Các nghĩa khác, xem pH [định hướng]. pH là chỉ số đo độ hoạt động [hoạt độ] của các ion H3O⁺ [H+] trong dung dịch và vì vậy là độ axít hay base của nó. Trong các hệ dung dịch nước, hoạt độ của ion hiđrô được quyết định bởi hằng số điện ly của nước [Kw] = 1,008 × 10−14 ở 25°C] và tương tác với các ion khác có trong dung dịch. Do hằng số điện ly này nên một dung dịch trung hòa [hoạt độ của các ion hiđrô cân bằng với hoạt độ của các ion hiđrôxít] có pH xấp xỉ 7. Các dung dịch nước có giá trị pH nhỏ hơn 7 được coi là có tính axít, trong khi các giá trị pH lớn hơn 7 được coi là có tính kiềm.
Khái niệm này được S.P.L. Sørensen [và Linderström-Lang] đưa ra vào năm 1909 và có nghĩa là "pondus hydrogenii" ["độ hoạt động của hiđrô"] trong tiếng Latinh.[1] Tuy nhiên, các nguồn khác thì cho rằng tên gọi này xuất phát từ thuật ngữ tiếng Pháp "pouvoir hydrogène." [2][3][4] Trong tiếng Anh, pH có thể là viết tắt của "hydrogen power,"[2][3][4] "power of hydrogen," [5][6] hoặc "potential of hydrogen."[1][7][8] Tất cả các thuật ngữ này đều đúng về mặt kỹ thuật.
Mặc dù pH không có đơn vị đo, nhưng nó không phải là thang đo ngẫu nhiên; số đo sinh ra từ định nghĩa dựa trên độ hoạt động của các ion hiđrô trong dung dịch.
Công thức để tính pH là:
pH = − log [ H + ] {\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log \left[{\mbox{H}}^{+}\right]}[H+] biểu thị hoạt độ của các ion H+ [hay chính xác hơn là [H3O+], tức các ion hiđrônium], được đo theo mol trên lít [còn gọi là phân tử gam]. Trong các dung dịch loãng [như nước sông hay từ vòi nước] thì hoạt độ xấp xỉ bằng nồng độ của ion H+.
Log10 biểu thị lôgarit cơ số 10, và pH vì thế được định nghĩa là thang đo lôgarít của tính axít. Ví dụ, dung dịch có pH=8,2 sẽ có độ hoạt động [H+] [nồng độ] là 10−8.2 mol/L, hay khoảng 6,31 × 10−9 mol/L; một dung dịch có hoạt độ của [H+] là 4,5 × 10−4 mol/L sẽ có giá trị pH là −log10[4,5 × 10−4], hay khoảng 3,35.
Trong dung dịch nước ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn [STP], giá trị pH bằng 7 chỉ ra tính trung hòa [tức nước tinh khiết] do nước phân ly một cách tự nhiên thành các ion H+ và OH− với nồng độ tương đương 1×10−7 mol/L. Một giá trị pH thấp hơn [ví dụ pH = 3] chỉ ra rằng độ axít đã tăng lên, và một giá trị pH cao hơn [ví dụ pH = 11] chỉ ra rằng độ kiềm đã tăng lên.
pH trung hòa không chính xác bằng 7; nó chỉ ngầm ý là nồng độ các ion H+ là chính xác bằng 1×10−7 mol/L. Tuy nhiên, các giá trị là đủ gần để pH trung hòa là 7,00 tới ba chữ số đáng kể nhất, nó là đủ gần để người ta coi nó chính xác bằng 7. Trong các dung dịch không chứa nước hay ở các điều kiện không tiêu chuẩn, thì giá trị pH trung hòa thậm chí có thể không gần với 7. Thay vì thế, nó liên quan với hằng số điện ly cho dung môi cụ thể đang được sử dụng. [Lưu ý rằng nước tinh khiết, khi tiếp xúc với khí quyển, sẽ hấp thụ một phần cacbon dioxide, một số trong các phân tử CO2 này sẽ phản ứng với nước để tạo ra axít cacbonic, axit cacbonic tiếp tục phân li tạo ra H+, vì thế làm giảm pH xuống còn khoảng 5,7.
Phần lớn các chất có pH nằm trong khoảng từ 0 đến 14, mặc dù các chất cực axít hay cực kiềm có thể có pH < 0 hay pH > 14.
| Axit ắc quy | 7,5]. Người ta xác định đất chua, đất kiềm và đất trung tính để có kế hoạch cải tạo và sử dụng.
Ngoài ra nếu độ pH quá cao đối với các loại đất trồng thì sẽ làm cây không sống được.
Lấy từ “//vi.wikipedia.org/w/index.php?title=PH&oldid=68254585” Video liên quanChủ Đề |