thầy cô giúp em với ạ, đề cương của em còn 2 bài này mắc
HOÁ PHÂN TÍCH
1, Cho biết dung dịch H2A có Ka2= 10-4, Ka2= 10-8. tính pH và nồng độ của các dạng H2A, HA- và A2- trong dung dịch
a, NaHA
b, Na2A
[ ??? dung dịch NaHA liệu có thể tạo được H2A không]
2,chuẩn độ 100ml một đa axit yếu H2A 0,1M [ pKa1=4, pKa2=8] bằng bazo NaOH, tính pH tại các thời điểm thể tích V[HCl] =0; 1; 5; 9; 9.9; 10; 10,1; 11; 15; 19,2 ; 22 ml
ĐĂNG BÀI NGAY để cùng thảo luận với các CAO THỦ trên mọi miền tổ quốc. Hoàn toàn miễn phí! Bài 1: Một dd đệm gồm CH3COOH 1M và CH3COONa 1M có PH=4,75=PKa.Sau khi pha trộn 100ml dung dịch đệm đó với 10ml dd NaOH 0,1M.Tính PH của dd sau khi pha thêm.
Bài 2: Tính PH của dd NaHCO3 1M biết PK1=6,75;PK2=10,25
Các thầy cô cho em hỏi những dạng bài tập ở trên có thi đại học không ạ hay chỉ thi học sinh giỏi??Tại vì em thấy loại này ví dụ như dung dịch đệm hình như không có trong SGK??
Đây đều là các bài tập khó thuộc chương trình đại học hoặc dành cho các học sinh giỏi. Do đó không có trong đề thi đại học. Em nên tập trung ôn các phần cơ bản trong chương trình phổ thông theo cấu trúc đề thi của bộ là có thể đạt được điểm cao rồi. Câu 1 sát với đề thi đại học hơn nên thầy sẽ hướng dẫn để em tham khảo Bài 1: Một dd đệm gồm CH3COOH 1M và CH3COONa 1M có PH=4,75=PKa.Sau khi pha trộn 100ml dung dịch đệm đó với 10ml dd NaOH 0,1M.Tính pH của dd sau khi pha thêm.
Để đơn giản ta coi như trộn 3 dung dịch CH3COOH 1M , CH3COONa và NaOH 0,1M vào nhau
nCH3COOH = 0,1 mol, nCH3COONa = 0,1 mol, nNaOH = 0,001 mol
CH3COOH + NaOH == > CH3COONa + H2O
0,001------------0,001---------0,001 mol
=>Nồng độ CH3COOH sau pư trên là CM,CH3COOH = [0,1-0,001]/0,11=0,9M
CM,CH3COO- = [0,1+0,001]/0,11 = 0,918M
Xét cân bằng: CH3COOH ==> CH3COO- + H+
Ban đầu: 0,9---------------0,918--------0
Phản ứng: x-------------------x------------x
Cân bằng: 0,9-x-------------0,918+x-----x
Ta có: Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH] = x[0,918+x]/[0,9-x] = 10^-4,75
x = 1,74*10^-5 => pH = 4,76
a. nCH3COOH = 10^-3
Dung dịch HCl có pH = 4 —> nH+ = 10^-6
Thể tích dung dịch sau pha trộn = 0,02 lít
CH3COOH CH3COO- + H+
10^-3…………………0………..10^-6
x………………………..x………..x
10^-3 – x……………..x…….x + 10^-6
0,05-x/0,02………..x/0,02..x/0,02+5.10^-5
Ka = [x/0,02][x/0,02 + 5.10^-5] / [0,05 – x/0,02] = 10^-4,75
—> x = 1,819.10^-5
—> [H+] = x/0,02 + 5.10^-5 = 9,6.10^-4
—> pH = 3,02
b. Trong dung dịch CH3COOH: pH = 3 —> [H+] = 0,001
CH3COOH CH3COO- + H+
a
0,001……………….0,001…..0,001
a – 0,001…………..0,001…..0,001
—> Ka = 0,001.0,001/[a – 0,001] = 10^-4,75
—> a = 0,0572
—> nCH3COOH = 1,431.10^-3
pH = 11 —> nKOH = 1,5.10^-5
—> Sau pha trộn dung dịch chứa CH3COOK [1,5.10^-5] và CH3COOH [1,416.10^-3]
Vdd = 0,04 lít —> Nồng độ CH3COOK [3,75.10^-4] và CH3COOH [0,0354]
CH3COOH CH3COO- + H+
0,0354…………..3,75.10^-4
x………………………x………….x
0,0354-x………x+3,75.10^-4….x
—> Ka = x[x + 3,75.10^-4] / [0,0354 – x] = 10^-4,75
—> x = 6,21.10^-4
—> pH = 3,21
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Trộn 100ml dung dịch CH3COOH 1M với 100ml NaOH 0,6M thu được dung dịch X. Biết ở nhiệt độ xác định KbCH3COO-=5,5.10-10. Hãy tính pH của dung dịch X ở nhiệt độ xác định trên.
A. 4,98
B.4,89
C. 4,29
D.4,92
Đáp án chính xác
Xem lời giải