượng của nước. Ở nhiệt độ thường, X không làm mất màu dung dịch brom; khi đun nóng, X làm mất màu KMnO4.
a] Tìm công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của X?
b] Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa X với H2 [xúc tác Ni, đun nóng], với brom [có mặt bột Fe], với hỗn hợp dư của axit HNO3 và axit H2SO4 đậm đặc.
* Lời giải bài 5 trang 160 SGK Hóa 11:
– Ta có: MX = 3,17. 29 = 92 ⇒ 12x + y = 92 [*]
– Gọi CTPT của X là CxHy:
CxHy + O2 → xCO2 + [y/2]H2O
– Theo bài ra, ta có: mCO2 = 4,28mH2O ⇒ 44x = 4,28.18.[y/2]⇒ y = 1,14x [**]
– Từ [*] và [**] ⇒ x = 7, y = 8. CTPT của X là C7H8
– Từ đề bài ⇒ CTCT của X là Toluen: C6H5-CH3
– Các phương trình phản ứng hoá học:
C6H5-CH3 + 3H2 C6H11-CH3
C6H5-CH3 + Br2 → C6H5Br-CH3 + HBr [2 sản phẩm: Brom ở thế ở ví trí o và p]
C6H5-CH3 + HNO3 → C6H5NO2-CH3 + HBr [2 sản phẩm: NO2 ở thế ở ví trí o và p]
Bài 6 trang 160 SGK Hóa 11: Đánh dấu [+] vào ô cặp chất phản ứng với nhau theo mẫu sau:
| Benzen | Hexen | Toluen | Eilen | |
| H2, xúc tác Ni | + | + | ||
| Br2 [dd] | ||||
| Br2 có Fe, đun nóng | ||||
| dd KMnO4, nóng | ||||
| HBr | ||||
| H2O [xt H+] |
* Lời giải bài 6 trang 160 SGK Hóa 11:
| Benzen | Hexen | Toluen | Eilen | |
| H2, xúc tác Ni | + | + | + | + |
| Br2 [dd] | + | + | ||
| Br2 có Fe, đun nóng | + | + | ||
| dd KMnO4, nóng | + | + | + | |
| HBr | + | + | ||
| H2O [xt H+] | + | + |
Bài 7 trang 160 SGK Hóa 11: Cho benzen tác dụng với lượng dư HNO3 đặc có xúc tác H2SO4đặc để điều chế nitrobenzen. Tính khối lượng nitrobenzen thu được khi dùng 1,00 tấn benzen với hiệu suất 78,0%.
READ: [12] Công Thức Cách Xác Định Hóa Trị Của Các Nguyên Tố Và Ví Dụ
* Lời giải bài 7 trang 160 SGK Hóa 11:
– Phương trình phản ứng:
C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O
78 [g] 123[g]
106.78% [g] x [g]?
– Do H = 78% nên lượng nitro benzen thu được là:
% = 1,23.106[g] = 1,23 [tấn]
Bài 8 trang 160 SGK Hóa 11: So sánh tính chất hoá học của etylbenzen với stiren, viết phương trình hoá học của phản ứng để minh hoạ.
* Lời giải bài 8 trang 160 SGK Hóa 11:
a] Sự giống nhau giữa benzen và stiren là đều phản ứng thế
b] Sự khác nhau giữa benzen và stiren
– Etylbenzen có tính chất giống ankan [thể hiện phản ứng cộng Cl2 với ánh sáng khuếch tán]
– Stiren có tính chất giống anken [thể hiện phản ứng làm mất màu dung dịch brom và trùng hợp tạo polime]
– PTPƯ các bạn xem lại bài giảng ở trên và tự viết.
Bài 10 trang 160 SGK Hóa 11: Trình bày phương pháp hoá học phân biệt 3 chất lỏng sau: toluen, benzen, stiren. Viết phương trình hoá học của các phản ứng hoá học đã dùng.
* Lời giải bài 10 trang 160 SGK Hóa 11:
– Cho 3 chất lỏng tác dụng với dung dịch KMnO4 ở nhiệt độ thường, chất nào làm mất màu dung dịch KMnO4 ở nhiệt độ thường là stiren.
– Với 2 hỗn hợp phản ứng còn lại ta đem đun nóng, chất nào làm mất màu dung dịch KMnO4[nóng] thì là toluen, còn lại là benzen.
– PTPƯ [tự viết theo bài giảng ở trên].
Bài 11 trang 160 SGK Hóa 11: Khi tách hiđro của 66,25 kg etylbenzen thu được 52,00 kg stiren. Tiến hành phản ứng trùng hợp toàn bộ lượng stiren này thu được hỗn hợp A gồm polistiren và phần stiren chưa tham gia phản ứng. Biết 5,20 gam A vừa đủ làm mất màu của 60,00 ml dung dịch brom 0,15M.
a] Tính hiệu suất của phản ứng tách hiđro của etylbenzen.
b] Tính khối lượng stiren đã trùng hợp.
c] Polistren có phân tử khối trung bình bằng 3,12.105. Tính hệ số trùng hợp trung bình của polime.
Xem thêm: Axit Bazo Muối Lớp 11 – Giải Hóa 11 Bài 2: Axit, Bazơ Và Muối
* Lời giải bài 11 trang 160 SGK Hóa 11:
a] PTPƯ tách Hidro
C6H5-CH2-CH3 → C6H5-CH=CH2 + H2 [1]
106 kg 104 kg
66,25 kg x kg
– Theo PTPƯ ở trên ⇒
– Mà theo bài ra ta thu được 52kg stiren nên: .100% = 80%
b] Các phương trình phản ứng
– Phản ứng trùng hợp stiren:
– Phản ứng cộng Brom
C6H5-CH=CH2 + Br2 → C6H5-CHBr-CH2Br
– Theo bài ra, ta có: nBr2 = 0,06.0,15 = 0,009[mol]
– Theo định luật bảo toàn khố lượng: mA = mstiren = 52,00 [kg] = 52.000[g]
– Theo đề bài: 5,2 g A tác dụng vừa đủ với 0,009 mol Br2
52.000 g A tác dụng vừa đủ với 90 mol Br2
– Theo PTPƯ cộng brom thì: nstiren = nBr2 = 90[mol]
⇒ mstiren = 90.104 = 9360[g] = 9,36[kg]
⇒ Khối lượng stiren đã tham gia trùng hợp là: mA – mstiren = 52 – 9,36 = 42,64 [kg]
c] Hệ số trùng hợp là:
Benzen C6H6 tính chất hoá học, đồng đẳng Toluen và Hidrocacbon thơm – Hoá 11 bài 35 được biên soạn theo sách mới nhất và Được hướng dẫn biên soạn bởi các thầy cô giáo dạy Giỏi tư vấn, nếu thấy hay hãy chia sẻ và comment để nhiều bạn khác học tập cùng.
Xem thêm bài viết thuộc chuyên mục: Hóa học