Tại sao có thể thu khí C2H2 bằng phương pháp đẩy nước
|
Show
Bạn đang tìm kiếm từ khóa Tại sao CO2 hoàn toàn có thể thu được bằng phương pháp dời chỗ nước được Update vào lúc : 2022-11-27 22:58:10 . Với phương châm chia sẻ Thủ Thuật Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi tìm hiểu thêm nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha.Chào những bạn!!!Những bài toán về hình vẽ thí nghiệm vẫn chiếm một số trong những ít số câu (từ là 1-2 câu) trong đề thi THPTQG và thường thì những câu này cho ở dạng nhận ra hoặc thông hiểu nên chắc như đinh bạn không thích bỏ qua những câu này đúng không ạ? Hôm nay, từ lời đề xuất kiến nghị rất hay của bạn @Shmily Karry’s , mình sẽ lập một topic ôn tập về lí thuyết và bài tập chuyên đề hình vẽ thí nghiệm để giúp những bạn lấy chắc 0,25-0,5đ phần này trong tay.Cùng theo dõi và ủng hộ mình nhé!!! ________________________________A. LÝ THUYẾTI. LƯU Ý CHUNG VỀ CÁCH ĐIỀU CHẾ KHÍ.1. Cách thu khí Phải nắm vững tính chất vật lý (tính tan và tỉ khối) để vận dụng phương pháp thu khí đúng.a. Phương pháp đẩy không khí:+ Khí đó phải không phản ứng với không khí.+ Nặng hơn hoặc nhẹ hơn không khí (so sánh tỉ khối với không khí)– Úp bình thu: Khí nhẹ hơn không khí (H2, N2, NH3, CH4,….)– Ngửa ống thu: Khí nặng hơn không khí (Cl2, O2, CO2, NO2,…)b. Phương pháp đẩy nước:+ Khí ít tan trong nước. (H2, O2, CO2, N2, CH4, C2H4, C2H2…).Lưu ý: Các khí tan nhiều trong nước (khí HCl, khí NH3, khí SO2…):– Ở [tex]20^oC[/tex], 1 thể tích nước hòa tan tới gần 500 thể tích khí hiđro clorua.– Ở Đk thường, 1 lít nước hòa tan khoảng chừng 800 lít khí amoniac.– Khác với CO2 thì SO2 là khí tan nhiều trong nước.2. Làm khô khíNguyên tắc chọn chất làm khô: Giữ được nước và không còn phản ứng với chất cần làm khô.– Các chất làm khô: H2SO4 đặc, P2O5, CaO (vôi sống, mới nung), CuSO4 (khan, white color), CaCl2 (khan), NaOH, KOH (rắn hoặc dung dịch đậm đặc).– Các khí: H2, Cl2, HCl, HBr, O2, SO2, H2S, N2, NH3, CO2 , C2H4, C2H2…Ví dụ:– H2SO4 đặc (tính axit, tính oxi hóa):+ Không làm khô được khí NH3 (tính bazơ).+ Không làm khô được khí HBr (tính khử).+ H2SO4 đặc làm khô được khí Cl2, O2, SO2, N2, CO2…– CaO (vôi sống), NaOH, KOH (rắn) (tính bazơ):+ Không làm khô được khí CO2, SO2 (oxit axit), Cl2 (có phản ứng).+ Làm khô được khí NH3, H2, O2, N2…II. ĐIỀU CHẾ KHÍ TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM1. Khí H2– Phương pháp: Dùng những sắt kẽm kim loại hoạt động và sinh hoạt giải trí (Zn, Fe, … ) tác dụng với axit HCl/H2SO4 loãng.Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 – Cách thu khí: Đẩy nước, đẩy không khí (úp bình).2. Khí O2– Phương pháp: Nhiệt phân những hợp chất kém bền, giàu oxi: KMnO4; KClO3…2KMnO4 –(to)–> K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 –(MnO2, to)–> 2KCl + 3O2 2H2O2 –(MnO2, to)–> 2H2O+ O2 – Cách thu khí: Đẩy nước, đẩy không khí (ngửa bình)3. Khí Cl2– Phương pháp: HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnhMnO2 + 4HCl đặc –(to)–> MnCl2 + Cl2 + 2H2O2KMnO4 + 16HCl đặc –(to, MnO2)–> 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OKClO3 + 6HCl đặc –(to, MnO2)–> KCl + 3Cl2 + 3H2O– Cách thu khí: đẩy không khí (ngửa bình)4. Khí HCl/HF– Phương pháp: NaCl + H2SO4 đặc (phương pháp sunfat)NaCl + H2SO4 đặc –(<[tex]250^oC[/tex])–> NaHSO4 + HCl 