Công thức tính khối lượng dung dịch lớp 8
|
Để giải các dạng bài tập Hóa về thể tích, khối lượng, số mol… các em cần ghi nhớ các công thức tính thể tích hóa học và mối liên hệ giữa các đại lượng tương ứng của công thức. Trong bài viết này, Marathon Education sẽ chia sẻ đến các em các công thức tính thể tích hóa học thường gặp trong chương trình Hóa phổ thông. Các em hãy xem kỹ, học thuộc và áp dụng vào để “xử đẹp” các bài tập được giao hoặc gặp phải trong kỳ thi. Show
>>> Xem thêm: Công thức tính thể tích hóa họcTrong điều kiện chuẩn, thể tích chất khí bằng số mol nhân với 22,4, ta có công thức cụ thể như sau: V = n.22,4 Trong đó:
Tính thể tích bằng khối lượngThể tích dung dịch hoặc chất được xác định bằng thương số giữa khối lượng dung dịch hoặc chất với khối lượng riêng của dung dịch hoặc chất đó, ta có công thức cụ thể: Trong đó:
Tính thể tích bằng nồng độ molThể tích dung dịch được xác định bằng thương số giữa số mol chất tan chia cho nồng độ mol của dung dịch đó, ta có công thức cụ thể là: Trong đó:
Tính thể tích không khíThể tích không khí gấp 5 lần thể tích oxi, ta có công thức cụ thể như sau: Ancol Propylic Là Gì? Công Thức Cấu Tạo Và Tính Chất Hóa Học Vkk = 5.VO2 Trong đó:
Công thức tính khối lượng hóa họcKhối lượng chất tan bằng số mol nhân với khối lượng mol chất. Ta có công thức như sau: m = n.M Trong đó:
Tính khối lượng chất tan bằng khối lượng dung dịchKhối lượng chất tan được xác định bằng hiệu số khối lượng dung dịch trừ khối lượng dung môi. Ta có công thức sau: mct = mdd – mdm Trong đó:
Tính khối lượng dung dịch bằng khối lượng chất tanKhối lượng dung dịch bằng khối lượng chất tan nhân nồng độ phần trăm. Ta có công thức sau đây: m_{dd}=\frac{m_{ct}.100}{C\%} hoặc mdd = mct + mdm Trong đó:
Tính khối lượng dung dịch bằng thể tíchCông thức tính khối lượng dung dịch được xác định bằng thể tích nhân với khối lượng riêng. Ta có: mdd = V. D Trong đó:
>>> Xem thêm: Tổng Hợp Các Công Thức Hóa Học Từ Lớp 8 Đến Lớp 12 Cần Nhớ Bài tập vận dung công thức tính thể tích và khối lượng hóa họcBài tập 1: Tính thể tích 8 g khí oxi ở đktc. Lời giải: Số mol phân tử O2: nO2 = mO2/MO2 = 8/32 = 0,25 mol Thể tích 8g khí oxi ở đktc: VO2 = nO2.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 l Tính Chất Hóa Học Của Oxit Và Khái Quát Về Phân Loại Oxit Bài tập 2: Tính khối lượng của 8,96 lít khí CO2 ở đktc. Lời giải: Số mol phân tử CO2: nCO2 = VCO2/22,4 = 8,96/22,4 = 0,4 mol Khối lượng của 8,96 lít khí CO2 ở đktc: VCO2 = nCO2.nCO2 = 0,4.44 = 17,6 g Bài tập 3: Một hỗn hợp khí A gồm 0,25 mol khí SO2 và 0,15 mol khí CO2 a. Tính thể tích của hỗn hợp khí A (đktc). b. Tính khối lượng của hỗn hợp khí