Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch HNO3 0 5m
|
Tính nồng độ mol ( CM) của các ion trong dung dịch sau : a/ Dd HNO3 0,01M ; dd Ba(OH)2 0,05M ; dd Al(NO3)3 0,015M b/ Dd hỗn hợp HClO4 0,01M và HCl 0,02M HELP ME !!!!! Các câu hỏi tương tự
1. Tính nồng độ mol/l của các ion có trong các dd sau: a) Ba(OH)2 0,2M b) 150 ml dd có hòa tan 6,39 g Al(NO3)3. c) (*) Dd HNO3 20% (khối lượng riêng D = 1,054 g/ml). d) (*) H2SO4 3,92 % ( D = 1,025g/ml) e) (*) Hòa tan 12,5 g CuSO4.5H2O vào một lượng nước vừa đủ thành 200 ml dd. f) Trộn 200 ml dd chứa 7,3 g HCl và 9,8 g H2SO4. g) Trộn lẫn 100 ml dd NaOH 0,3M với 150 ml dd NaOH 0,6M Tính nồng độ mol ( CM) của các ion trong dung dịch sau : a/ Dd HNO3 0,01M ; dd Ba(OH)2 0,05M ; dd Al(NO3)3 0,015M b/ Dd hỗn hợp HClO4 0,01M và HCl 0,02M HELP ME !!!!!  4 trả lời Viết các phương trình phản ứng xảy ra (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời Giải phương trình sau (Hóa học - Lớp 9) 3 trả lời
Đáp án A HNO3 → H++ NO3- xM xM xM Tổng nồng độ các ion là: x + x= 0,12M suy ra x= 0,06M CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Đáp án: Trong $NaOH 0,1M$ có $[Na^+]=0,1M$, $[OH^-]=0,1M$ Trong $HNO_3 0,05M$ có $[H^+]=0,05M$, $[NO_3^-]=0,05M$ Trong $Ba(OH)_2 0,05M$ có $[Ba^{2+}]=0,05M$, $[OH^-]=0,1M$ Giải thích các bước giải: Phương trình điện ly: $ NaOH \to Na^+ + OH^-$ $0,1$ $0,1$ $0,1$ (mol\l) $HNO_3 \to H^+ + NO_3^-$ $0,05$ $0,05$ $0,05$ (mol/l) $Ba(OH)_2 \to Ba^{2+} + 2OH^-$ $0,05$ $0,05$ $0,1$ (mol?l) Vậy: Trong $NaOH 0,1M$ có $[Na^+]=0,1M$, $[OH^-]=0,1M$ Trong $HNO_3 0,05M$ có $[H^+]=0,05M$, $[NO_3^-]=0,05M$ Trong $Ba(OH)_2 0,05M$ có $[Ba^{2+}]=0,05M$, $[OH^-]=0,1M$
Tính nồng độ mol/l của các ion có trong dung dịch HNO3 10% ( Biết D = 1,054 g/ml ) . HELP ME !!!! Các câu hỏi tương tự 1. Tính nồng độ mol/l của các ion có trong các dd sau: a) Ba(OH)2 0,2M b) 150 ml dd có hòa tan 6,39 g Al(NO3)3. c) (*) Dd HNO3 20% (khối lượng riêng D = 1,054 g/ml). d) (*) H2SO4 3,92 % ( D = 1,025g/ml) e) (*) Hòa tan 12,5 g CuSO4.5H2O vào một lượng nước vừa đủ thành 200 ml dd. f) Trộn 200 ml dd chứa 7,3 g HCl và 9,8 g H2SO4. g) Trộn lẫn 100 ml dd NaOH 0,3M với 150 ml dd NaOH 0,6M Tính nồng độ mol ( CM) của các ion trong dung dịch sau : a/ Dd HNO3 0,01M ; dd Ba(OH)2 0,05M ; dd Al(NO3)3 0,015M b/ Dd hỗn hợp HClO4 0,01M và HCl 0,02M HELP ME !!!!! Đáp án A HNO3 → H++ NO3- xM xM xM Tổng nồng độ các ion là: x + x= 0,12M suy ra x= 0,06M CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ2 trả lời 1 trả lời 1 trả lời tính nồng dộ mol/lít của ion ion trong dung dịch hno3 0,5M HNO3-> H+ +NO3-0,5 0,5 0,5 (M)=> [ H+] = 0,5 M [ NO3-]= 0,5 M Câu hỏi hot cùng chủ đề
Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch: A. NH4+, OH-, Fe3+, Cl-. B. Fe3+, NO3-, Mg2+, Cl-. C. Na+, NO3-, Mg2+, Cl-. D. H+, NH4+, SO42-, Cl-. có phải câu A không
tính nồng dộ mol/lít của ion ion trong dung dịch hno3 0,5M
HNO3-> H+ +NO3-0,5 0,5 0,5 (M)=> [ H+] = 0,5 M [ NO3-]= 0,5 M
Câu hỏi hot cùng chủ đề
Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch: A. NH4+, OH-, Fe3+, Cl-. B. Fe3+, NO3-, Mg2+, Cl-. C. Na+, NO3-, Mg2+, Cl-. D. H+, NH4+, SO42-, Cl-. có phải câu A không
|