2NaCl + H2SO4 đặc –(>[tex]400^oC[/tex])–> Na2SO4 + HCl CaF2 (tinh thể) + H2SO4 (đặc) –([tex]250^oC[/tex])–> CaSO4 + 2HF – Cách thu khí: Hấp thụ khí vào nước để thu được dd axit5. Khí H2S– Phương pháp: 1 số muối sunfua (FeS, ZnS…) + axit HClFeS + 2HCl FeCl2 + H2S – Cách thu khí: Đẩy không khí (ngửa bình)6. Khí SO2– Phương pháp: Muối sunfit + AxitNa2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O– Cách thu khí: đẩy không khí (ngửa bình)7. Khí N2– Phương pháp:Người ta điều chế một lượng nhỏ nitơ tinh khiết bằng phương pháp đun nóng nhẹ dung dịch bão hòa muối amoni nitrit (muối amoni của axit nitrơ):NH4NO2 –(t°)–> N2 + 2H2OCó thể thay muối amoni nitrit kém bền bằng dung dịch bão hòa của muối natri nitrit (NaNO2) và muối clorua (NH4Cl):NH4Cl+NaNO2 –(t°)–> N2+NaCl+2H2O– Cách thu khí: Phương pháp đẩy nước8. Khí NH3– Phương pháp:Khí amoniac được điều chế bằng phương pháp cho muối amoni tác dụng với chất kiềm khi đun nóng nhẹ:2NH4Cl + Ca(OH)2 –(t°)–> 2NH3 + CaCl2 + 2H2OMuốn điều chế nhanh một lượng nhỏ khí amoniac, người ta thường đun nóng dung dịch amoniac đậm đặc. Để làm khô khí, cho khí NH3 vừa mới được tạo thành có lẫn hơi nước trải qua bình đựng vôi sống (CaO).– Cách thu khí: Phương pháp đẩy không khí (úp bình)9. Khí CO– Phương pháp: CO được điều chế bằng phương pháp cho H2SO4 đặc vào axit fomic (HCOOH) và đun nóng:HCOOH –(H2SO4 đặc,t°)–> CO + H2O– Cách thu khí: Phương pháp đẩy nước hoặc đẩy không khí (úp bình)10. Khí CO2– Phương pháp: Khí CO2 được điều chế bằng phương pháp cho dung dịch axit clohiđric tác dụng với đá vôi (hoặc trong bình Kíp)CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O– Cách thu khí: Phương pháp đẩy nước hoặc đẩy không khí (ngửa bình)11. Khí CH4– Phương pháp: Khí CH4 được điều chế bằng phương pháp nung natri axetat với vôi tôi xút, hoặc hoàn toàn có thể cho nhôm cacbua tác dụng với nước:CH3COONa + NaOH(r) –(CaO, t°)–> CH4 + Na2CO3Al4C3 + 12H2O 3CH4 + 4Al(OH)3– Cách thu khí: Phương pháp đẩy nước hoặc đẩy không khí (úp bình)12. Khí C2H4– Phương pháp: Etilen được điều chế bằng phương pháp đun etanol với axit sunfuric đậm đặc:CH3CH2OH –(H2SO4,170°C)–> CH2 = CH2 + H2O– Cách thu khí: Phương pháp đẩy nước hoặc đẩy không khí (úp bình)13. Khí C2H2– Phương pháp: Khí C2H2 được điều chế bằng phương pháp cho canxi cacbua (CaC2) tác dụng với nước:CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 – Cách thu khí: Phương pháp đẩy nước hoặc đẩy không khí (úp bình) Share Link Cập nhật Tại sao CO2 hoàn toàn có thể thu được bằng phương pháp dời chỗ nước miễn phíBạn vừa tìm hiểu thêm Post Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Review Tại sao CO2 hoàn toàn có thể thu được bằng phương pháp dời chỗ nước tiên tiến và phát triển nhất và Share Link Cập nhật Tại sao CO2 hoàn toàn có thể thu được bằng phương pháp dời chỗ nước miễn phí. Giải đáp vướng mắc về Tại sao CO2 hoàn toàn có thể thu được bằng phương pháp dời chỗ nướcNếu sau khi đọc nội dung bài viết Tại sao CO2 hoàn toàn có thể thu được bằng phương pháp dời chỗ nước vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha #Tại #sao #CO2 #có #thể #thu #được #bằng #phương #pháp #dời #chỗ #nước Trang chủ Sách ID Khóa học miễn phí Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat. Câu hỏi: Điều chế C2H2 trong phòng thí nghiệm Lời giải: -Trong phòng thí nghiệm và công nghiệp axetilen (C2H2) được điều chế bằng cách cho canxi cacbua (thành phần chính của đất đèn) phản ứng với nước. CaC2+ 2H2O→ C2H2+ Ca(OH)2 -Phương pháp hiện đại để điều chế axetilen hiện nay là nhiệt phân metan ở nhiệt độ cao, sau đó làm lạnh nhanh. Cùng Top lời giải đi tìm hiểu chi tiết về Axetilen -C2H2và các cách điều chế nhé. I.Tính chất vật lí của Axetilen-Axetilen là một chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước Axetilen nhẹ hơn không khí (dC2H2/kk= 26/29). Khối lượng riêng của C2H2bằng 1,097 kg/m3, nóng chảy ở – 80,8 °C, sôi ở – 84°C. -Axetilen có công thức cấu tạo: (H-C = C-H), viết gọn (HC = CH) -Từ công thức cấu tạo của axetilen ta thấy: giữa hai nguyên tử cacbon có ba liên kết, còn gọi làliên kết ba. Trong lên kết ba có hai liên kết kém bền, dễ đứt lần lượt trong các phản ứng hóa học. II. Tính chất hóa học của axetilen-Etilen có những phản ứng hóa học đặc trưng như phản ứng cháy, phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp và phản ứng hidrat hóa. 1. Phản ứng cháy của axetilen-Axetilen cháy trong oxi tạo ra CO2và hơi nước, tương tự các hidrocacbon khác như metan, etilen. 2C2H2+ 5O2(t°) → 4CO2+ 2H2O 2. Phản ứng cộng của axetilen-Axetilen tham gia phản ứng cộng với halogen, hidro halogenua (HCl, HBr,…), AgNO3trong môi trường NH3… -Phản ứng cộng với halogen: HC≡CH + Br–Br → Br–CH=CH–Br Br–CH=CH–Br + Br–Br → Br2CH–CHBr2 -Phản ứng cộng với hidro halogen: HC≡CH + HBr → CH2=CHBr -Phản ứng cộng với AgNO3 trong môi trường NH3: HC≡CH + AgNO3+ NH3+ H2O → Ag–C≡C–Ag ↓màu vàng+ NH4NO3 3. Phản ứng trùng hợp của axetilen-Các phân tử C2H2có thể kết hợp với nhau trong phản ứng trùng hợp để tạo thành polime. nHC≡CH(t°, xt, p)→ (–HC=CH–)n 4. Phản ứng hidrat hóa của axetilen-Axetilen có phản ứng hidrat hóa để tạo thành sản phẩm cuối cùng là axit axetic theo sơ đồ sau: HC≡CH + H2O(H2SO4)→ H–CH=CH–H → CH3COOH III.Các phương pháp điều chế axetilen phổ biếnĐiều chế axetilen trong phòng thí nghiệm Cách tiến hành -Cho vài mẩu nhỏ canxi cacbua vào ống nghiệm đã đựng 1ml nước và đậy nhanh bằng nút có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn. -Đốt khí sinh ra ở đầu ống vuốt nhọn. Phương trình phản ứng CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 -Tuy nhiên, phương pháp điều chế này sinh ra nhiều nhiệt, hàm lượng Canxi Cacbua cũng chứa nhiều tạp chất nên phương pháp này mang lại Axetilen không tinh khiết lắm. Điều chế axetilen trong công nghiệp -Trong công nghiệp người ta điều chế axetilen bằng cách cho canxi cacbua tác dụng với nước CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 -Điều chế axetilen từ (Ag2C2) 2HCl + Ag2C2 → 2AgCl + C2H2 -Điều chế axetilen từ etilen -Sử dụng dẫn xuất halogen của C2H4 để điều chế C2H2: CH2=CH2 + Cl2 → Cl-CH2-CH2-Cl Cl-CH2-CH2-Cl + 2NaOH→CH = CH + 2NaCl + H2O -Điều chế axetilen từ metan -Một phương pháp hiện đại hơn được sử dụng phổ biến ngày nay đó là chúng ta nhiệt phân Metan ở nhiệt độ cao, rồi sau đó làm lạnh nhanh. 2CH4 → C2H2 + 3H2 -Điều chế axetilen từ cacbon và hiđro C + H2 → C2H2 IV.Ứng dụng của axetilen-Axetilen được dùng để sản xuất nhựa PVC, cao su -Axetilen dùng làm nhiên liệu trong đèn xì oxi-axetilen để hàn hay cắt kim loại. - Axetilen cũng được sử dụng để sản xuất axit axetic, rượu etylic… |