A. Lời giải: a. Thể tích của hỗn hợp khí A (đktc): VA = nA.22,4 = (0,25 + 0,15).22,4 = 8,96 l b. Khối lượng của hỗn hợp khí A: mA = mSO2 + mCO2 = nSO2.MSO2 + nCO2.MCO2 = 0,25.64 + 0,15.44 = 22,6 g Học livestream trực tuyến Toán - Lý - Hóa - Văn - Anh - Sinh bứt phá điểm số 2022 – 2023 tại Marathon EducationMarathon Education là nền tảng học livestream trực tuyến Toán - Lý - Hóa - Văn - Anh - Sinh uy tín và chất lượng hàng đầu Việt Nam dành cho học sinh từ lớp 8 đến lớp 12. Với nội dung chương trình giảng dạy bám sát chương trình của Bộ Giáo dục và Đào tạo, Marathon Education sẽ giúp các em lấy lại căn bản, bứt phá điểm số và nâng cao thành tích học tập. Tại Marathon, các em sẽ được giảng dạy bởi các thầy cô thuộc TOP 1% giáo viên dạy giỏi toàn quốc. Các thầy cô đều có học vị từ Thạc Sĩ trở lên với hơn 10 năm kinh nghiệm giảng dạy và có nhiều thành tích xuất sắc trong giáo dục. Bằng phương pháp dạy sáng tạo, gần gũi, các thầy cô sẽ giúp các em tiếp thu kiến thức một cách nhanh chóng và dễ dàng. Marathon Education còn có đội ngũ cố vấn học tập chuyên môn luôn theo sát quá trình học tập của các em, hỗ trợ các em giải đáp mọi thắc mắc trong quá trình học tập và cá nhân hóa lộ trình học tập của mình. Axit Là Gì? Lý Thuyết Về Tính Chất Hóa Học Của Axit Với ứng dụng tích hợp thông tin dữ liệu cùng nền tảng công nghệ, mỗi lớp học của Marathon Education luôn đảm bảo đường truyền ổn định chống giật/lag tối đa với chất lượng hình ảnh và âm thanh tốt nhất. Nhờ nền tảng học livestream trực tuyến mô phỏng lớp học offline, các em có thể tương tác trực tiếp với giáo viên dễ dàng như khi học tại trường. Khi trở thành học viên tại Marathon Education, các em còn nhận được các sổ tay Toán – Lý – Hóa “siêu xịn” tổng hợp toàn bộ công thức và nội dung môn học được biên soạn chi tiết, kỹ lưỡng và chỉn chu giúp các em học tập và ghi nhớ kiến thức dễ dàng hơn. Marathon Education cam kết đầu ra 8+ hoặc ít nhất tăng 3 điểm cho học viên. Nếu không đạt điểm số như cam kết, Marathon sẽ hoàn trả các em 100% học phí. Các em hãy nhanh tay đăng ký học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn lớp 8 – lớp 12 năm học 2022 – 2023 tại Marathon Education ngay hôm nay để được hưởng mức học phí siêu ưu đãi lên đến 39% giảm từ 699K chỉ còn 399K. Các khóa học online tại Marathon EducationMong rằng những nội dung về công thức tính thể tích hóa học và khối lượng ở trên sẽ giúp các em có thể vận dụng vào giải bài tập hiệu quả. Ngoài ra, các em cũng có thể tham khảo thêm nhiều kiến thức Toán – Lý – Hóa bổ ích khác tại website Marathon Education. Chúc các em luôn học tập tốt và đạt điểm cao trong các bài kiểm tra cùng bài thi!
