1 trả lời
Trả lời câu hỏi: [Hóa học - Lớp 9]
3 trả lời
Phi kim nào hiếm nhất [Hóa học - Lớp 8]
6 trả lời
Nồng độ mol của dung dịch glucozơ đã dùng là [Hóa học - Lớp 12]
1 trả lời
X là chất nào trong số các chất sau [Hóa học - Lớp 12]
1 trả lời
Phương trình ion thu gọn của phản ứng giữa dung dịch AgNO3 và dung dịch HCl là
A. Ag++Cl-→AgCl
B. H++NO3-→HNO3-
C. Ag++HCl→AgCl+H+
D. AgNO3+H+→HNO3+Ag+
Đáp án A
Phương trình ion thu gọn của phản ứng giữa dung dịch AgNO3 và dung dịch HCl là
Ag++Cl-→AgCl
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
Dãy các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là
A. NaOH, Al, CuSO4, CuO
B. Cu [OH]2, Cu, CuO, Fe
C. CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4
D. NaOH, Al, CaCO3, Cu[OH]2, Fe, CaO, Al2O3
Câu hỏi: Hoàn thành phương trình hóa học AgNO3 + HCl
Trả lời:
AgNO3 |
+ |
HCl |
→ |
AgCl |
+ |
HNO3 |
| bạc nitrat | axit clohidric | bạc clorua | axit nitric | |||
| Silver nitrate | Axit nitric | |||||
| [dd] | [dd] | [kt] | [dd] | |||
| [trắng] | [không màu] | [trắng] | [không màu] |
- Điều kiện phản ứng: không
- Hiện tượng nhận biết: Kết tủa trắng [AgCl]
Cùng Top lời giải tìm hiểu thêm về HCl nhé.
I. Axit Clohidric [HCl] là gì?
- Axit clohidrichay còn gọi làAcid Hydrocloriccó công thức hóa học làHCl,là một axit vô cơ mạnh được tạo thành từ 1 nguyên tử hidro và 1 nguyên tử clo, tạo ra từ sự hòa tan của khí hydro clorua trong nước.
II. Tính chất vật lý của HCl
- Đối với dạng khí, HCl tồn tại không màu, mùi xốc, tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh HCl; Nặng hơn không khí.
- Đối với Dung dịch,axit HCl loãng không màu, dung dịch HCl đậm đặc nhất có nồng độ tối đa là 40% và mang màu vàng ngả xanh lá. Ở dạng đậm đặc axit này có thể tạo thành các sương mù axit.
- Độ hòa tan trong nước:725g / L ở 20°C.
- Trọng lượng phân tử:36,5g / mol.
- HCl là dung dịch không dễ bốc cháy nhưng dễ bay hơi.
III. Các chất tác dụng với HCl
- Axit clohiđric[HCl] là axit một nấc, tức nó có thể phân ly cho ra một ion H+và một ion Cl−. Khi hòa tan trong nước, H+liên kết với phân tử nước tạo thành ion hydronium, H3O+
HCl + H2O → H3O + Cl
- Chính vì khả năng phân ly hoàn toàn trong nước nên nó được xếp vào nhóm axit mạnh và tác dụng được với những chất dưới đây:
1. Tác dụng với kim loại
Khi tác dụng với kim loại sẽ giải phóngkhí H2đồng thời tạomuối clorua. Lưu ý axit này không tác dụng với những kim loại đứng sau H2trong dãy hoạt động hóa học:
Fe + 2HCl → FeCl2+ H2
2. Tác dụng với bazo tạo muối clorua và nước
NaOH+ HCl → NaCl + H2O
3. Tác dụng với muối có gốc anion hoạt động yếu hơn để tạo ra muối mới và axit mới
CaCO3+ 2HCl → CaCl2+ CO2+ H2O
4. Tác dụng với hợp chất có tính oxi hóa
Ngoài khả năng tác dụng với một số kim loại, bazo, muối…axit này còn thể hiện tính oxi hóa khi tham gia phản ứng với KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, KClO3…Trong phản ứng này, HCl đóng vai trò là chất khử
6HCl + KClO3→ KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
2HCl + MnO2→ MnCl2+ Cl2↑ + H2O
14HCl + K2Cr2O7→ 2KCl + 2CrCl3+ 3Cl2↑ + 7H2O
16HCl + 2KMnO4→ 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2O
5. HCl làm quỳ tím chuyển màu
- Với bản chất là 1 axit mạnh, do đóHCl làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏkhi tiếp xúc. Đây cũng là đặc điểm nhận dạng rõ ràng nhất của hầu toàn bộ các axit mạnh.
IV. Điều chế HCl
V. Ứng dụng của Axit Clohidric là gì?
- Axit Clohidric là hóa chất hàng đầu được dùng trong nhiều ngành công nghiệp sản xuất, bởi vậy mà sản lượng tiêu thụ chúng lên tới 20 triệu tấn/năm. Một vài ứng dụng nổi bật của hóa chất này phải kể đến như:
+Tẩy gỉ thép: Để lâu trong môi trường thép sẽ dễ bị oxi hóa dẫn đến hiện tượng gỉ. Để khắc phục vấn đề này, người ta thường dùng HCl có nồng độ 18% để tẩy gỉ các loại thép Carbon, trở thành thép mới.
+Sản xuất các hợp chất hữu cơ:Axit HCl dùng để sản xuất vinyl clorua và dicloetan để sản xuất ra nhựa PVC hoặc than hoạt tính.
+Sản xuất các hợp chất vô cơ: HCl có thể sản xuất các hợp chất vô cơ như trợ lắng PAC, muối canxi clorua, niken [II] clorua để mạ điện, bằng phản ứng hóa học. Các chất này được ứng dụng làm chất keo tụ, dùng trong ngành xử lý nước thải, sản xuất giấy và nước uống.
