Viết công thức e và công thức cấu tạo của H2SO4
|
Show
Cách viết công thức cấu tạo của các phân tử Chuyên đề Hóa học lớp 10: Cách viết công thức cấu tạo của các phân tử được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo. Bạn đang xem: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các chất Tải Cách Viết Công Thức Nhanh Nhất A. Phương pháp và ví dụLý thuyết và phương pháp giảia. Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau Sự hình thành đơn chất H2  Mỗi chấm bên kí hiệu nguyên tố biểu diễn một electron ở lớp ngoài cùng. Ký hiệu H:H là công thức electron; H-H là công thức cấu tạo. Giữa 2 nguyên tử hidro có 1 cặp electron liên kết biểu thị bằng (-) đó là liên kết đơn. Liên kết cộng hóa trị là gì? Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tửu bằng một hay nhiều cặp electron chung. Mỗi cặp electron chung tạo nên 1 liên kết cộng hóa trị, nên ta có liên kết đơn (trong phân tử H2), liên kết ba (trong phân tử N2) Viết cấu hình e của các nguyên tử tạo hợp chất Tính nhẩm số e mỗi nguyên tử góp chung = 8 – số e lớp ngoài cùng Biểu diễn các e lớp ngoài cùng và các cặp e chung (bằng các dấu chấm) lên xung quanh kí hiệu nguyên tử ⇒ công thức electron Thay mỗi cặp e chung bằng 1 gạch ngang ta được công thức cấu tạoLưu ý: Khi hai nguyên tử liên kết mà trong đó có một nguyên tử A đạt cấu hình bền còn nguyên tử B kia chưa thì lúc này A sử dụng cặp electron của nó để cho B dùng chung → hình thành liên kết cho nhận (hay phối trí) biểu diễn bằng → hướng vào nguyên tử nhận cặp electron đó. Khi có nhiều nguyên tử đều có thể đưa cặp electron ra cho nguyên tử khác dùng chung thì ưu tiên cho nguyên tử nào có độ âm điện nhỏ hơn. Khi viết công thức cấu tạo (CTCT) của:* Axit có oxi: theo thứ tự + Viết có nhóm H – O + Cho O của nhóm H – O liên kết với phi kim trung tâm + Sau đó cho phi km trung tâm liên kết với O còn lại nếu có. * Muối: + Viết CTCT của axit tương ứng trước. + Sau đó thay H ở axit bằng kim loại. Ví dụ minh họaVí dụ 1. Trình bày sự hình thành liên kết cho nhận trong các phân tử và sau H3O+, HNO3 Đáp án hướng dẫn giải Sau khi hình thành các liên kết cộng hóa trị, N (chứ không phải O) sẽ cho 1 cặp electron đến nguyên tử O thứ ba (đang thiếu 2e để đạt cấu hình khí trơ) hình thành liên kết cho – nhận . Chú ý: Cấu tạo phân tử và biểu diễn với liên kết cho nhận là để phù hợp với quy tắc bát tử. Với nguyên tử cho cặp electron có 3 lớp trở lên, có thể có hóa trị lớn hơn 4 nên còn biểu diễn bằng liên kết cộng hóa trị.Ví dụ 2: Viết công thức cấu tạo của phân tử H2SO4 và HClO4 để thấy được quy tác bát tử chỉ đúng với 1 số trường hợp Đáp án hướng dẫn giải Ví dụ 3: Viết công thức electron và công thức cấu