 1. Theo khối lượng:n = m/MTrong đó:m: khối lượngM: khối lượng phân tử, khối lượng molVí dụ 1Cho 2,4 gam Mg vào dung dịch HCl dư. Tính thể tích khí hiđrô thu được ở điều kiệnchuẩn. (Cho Mg=24)2. Theo thể tích (đối với chất khí ở điều kiện chuẩn) :n =V/22,4Trong đó:V: thể tích khíVí dụ 2Cho 6,75 gam kim loại nhôm vào dung dịch H2SO4 loãng . Phản ứng xong thu được3,36 lít khí (đktc).a. Viết phương trình phản ứng.b. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. (Cho: Zn = 65; H = 1; S = 32; O = 16) II. CÔNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH1. Nồng độ mol /lít (CM) Ví dụ 3 Để trung hoà hết 200 gam dung dịch NaOH 10% cần dùng bao nhiêu gam dung dịch HCl 3,65%. (cho Na = 23; Cl = 35,5; O = 16; H = 1) Ví dụ 4 Cho 200ml dung dịch NaOH 8% có D = 1,15g/ml tác dụng với 380 gam dung dịch MgCl2 5%.
Thế là xong nhé các bạn Các công thức được chụp bằng hình là Công thức liện hệ C%, CM , khối lượng riêng D Công thức tính khối lượng riêng (D) Nồng độ phần trăm Công thức tính thành phần phần trăm
Các công thức hóa học lớp 8, 9 cơ bản cần nhớCác công thức hóa học lớp 8 cơ bản cần nhớ gồm có: công thức tính số Mol, công thức tính nồng độ Mol, công thức tính nồng độ %, công thức tính khối lượng, công thức tính thể tích dung dịch… 21 công thức hóa học lớp 8, 9 cần nhớ⚗️ GIA SƯ HÓA Tổng hợp các công thức hóa học lớp 8 cần nhớ – chuyên đề 1Môn Hóa học lớp 8 giới thiệu đến các em những kiến thức căn bản nhất của môn Hóa học. Thế nào là chất, thế nào là nguyên tố hóa học. Nguyên tử và phân tử khác nhau ở đâu. Song song với đó, các em cũng sẽ được học một số công thức hóa học. Dưới đây là tổng hợp các công thức hóa học lớp 8 cần nhớ thuộc chương thứ nhất: Chất – Nguyên tử – Phân tử – Hóa trị. Cụ thể là các công thức liên quan đến khối lượng nguyên tử, khối lượng phân tử, quy tắc hóa trị của một chất. 1, Tổng hợp các các công thức hóa học lớp 8 cần nhớ – Phần 1: Chất – Nguyên tửKiến thức trọng tâm về Chất Chất có ở khắp nơi, ở đâu có vật thể, ở đó có chất. Vật thể do một chất hoặc nhiều chất tạo nên. Ví dụ như ấm nhôm do nhôm tạo nên, xe đạp do các chất sắt, nhôm, cao su tạo nên. Mỗi một chất lại có những tính chất vật lí và tính chất hóa học nhất định. Ví dụ như nước sôi ở 100 độ C và đông đặc ở 0 độ C. Đường có vị ngọt, đồng có màu đỏ Hỗn hợp: Hai hay nhiều chất trộn lẫn vào với nhau thì gọi là hỗn hợp. Chú ý rằng, nước tự nhiên gồm nhiều chất trộn lẫn là một hỗn hợp. Còn nước cất là chất tinh khiết Tách chất ra khỏi hỗn hợp: Dựa vào sự khác nhau về tính chất vật lý như tính tan, nhiệt độ sôi của các chất có thể tách được một chất ra khỏi hỗn hợp Kiến thức trọng tâm về Nguyên tử Nguyên từ được định nghĩa là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện. Cấu tạo của nguyên tử gồm có vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử Hạt nhân nguyên tử gồm có 3 loại hạt là hạt proton mang điện tích dương, hạt notron không mang điện và hạt electron mang điện tích âm. Đặc điểm và công thức hạt nhân nguyên tử
