Viết phương trình chứng minh Br2 có tính oxi hóa
Tính thể tích khí (Hóa học - Lớp 10) 1 trả lời Nhận biết : (Hóa học - Lớp 8) 1 trả lời Chọn đáp án (Hóa học - Lớp 8) 1 trả lời Chọn đáp án (Hóa học - Lớp 8) 1 trả lời Tính mCuO (Hóa học - Lớp 8) 1 trả lời Viết công thức cấu tạo các chất có tên gọi sau (Hóa học - Lớp 11) 3 trả lời Mg + HCl (Hóa học - Lớp 8) 3 trả lời
Nêu tên tất cả các dẫn chứng chứng minh rằng tính oxi hóa của F2 > Cl2 > Br2 > I2 Các câu hỏi tương tự
Câu 1: viết các phương trình phản ứng xảy ra cho các sơ đồ sau a,HCl→Cl2→FeCl3→NaCl→HCl→CuCl2→AgCl b,KMnO4→Cl2→HCl→FeCl3→AgCl→Cl2→Br2→I2→ZnI2→Zn(OH)2 c,MnO2→Cl2→KClO3→KCl→HCl→Cl2→Clorua vôi Câu 2: Nhận biết các dạng dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học :NaCl,NaBr,NaI,HCl,H2SO4,NaOH. Câu 3: Cho 31,6 g KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được bao nhiêu lít Cl2(ở đktc) nếu H của phản ứng là 75 % Câu 4: Cho 8,3 gam hỗn hợp Al,Fe,Mg tác dụng hết với dung dịch HCl vừa đủ .Sau phản ứng khối lượng dung dịch HCl tăng thêm 7,8 gam . Tính khối lượng muối thu được. Câu 5: Hỗn hợp khí X gồm o6zon và oxi có tỉ khối đối với hidro bằng 17,2. Tính phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X. Câu 6:Cho 9 gam hỗn hợp gồm Al và Cu tác dụng với lượng dư dung dịch HCl nồng độ 20% . Sau phản ứng thu được 1,344 lít khí (ở đktc). a, Tính % về khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu b,Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng . Biết rằng lượng dung dịch HCl đã dùng được lấy dư 10% so với lượng cần thiết cho phản ứng.
Bài 35: Brom – Bài 2 trang 142 SGK Hóa học 10 Nâng cao. Chứng minh rằng brom có tính oxi hóa yếu hơn clo và mạnh hơn iot. Chứng minh rằng brom có tính oxi hóa yếu hơn clo và mạnh hơn iot. Phương trình phản ứng chứng minh : Brom có tính oxi hóa yếu hơn clo : \(C{l_2} + 2NaBr\,\, \to \,\,2NaCl + B{r_2}\) Brom có tính oxi hóa mạnh hơn iot : \(B{r_2} + 2NaI\,\, \to \,\,2NaBr + {I_2}\)
Viết phương trình hóa học chứng minh:a) Tính oxi hóa Cl2 > Br2 > I2b) S, SO2 vừa có tính oxi hóa và khửc) Tính oxi hóa mạnh của H2SO4 đặc nóngd) HCl vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử e) Tính oxi hóa của O3 mạnh hơn O2
a)Flo oxh được với các kim loại kém hoạt động như vàng, còn các halogen khác thì ko: 2Au + 3F2 ---> 2AuF3 Halogen mạnh đẩy halogen yếu ra khỏi muối: Clo đẩy được muối Brom và Iot Cl2 + NaBr -> NaCl +Br2 Brom đẩy được muối của Iot Br2 + NaI -> NaBr + I2 => Tính OXH giảm dần từ Flo -> Iotb) *S: 2Al + 3S -->Al2S3 (tính oxi hóa) S + O2 -->SO2 (tính khử) *SO2: SO2 + Br2 +2H2O --> 2HBr + H2SO4 (tính khử) SO2 + Mg --> S + 2MgO (tính oxi hóa)
c) Cu + H2SO4 (đ,n) --> CuSO4 + SO2 + H2d)hcl+MnO2----------->MnCl2+cl2+h2o có tính khử vì clo từ (-1)---------->(0) 2hcl +fe--->fecl2+h2 oxi hóa vì H(+1)----------->(o) e) tình oxi hóa của: -O2 + Mg ---> MgO số oxi hóa của O thay đổi từ 0 xuống -2 -O3 + Ag ---> O2 + Ag2O số oxi hóa từ 0 xuống -2 phương trình trên cũng thể hiện tính oxi hóa mạnh hơn của Ozon vì thông thường oxi tác dụng với Ag ở điều kiện nhiệt độ 200 đến 250*C hoặc phương trình: O3 + 2KI + H2O ---> 2KOH + O2 + I2 với O2 thì phản ứng không xảy ra
Cho dd chứa 6,03g hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY vào dd AgNO3 (dư) thu được 8,61g kết tủa. tính % khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu
|