tạo các ion đa nguyên tử sau: CO32-, HCO3- Đáp án hướng dẫn giải Ví dụ 4. Xem thêm: Vn Ipanel Online Vietnam Lừa Đảo, Kiếm Tiền Với Ipanel Online Viết công thức cấu tạo của các chất sauCl2O, Cl2O5,HClO3. Đáp án hướng dẫn giải Cl2O: Cl2O5: HClO3: B. Bài tập vận dụng công thức cấu tạo của các phân tửCâu 1. Hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau: PH3, SO2 Câu 2. Viết công thức electron, công thức cấu tạo của HClO, HCN, HNO2. Câu 3. Viết công thức cấu tạo của các phân tử và ion sau: H2SO3, Na2SO4, HClO4, CuSO4, NaNO3, CH3COOH, NH4NO3, H4P2O7. Câu 4. Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các phân tử:NH3, C2H2, C2H4, CH4, Cl2, HCl, H2O. Câu 5. Viết công thức cấu tạo của các phân tử và ion sau: NH4+, Fe3O4, KMnO4, Cl2O7 Câu 6. Viết công thức electron và công thức cấu tạo các chất sau:HNO3, Al(OH)3, K2Cr2O7, N2O5, Al2S3, H2CrO4, PCl5 Trên đây VnDoc đã giới thiệu Cách viết công thức cấu tạo của các phân tử tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải. Bài viết sẽ san sẻ với những bạn cách viết công thức cấu tạo của H2SO4, HN03 theo Hai cách: quy tắc bát tử và cách viết thông thường. Bạn đang xem: Cách viết công thức cấu tạo của H2S04, HN03 theo quy tắc bát tử Quy tắc bát tử là gìQuy tắc bát tử là quy tắc viết công thức electron của một chất sao cho đảm bảo số electron của mỗi nguyên tử là 8 tức đạt được cấu hình bền của khí trơ hoặc Hai electron đối với Heli. Quy tắc này chỉ đúng với những nhân tố thuộc chu kì I và II (Nội dung này được học trong chương trình SGK tăng lớp 10) 4 bước viết Công thức cấu tạo hợp chất vô sinh theo quy tắc bát tửĐể viết công thức cấu tạo những hợp chất vô sinh lúc biết công thức phân tử của chúng, chúng ta với thể thực hiện những bước như sau: Bước 1: Xác định tổng số e mà những nguyên tử mà từng nhân tố cần cho hay nhận để đạt cấu hình vững bền theo quy tắc bát tử (lớp ngoài cùng với 8 e, đối với Heli thì lớp ngoài cùng với 2e là vững bền).
Bước 2: Xác định tổng số e của tất cả những nhân tố cần để đạt cấu hình vững bền theo quy tắc bát tử (xét tổng của toàn bộ phân tử). Bước 3: Tính số liên kết tồn tại trong phân tử hợp chất đó. Vì mỗi liên kết cùng hóa trị là sự góp chung 2e từ hai nguyên tử → mỗi liên kết chứa 2e. Số liên kết = (tổng số e mà phân tử cần để đảm bảo quy tắc bát tử (tổng số e mà phân tử cần để đảm bảo quy tác bát tử): 2 Bước 4: Sắp xếp những nguyên tử sao đúng trật tự của chúng và tổng số liên kết phải bằng tổng số liên kết để tính ở trên. Cách viết công thức cấu tạo H2SO4 theo quy tắc bát tử– Một nguyên tử H cần thêm 1e để thỏa mãn quy tắc bát tử, nhị tử. Mà phân tử H2SO4 với hai nguyên tử nên cần 2e. – Một nguyên tử S cần 2e.