Kiến thức trọng tâm về Nguyên tố hóa học Nguyên tố hóa học: Là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân. Mỗi nguyên tố hóa học lại được biểu diễn bằng một kí hiệu hóa học. Ví dụ: Na, K, S, Cl, Fe Nguyên tử khối là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon. Mỗi nguyên tử có một khối lượng riêng biệt, Đơn vị cacbon (đvC): 1 đvC = 1/12 m (Cacbon) Trong đó khối lượng nguyên tử C – m (Cacbon) = 1, 9926. 10 -23 ✅ ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC KÌ 1 LỚP 8 ⭐️⭐️⭐️⭐️⭐️ 2, Tổng hợp các các công thức hóa học lớp 8 cần nhớ – Phần 2: Phân tửPhân tử là đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất Phân tử có hai dạng là đơn chất và hợp chất
công thức hóa học đầy đủ tính khối lượng phân tử: Phân tử khối = khối lượng phân tử (đvC) = tổng số nguyên tử nguyên tố . nguyên tử khối Ví dụ đơn chất: Phân tử ni tơ gồm 2 nguyên tử N. Vậy phân tử khối của ni tơ được tính bằng 2 lần nguyên tử khối của nguyên tử N và bằng 2.14 = 28 (đvC) Ví dụ hợp chất: Một phân tử axit clohidric (HCl) được cấu tạo từ 1 nguyên tử Hidro (H) và một nguyên tử Clo (Cl). Vậy phân tử khối của axit clohidric được tính bằng tổng của nguyên tử khối của H và Cl và bằng 1 + 35,5 = 36,5 (đvC) 3, Tổng hợp các các công thức hóa học lớp 8 cần nhớ – Phần 3: Công thức hóa họcCông thức hóa học của đơn chất được kí hiệu dưới 2 dạng là A và Ax
Công thức hóa học của hợp chất có công thức AxByCz Trong đó A, B, C là các kí hiệu hóa học còn x, y, z là các chỉ số chân, cho biết số nguyên tử của nguyên tố có trong một phân tử Ý nghĩa của công thức hóa học: Công thức hóa học của mỗi chất cho biết
Ví dụ: axit sunfuric có công thức hóa học là H2SO4 Vậy axit sunfuric do 3 nguyên tố H, S, O tạo ra Trong 1 phân tử axit sunfuric có 2 nguyên tử H, 1 nguyên tử S và 4 nguyên tử O Phân tử khối của 1 phân tử axit sunfuric bằng 2.1 + 1.32 + 4.16 = 98 (đvC) 4, Tổng hợp các các công thức hóa học lớp 8 cần nhớ – Phần 4: Hóa trịHóa trị của một nguyên tố (hay một nhóm nguyên tử) là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử (hay nhóm nguyên tử), được xác định theo Hóa trị của H, hóa trị của H được chọn làm đơn vị, hóa trị của H là 1 đơn vị Hóa trị của O là 2 đơn vị Quy tắc hóa trị: AxBy -> a.x = b.y Đây là công thức hóa trị cơ bản nhất, từ công thức này, ta có các công thức hóa học lớp 9 liên quan đến hóa trị sau này Trong đó a, b là hóa trị của nguyên tố. x, y là chỉ số hay số nguyên tử của nguyên tố 5, Bài tập vận dụng một số các công thức hóa học lớp 8 cần nhớBài tập 1: Tổng số hạt proton, notron, electron trong nguyên tử là 28 hạt, trong đó số hạt không mang điện là 10. Tính số hạt mỗi loại Hướng dẫn giải Hạt không mang điện là notron, vậy n = 10 Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử là 28 nên ta áp dụng các công thức hóa học lớp 8 cần nhớ có p + n + e = 28 (1) Vì số proton bằng số electron nên từ (1) ta có 2p + n = 28, mà n = 10 nên ta có số p = số e = 9 Vậy ta có số hạt proton và electron là 9, số notron là 10 Bài tập 2: a) Tính phân tử khối của mỗi chất sau: axit nitric, canxi sunfat, sắt III oxit, bari hidroxit