+Trong công nghiệp khai thác dầu:Axit HCl có thể được dùng để bơm vào trong tầng đá của giếng dầu nhằm hòa tan một phần đá và tạo các lỗ rỗng lớn hơn.
+Kiểm soát và trung hòa pH:Một trong những ứng dụng quan trọng của axit clohydric đó là xử lý nước đặc biệt là nước bể bơi có nồng độ pH cao vượt ngưỡng 7,6.HCl 32có tác dụng làm giảm độ pH trong nước một cách hiệu quả.Lưu ý: Không được thêm trực tiếp hóa chất HCl 32 khi mọi người vẫn còn ở trong hồ bơi.
+ Ứng dụng khác:Ngoài ra Axit HCl còn có ứng dụng khác như xử lý da, vệ sinh nhà cửa và xây dựng nhà.
Chủ đề Công cụ hóa học Phương trình hóa học Chất hóa học Chuỗi phản ứng
Phản ứng nhiệt phân
Phản ứng phân huỷ
Phản ứng trao đổi
Lớp 11
Phản ứng oxi-hoá khử
Lớp 10
Lớp 9
Phản ứng thế
Phản ứng hoá hợp
Phản ứng nhiệt nhôm
Lớp 8
Phương trình hóa học vô cơ
Phương trình thi Đại Học
Phản ứng điện phân
Lớp 12
Phản ứng thuận nghịch [cân bằng]
Phán ứng tách
Phản ứng trung hoà
Phản ứng toả nhiệt
Phản ứng Halogen hoá
Phản ứng clo hoá
Phản ứng thuận nghịch
Phương trình hóa học hữu cơ
Phản ứng đime hóa
Phản ứng cộng
Phản ứng Cracking
Phản ứng Este hóa
Phản ứng tráng gương
Phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử
Phản ứng thủy phân
Phản ứng Anxyl hoá
Phản ứng iot hóa
Phản ứng ngưng tụ
Phán ứng Hydro hoá
Phản ứng trùng ngưng
Phản ứng trùng hợp
Dãy điện hóa
Dãy hoạt động của kim loại
Bảng tính tan
Bảng tuần hoàn
Tìm kiếm phương trình hóa học nhanh nhất
Tìm kiếm phương trình hóa học đơn giản và nhanh nhất tại Cunghocvui. Học Hóa không còn là nỗi lo với Chuyên mục Phương trình hóa học của chúng tôi
Hướng dẫn
Bạn hãy nhập các chất được ngăn cách bằng dấu cách ' '
Một số ví dụ mẫu
Đóng
Hướng dẫn
AgNO3 + HCl - Cân bằng phương trình hóa học
Chi tiết phương trình
| AgNO3 | + | HCl | ⟶ | AgCl | + | HNO3 | ||
| dd | dd | kt | dd | |||||
| trắng | không màu | trắng | không màu | |||||
| Nguyên tử-Phân tử khối [g/mol] | ||||||||
| Số mol | ||||||||
| Khối lượng [g] | ||||||||
Điều kiện: Không có
Cách thực hiện: cho AgNO3 tác dụng với dd axit HCl.
Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng bạc clorua [AgCl]
Tính khối lượngLớp 9 Phản ứng trao đổi
Nếu thấy hay, hãy ủng hộ và chia sẻ nhé!
Phương trình điều chế AgNO3 Xem tất cả
| HNO3 | + | Ag3PO4 | ⟶ | AgNO3 | + | H3PO4 | |
| lỏng | rắn | rắn | dung dịch | ||||
| không màu | vàng | tronng suốt |
| 3HNO3 | + | [Ag[NH3]2]OH | ⟶ | AgNO3 | + | H2O | + | 2NH4NO3 | |
| dung dịch pha loãng | |||||||||
| HNO3 | + | Ag2S | ⟶ | 2AgNO3 | + | 4H2O | + | H2SO4 | + | 8NO2 | |
| đậm đặc, nóng | khí | ||||||||||
| Ag2O | + | 2HNO3 | ⟶ | 2AgNO3 | + | H2O | |
| dung dịch pha loãng | |||||||
Phương trình điều chế HCl Xem tất cả
| HCN | + | C2H5Cl | ⟶ | HCl | + | C2H5CN | |
| HClO2 | + | HClO | ⟶ | HCl | + | HClO3 | |
| H2O | + | ICl | ⟶ | HCl | + | HIO | |
| lạnh | |||||||
| Na2SO3 | + | HClO | ⟶ | HCl | + | Na2SO4 | |
Phương trình điều chế AgCl Xem tất cả
| NH4Cl | + | AgOCN | ⟶ | AgCl | + | NH4OCN | |
| kt | |||||||
| AgNO3 | + | CsCl | ⟶ | AgCl | + | CsNO3 | |
| kt | |||||||
| HCl | + | Ag2SO4 | ⟶ | AgCl | + | H2SO4 | |
| AgNO3 | + | LiCl | ⟶ | AgCl | + | LiNO3 | |
| kt | |||||||
Phương trình điều chế HNO3 Xem tất cả
| H2O2 | + | HNO2 | ⟶ | H2O | + | HNO3 | |
| H2SO4 | + | KNO3 | ⟶ | HNO3 | + | KHSO4 | |
| H2O2 | + | N2O5 | ⟶ | HNO3 | + | HNO4 | |
| khan | |||||||
| Mg[NO3]2.6H2O | ⟶ | 5H2O | + | HNO3 | + | Mg[OHNO3 | |
Bài liên quan
- Hóa lớp 9
- Tìm kiếm chất hóa học
- Lớp 9
- Công thức Hóa học
- Mẹo Hóa học