– Một nguyên tử O cần 2e →4 nguyên tử cần 8e – Tổng số e mà Hai nguyên tử H, 4 nguyên tử O,Một nguyên tử S cần là: a = 2+2+ 8 = 12e Tổng số liên kết với trong phân tử H2SO4 : N = a:2 = 6 – Vì trong phân tử axit với oxi luôn tồn tại nhóm H-O- Mà phân tử H2SO4 với Hai nguyên tử H nên với Hai nhóm HO- . – Viết những lên kết giữa những nhóm H-O- với S trước rồi tính số liên kết còn lại là Hai viết cho 2 nguyên tử O còn lại bằng những liên kết cho nhận. Vậy công thức cấu tạo của H2SO4 là: Đây là công thức viết theo quy tắc bát tử. Nếu chúng ta viết công thức như sau vẫn được chấp nhận (nhưng nó ko thoả mãn quy tắc bát tử): Cách viết công thức cấu tạo HNO3 theo quy tắc bát tử-Một nguyên tử H cần nhận thêm 1 e -1 nguyên tử N cần nhận thêm 3 e -3 nguyên tử O cần nhận thêm 6 e – Tổng số e mà toàn phân tử cần là 10 e. Suy ra số liên kết trong phân tử là 5 liên kết. Vậy công thức cấu tạo của HNO3 là: Hoặc chúng ta viết công thức như sau vẫn được chấp nhận (nhưng nó ko thoả mãn quy tắc bát tử) Chú ý: – Phương pháp này chỉ ứng dụng cho những hợp chất vô sinh với bản tính liên kết cùng hóa trị trong phân tử. – Vì bản thân quy tắc bát tử ko nghiệm đúng với tất cả những hợp chất hóa học nên phương pháp này cũng nhận những thiếu sót đó. – Phương pháp này dựa trên nền tảng quy tắc bát tử. Nhưng ứng dụng được với số đông hợp chất vô cơ nên với thể giúp những bạn giải nhanh những bài tập dạng này và xác đinh dạng lai hóa của những nguyên tử trung tâm nhanh hơn. – Nó ko nghiệm đúng với những hợp chất: NO, NO2 ……..
Bạn đang đọc bài viết từ chuyên mục Hóa học tại website https://edu.dinhthienbao.com.
Bài viết sẽ chia sẻ với các bạn cách viết công thức cấu tạo của H2SO4, HN03 theo 2 cách: quy tắc bát tử và cách viết thông thường. Bạn đang xem: Công thức e của h2so4 Quy tắc bát tử là gìQuy tắc bát tử là quy tắc viết công thức electron của một chất sao cho đảm bảo số electron của mỗi nguyên tử là 8 tức đạt được cấu hình bền của khí hiếm hoặc 2 electron đối với Heli. Quy tắc này chỉ đúng với những nguyên tố thuộc chu kì I và II (Nội dung này được học trong chương trình SGK nâng cao lớp 10) 4 bước viết Công thức cấu tạo hợp chất vô cơ theo quy tắc bát tửĐể viết công thức cấu tạo các hợp chất vô cơ khi biết công thức phân tử của chúng, chúng ta có thể thực hiện các bước như sau: Bước 1: Xác định tổng số e mà các nguyên tử mà từng nguyên tố cần cho hay nhận để đạt cấu hình bền vững theo quy tắc bát tử (lớp ngoài cùng có 8 e, đối với Heli thì lớp ngoài cùng có 2e là bền vững). Đối với phi kim thì tính số e nhận thêm.Đối với kim loại thì tính số e nhường đi.Bước 2: Xác định tổng số e của tất cả các nguyên tố cần để đạt cấu hình bền vững theo quy tắc bát tử (xét tổng của toàn bộ phân tử). Bước 3: Tính số liên kết tồn tại trong phân tử hợp chất đó. Vì mỗi liên kết cộng hóa trị là sự góp chung 2e từ hai nguyên tử → mỗi liên kết chứa 2e. Số liên kết = (tổng số e mà phân tử cần để đảm bảo quy tắc bát tử (tổng số e mà phân tử cần để đảm bảo quy tác bát tử): 2 Bước 4: Sắp xếp các nguyên tử sao đúng trật tự của chúng và tổng số liên kết phải bằng tổng số liên kết để tính ở trên. Cách viết công thức cấu tạo H2SO4 theo quy tắc bát tử– 1 nguyên tử H cần thêm 1e để thỏa mãn quy tắc bát tử, nhị tử. Mà phân tử H2SO4 có hai nguyên tử nên cần 2e. Xem thêm: Full Các Loại Biển Báo Giao Thông Đường Bộ, Đặc Điểm Của Biển Báo Chỉ Dẫn |