Hướng dẫn giải
canxi sunfat: CaSO4 có phân tử khối là M = 40 + 32 + 4.16 = 120 (đvC) sắt III oxit: Fe2O3 có phân tử khối là M = 56.2 + 16.3 = 160 (đvC) bari hidroxit Ba(OH)2 có phân tử khối là M = 137 + 2.(16+1) = 171 (đvC)
% Oxi trong canxi sunfat là: 4.16 / 120 = 53,33% % Oxi trong sắt III oxit là: 16.3 / 160 = 30% % Oxi trong bari hidroxit: 32 / 171 = 18,71% Trên đây là toàn bộ các công thức hóa học lớp 8 cần nhớ liên quan đến chương thứ nhất của hóa học lớp 8: Chất – Nguyên tử – Phân tử – Hóa trị. Để có thể làm được các bài tập của phần này, các em học sinh cần nắm được những công thức tổng hợp trong bài cũng như xem kĩ lại các bài tập ví dụ đã được giải chi tiết phía trên. ✅ PHƯƠNG PHÁP HỌC TỐT MÔN HÓA Công thức hóa học | Bài tập lập công thức hóa học nếu biết hóa trịLập công thức Hóa Học là một trong nhiều dạng bài cơ bản khi học môn Hóa Học lớp 8 có hướng dẫn giải đầy đủ. Chúng ta cần nắm được cách làm và một số lưu ý rất quan trọng thì lập công thức hóa học nhanh, chính xác rất nhiều 1. Lập công thức của đơn chấtLập công thức hóa học của Kim loạiCông thức hóa học được chia thành các loại như công thức hóa học của kim loại thường trùng với ký hiệu hóa học của kim loại đóVí dụ:Công thức hóa học của Natrium là NaCông thức hóa học của Kalium là KCông thức hóa học của Canxium là Ca Công thức hóa học của Sắt là Fe Lập công thức Hóa Học của Phi kimCông thức hóa học của phi kim thường tồn tại ở dạng khí nên khi thể hiện trên công thức hóa học chúng ta thường có hai nguyên tử của nguyên tố phi kim liên kết với nhauVí dụ:Công thức hóa học của Hidro là H2Công thứ hóa học của Clo là Cl2Công thức hóa học của Nitơ là N2Công thức hóa học của Oxy là O2Một số quy ước khác, công thức hóa học phi kim cũng có thể là ký hiệu hóa họcVí dụ:Công thức hóa học của Cácbon là CCông thức hóa học của Phốt pho là PCông thức hóa học của hợp chất Công thức hóa học của Lưu huỳnh là S 2. Lập công thức của hợp chấtHợp chất hóa học là hỗn hợp được tạo nên bởi hai hoặc nhiều nguyên tố hóa học khác nhau.Khi chúng ta lập công thức của hợp chất hóa học chúng ta cần phải nắm vững được quy tắc hóa trị.Hóa trị là gì? Hóa trị là của một nguyên tố được xác định bằng số liên kết hóa học mà một nguyên tử của nguyên tố đó tạo nên trong phân tử Quy tắc hóa trị là gì ?Xét một hợp chất hóa học có công thức tổng quát 3. Bài tập lập công thức Hóa HọcBài 1: Lập công thức Hóa Học của các hợp chất sau đây: – Gọi công thức tổng quát của hợp chất là Theo quy tắc hóa trị ta có: 2x=y b. Lập công thức hóa học giữa Al và (NO3) tạo thành chất Nhôm Nitơrát [Al(NO3)3]Bài giải: – Gọi công thức Hóa Học của hợp chất là – Theo quy tác hóa trị ta có: 3x=y c.Lập công thức hóa học của Canxi Phốt phát chứa nguyên tố Ca và nhóm phốt phát (PO4) có số hóa trị là 3Bài giải: – Gọi công thức hóa học của hợp chất là – Theo quy tắc hóa trị ta có: 2x=3y Bài 2: Lập công thức hóa học của sắt có hóa trị tương ứng trong công thức FeCl2 với nhóm (OH) có hóa trị I. |
