Xem thêm các sách tham khảo liên quan:
Giải Bài Tập Hóa Học 11 – Bài 3: Axit, bazơ và muối [Nâng Cao] giúp HS giải bài tập, cung cấp cho các em một hệ thống kiến thức và hình thành thói quen học tập làm việc khoa học, làm nền tảng cho việc phát triển năng lực nhận thức, năng lực hành động:
Lời giải:
* Theo thuyết A-rê-ni-út:
– Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+.
Thí dụ : HCl → H+ + Cl–
CH3COOH ↔ H+ + CH3COO–
– Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH–.
Thí dụ : NaOH → Na+ + OH–
* Theo thuyết Bron – stêt:
– Axit là chất nhường proton [H+] . Bazơ là chất nhận proton.
Axit ↔ Bazơ + H+
– Thí dụ 1:
CH3COOH + H2O ↔ H3O+ + CH3COO–
– Thí dụ 2:
NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH–
Lời giải:
a] Axit nhiều nấc
– Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li một nấc ra ion H+ là các axit một nấc.
– Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion H+ là các axit nhiều nấc.
– Thí dụ:
HCl → H+ + Cl–
Ta thấy phân tử HCl trong dung dịch nước chỉ phân li một nấc ra ion H+, đó là axit một nấc.
H3PO4 ↔ H+ + H2PO4– ;
H2PO4– ↔ H+ + HPO42- ;
HPO42- ↔ H+ + PO43- ;
Phân tử H3PO4 phân I ba nấc ra ion H+, H3PO4 là axit ba nấc.
b] Bazơ nhiều nấc
– Những bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li một nấc ra ion OH– là các bazơ một nấc.
– Những bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion OH– là các bazơ nhiều nấc.
– Thí dụ:
NaOH → Na+ + OH–
Phân tử NaOH khi tan trong nước chỉ phân li một nấc ra ion OH–, NaOH là bazơ một nấc.
Mg[OH]2 ↔ Mg[OH]+ + OH– ;
Mg[OH]+ ↔ Mg2+ + OH– ;
Phân tử Mg[OH]2 phân li hai nấc ra ion OH–, Mg[OH]2 là bazơ hai nấc.
c] Hidroxit lưỡng tính
Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.
– Thí dụ: Zn[OH]2 là hidroxit lưỡng tính:
Zn[OH]2 ↔ Zn2+ + 2OH– : Phân li theo kiểu bazơ
Zn[OH]2 ↔ 2H+ + ZnO22-[*] : Phân li theo kiểu axit
d] Muối trung hòa
Muối mà anion gốc axit không còn hidro có khả năng phân li ra ion H+ [hidro có tính axit] được gọi là muối trung hòa.
– Thí dụ: NaCl, [NH4]2 SO4, Na2CO3.
[NH4]2 SO4 → 2NH4+ + SO42-
e] Muối axit
Nếu anion gốc axit của muối vẫn còn hidro có khả năng phân li ra ion H+, thì muối đó được gọi là muối axit.
– Thí dụ: NaHCO3, NaH2PO4 , NaHSO4.
NaHCO3 → Na+ + HCO3–
Lời giải:
A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidro là axit.
B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.
C. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidro và phân li ra H+ trong nước là axit.
D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.
Lời giải:
Chọn C.
A. Trong thành phần của bazơ phải có nhóm OH.
B. Axit hoặc bazơ có thể là phân tử hoặc ion.
C. Trong thành phần của axit có thể không có hidro.
D. Axit hoặc bazơ không thể là ion.
Lời giải:
Chọn B.
A. Giá trị Ka của một axit phụ thuộc vào nồng độ.
B. Giá trị Ka của một axit phụ thuộc vào ấp suất.
C. Giá trị Ka của một axit phụ thuộc vào nhiệt độ.
D. Giá trị Ka của axit càng nhỏ lực axit càng mạnh.
Lời giải:
Chọn C.
Lời giải:
Phương trình điện li:
K2CO3 → 2K+ + CO32-
Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42-
Na2S → 2Na+ + S2-
Sn[OH]2 ↔ Sn2+ + 2OH–
NaClO → Na+ + ClO-
Na3PO4 → 3Na+ + PO43-
NaHS → Na+ + HS–
H2SnO2 ↔ 2H+ + SnO2>2-
Lời giải:
– Axit: HI. HI + H2O → H3O+ + I–
– Bazơ: CH3COO–, S2-, PO43-; NH3
CH3COO– + H2O ↔ CH3COOH + OH–
PO43- + H2O ↔ HPO42- + OH–
S2- + H2O ↔ HS– + OH–
NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH–
– Lưỡng tính: HPO42-, H2PO4–
HPO42- + H2O ↔ PO43- + H3O+
HPO42- + H2O ↔ H2PO4– + OH–
H2PO4– + H2O ↔ HPO42- + H3O+
H2PO4– + H2O ↔ H3PO4 + OH–
Lời giải:
HF ↔ H+ + F–
Ta có:
ClO– + H2O ↔ HClO + OH–
Ta có:
NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+
Ta có :
F– + H2O ↔ HF + OH–
Ta có :
a] CH3COOH 0,10M [Ka = 1,75.10-5]. Tính nồng độ mol của ion H+.
b] NH3 0,10M [Kb = 1,80.10-5]. Tính nồng độ mol của ion OH–.
Lời giải:
a] Xét 1 lít dung dịch CH3COOH.
Ta có :
Vì x [NO3–]
D. [H+] < 0,1M
Đáp án đúng: A
HNO3 → H+ + NO3–
Khi điện li, [H+] = [NO3–]. Do HNO3 là axit mạnh nên nó điện li hoàn toàn nên [H+] = [NO3–] = 0,1.