- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Tính nồng độ mol [ CM] của các ion trong dung dịch sau :
a/ Dd HNO3 0,01M ; dd Ba[OH]2 0,05M ; dd Al[NO3]3 0,015M
b/ Dd hỗn hợp HClO4 0,01M và HCl 0,02M
HELP ME !!!!!
Các câu hỏi tương tự
1. Tính nồng độ mol/l của các ion có trong các dd sau: a] Ba[OH]2 0,2M b] 150 ml dd có hòa tan 6,39 g Al[NO3]3. c] [*] Dd HNO3 20% [khối lượng riêng D = 1,054 g/ml]. d] [*] H2SO4 3,92 % [ D = 1,025g/ml] e] [*] Hòa tan 12,5 g CuSO4.5H2O vào một lượng nước vừa đủ thành 200 ml dd. f] Trộn 200 ml dd chứa 7,3 g HCl và 9,8 g H2SO4. g] Trộn lẫn 100 ml dd NaOH 0,3M với 150 ml dd NaOH 0,6M
Tính nồng độ mol [ CM] của các ion trong dung dịch sau :
a/ Dd HNO3 0,01M ; dd Ba[OH]2 0,05M ; dd Al[NO3]3 0,015M
b/ Dd hỗn hợp HClO4 0,01M và HCl 0,02M
HELP ME !!!!!
4 trả lời
Viết các phương trình phản ứng xảy ra [Hóa học - Lớp 9]
1 trả lời
Giải phương trình sau [Hóa học - Lớp 9]
3 trả lời
Đáp án A
HNO3 → H++ NO3-
xM xM xM
Tổng nồng độ các ion là: x + x= 0,12M suy ra x= 0,06M
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Đáp án:
Trong $NaOH 0,1M$ có $[Na^+]=0,1M$, $[OH^-]=0,1M$
Trong $HNO_3 0,05M$ có $[H^+]=0,05M$, $[NO_3^-]=0,05M$
Trong $Ba[OH]_2 0,05M$ có $[Ba^{2+}]=0,05M$, $[OH^-]=0,1M$
Giải thích các bước giải:
Phương trình điện ly:
$ NaOH \to Na^+ + OH^-$
$0,1$ $0,1$ $0,1$ [mol\l]
$HNO_3 \to H^+ + NO_3^-$
$0,05$ $0,05$ $0,05$ [mol/l]
$Ba[OH]_2 \to Ba^{2+} + 2OH^-$
$0,05$ $0,05$ $0,1$ [mol?l]
Vậy: Trong $NaOH 0,1M$ có $[Na^+]=0,1M$, $[OH^-]=0,1M$
Trong $HNO_3 0,05M$ có $[H^+]=0,05M$, $[NO_3^-]=0,05M$
Trong $Ba[OH]_2 0,05M$ có $[Ba^{2+}]=0,05M$, $[OH^-]=0,1M$
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Tính nồng độ mol/l của các ion có trong dung dịch HNO3 10% [ Biết D = 1,054 g/ml ] .
HELP ME !!!!
Các câu hỏi tương tự
1. Tính nồng độ mol/l của các ion có trong các dd sau: a] Ba[OH]2 0,2M b] 150 ml dd có hòa tan 6,39 g Al[NO3]3. c] [*] Dd HNO3 20% [khối lượng riêng D = 1,054 g/ml]. d] [*] H2SO4 3,92 % [ D = 1,025g/ml] e] [*] Hòa tan 12,5 g CuSO4.5H2O vào một lượng nước vừa đủ thành 200 ml dd. f] Trộn 200 ml dd chứa 7,3 g HCl và 9,8 g H2SO4. g] Trộn lẫn 100 ml dd NaOH 0,3M với 150 ml dd NaOH 0,6M
Tính nồng độ mol [ CM] của các ion trong dung dịch sau :
a/ Dd HNO3 0,01M ; dd Ba[OH]2 0,05M ; dd Al[NO3]3 0,015M
b/ Dd hỗn hợp HClO4 0,01M và HCl 0,02M
HELP ME !!!!!
Đáp án A
HNO3 → H++ NO3-
xM xM xM
Tổng nồng độ các ion là: x + x= 0,12M suy ra x= 0,06M
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
2 trả lời
1 trả lời
1 trả lời
tính nồng dộ mol/lít của ion
ion trong dung dịch hno3 0,5M
HNO3-> H+ +NO3-0,5 0,5 0,5 [M]=> [ H+] = 0,5 M
[ NO3-]= 0,5 M
Câu hỏi hot cùng chủ đề-
Các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là :
A. Na+,NH4+,SO42-,Cl-
B. Mg2+,Al3+,NO3-,CO32-
C. Ag+,Mg2+,NO3-,Br-
D. Fe2+,Ag+,NO3-,CH3COO-
Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch:
A. NH4+, OH-, Fe3+, Cl-. B. Fe3+, NO3-, Mg2+, Cl-.
C. Na+, NO3-, Mg2+, Cl-. D. H+, NH4+, SO42-, Cl-.
có phải câu A không
tính nồng dộ mol/lít của ion
ion trong dung dịch hno3 0,5M
HNO3-> H+ +NO3-0,5 0,5 0,5 [M]=> [ H+] = 0,5 M
[ NO3-]= 0,5 M
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
Các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là :
A. Na+,NH4+,SO42-,Cl-
B. Mg2+,Al3+,NO3-,CO32-
C. Ag+,Mg2+,NO3-,Br-
D. Fe2+,Ag+,NO3-,CH3COO-
Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch:
A. NH4+, OH-, Fe3+, Cl-. B. Fe3+, NO3-, Mg2+, Cl-.
C. Na+, NO3-, Mg2+, Cl-. D. H+, NH4+, SO42-, Cl-.
có phải câu A không