Bài tập hỗn hợp kim loại tác dụng với hcl năm 2024
0% found this document useful (0 votes) 33 views 6 pages Original Titledang-toan-hon-hop-kim-loai-tac-dung-voi-axit Copyright© © All Rights Reserved Share this documentDid you find this document useful?0% found this document useful (0 votes) 33 views6 pages Dang Toan Hon Hop Kim Loai Tac Dung Voi AxitSruy nầp vìd? mttp?//tuybiseim13:.ndg/ ĐỎ mện Sdài „ H÷ „ Mþ` „ ^eim „ VĎi - @im tỐt imẢt! 0 CẬIJ SDÀI MỖI Mỡ\ KEG HDẬE SÀN CợIJ VởE @]ES
K A` N` I` Gj @h _i Fb Ie ^i \a M Nu @j Mj @u \t Sàn cỢij vớe nàn `xet tmóij tmƼỗij jeẮe pmþij Mecrd Kmóij tàn cỢij. Nmÿ ÷? - Srừ @u vì \t, nàn keg hdẠe kmàn ĐỀu nþ tmỎ tàn cỢij vớe MID \> vì M 1 ^D 3 ĐẺn, iþij imƼij kmóij jeẮe pmþij Mecrd. × IJMĭ@ NỦ@ CÎU MDẬS ĜờIJ MDÀ MỈN K I` A` N` Gj @h _i Fb Ie ^i \a M Nu Mj @j \t @u - Cîy ĐƼỮn sẤp xẴp tmbd nmeỀu jeẮg cẪi tçim mdẠt Đổij mdà mện (từ tràe s`ij pmẮe) - Gổt sỐ keg hdẠe vừ` tàn cỢij ĐƼỮn vớe `xet vì vớe iƼớn? K, I`, A`, N` - Keg hdẠe + M 1 D ----9 Cuij cịnm a`zƠ + M 1 - Keg hdẠe vừ` tàn cỢij vớe `xet, vừ` tàn cỢij vớe a`zƠ? (Ab), @h, _i, Nr 1@ + 1(3 „ i)I`DM + 1(i „ 1)M 1 D ---9 1I` 3 „ i @D 1 + iM 1 Vç cỢ? 1@h + 1I`DM + 1M 1 D ----9 1I`@hD 1 + >M 1 1@h + A`(DM) 1 + 1M 1 D ----9 A`(@hD 1 ) 1 + >M 1 _i + 1I`DM ---9 I` 1 _iD 1 + M 1 _i + A`(DM) 1 ---9 A`_iD 1 + M 1 - Keg hdẠe Đụij trƼớn M tàn cỢij vớe cuij cịnm `xet MNh, M 1 ^D 3 hdîij tẠd guỐe vì jeẮe pmþij M 1 . Keg hdẠe + @xet ----9 GuỐe + M 1 HƼu ÷? Keg hdẠe trdij guỐe nþ mdà trị tmẢp (ĐỐe vớe keg hdẠe Đ` mdà trị) - KỎ từ Gj trỔ Đe keg hdẠe Đụij trƼớn Đấy ĐƼỮn keg hdẠe Đụij s`u r` kmỄe guỐe nỪ` nmÿij. tmbd quy tẤn? NmẢt kmủ gẠim + nmẢt dxe mþ` gẠim nmẢt dxe mdà yẴu + nmẢt kmủ yẴu. HƼu ÷? imỤij keg hdẠe ĐẪu cîy (keg hdẠe tàn cỢij ĐƼỮn vớe iƼớn) tmè kmóij tuái tmbd quy tẤn trïi gì iþ xẮy r` tmbd nàn aƼớn s`u? Keg hdẠe keỀg (mdẺn keỀg tmỒ) + M 1 D Cuij cịnm a`zƠ + M 1 ^`u Đþ? Cuij cịnm a`zƠ + cuij cịnm guỐe GuỐe gớe + A`zƠ gớe (*) ĜeỀu keỊi(*)? NmẢt tẠd tmìim pmẮe nþ çt imẢt 0 nmẢt kẴt tỪ` (kmóij t`i). VC? nmd A` vìd cuij cịnm Nu^D 3 . Sruy nầp vìd? mttp?//tuybiseim13:.ndg/ ĐỎ mện Sdài „ H÷ „ Mþ` „ ^eim „ VĎi - @im tỐt imẢt! 1 SrƼớn teïi? A` + 1M 1 D A`(DM) 1 + M 1 ^`u Đþ? A`(DM) 1 + Nu^D 3 Nu(DM) 1 + A`^D 3 ĜẺn aeỊt ? Nu + 1FbNh \> ---9 NuNh 1 + 1FbNh 1 Nu + Fb 1 (^D 3 ) \> ---9 Nu^D 3 + 1Fb^D 3 EE. AÌE SẨ\ À\ CợIJ Aìe 0? Nmd 0 1 ^D 3 hdîij tmè tmu ĐƼỮn 1,13 het M 1 (Đktn). Sçim tmìim pmẪi % vỀ kmỐe hƼỮij nỪ` gỚe keg hdẠe trdij mỚi mỮp a`i ĐẪu. Aìe 1? Mdì t`i 2,1j mỚi mỮp jỞg Gj vì Fb aẰij cuij cịnm `xet MNh 0G, tmè tmu cƼỮn >,>6 het M 1 (Đktn). `/ Sçim tmìim pmẪi % tmbd kmỐe hƼỮij gỚe keg hdẠe trdij mỚi mỮp. a/ Sçim tmỎ tçnm cuij cịnm `xet MNh Đî cõij. Aìe > ? Nmd gổt hƼỮij mỚi mỮp jỞg @j vì _i tàn cỢij vớe hƼỮij cƼ cuij cịnm `xet M 1 ^D 3 , tmu ĐƼỮn 2,6 het kmç M 1 (Đktn). ^`u pmẮi ụij tmẢy nñi 6,12j gổt nmẢt rẤi kmóij t`i. Sçim tmìim pmẪi % vỀ kmỐe hƼỮij gỚe keg hdẠe trdij mỚi mỮp. Aìe 3? Mdì t`i mdìi tdìi 02,>j mỚi mỮp jỞg Gj vì _i aẰij cuij cịnm `xet MNh 0G tmè tmu ĐƼỮn 6,:1 het M 1 (Đktn). `/ ]àn Địim kmỐe hƼỮij gỚe keg hdẠe trdij mỚi mỮp ĐẪu. a/ Sçim tmỎ tçnm cuij cịnm `xet MNh nẪi cõij. Aìe 2 ? @ hì mỚi mỮp jỞg? A`, @h, Gj. HẢy g j`g @ nmd tàn cỢij vớe iƼớn tớe kme mẴt pmẮi ụij tmẢy tmdàt r` >,>6 het M 1 (Đktn). HẢy g j`g @ nmd vìd cuij cịnm xÿt cƼ tớe kme mẴt pmẮi ụij tmẢy tmdàt r` 6,:1 hçt M 1 (Đktn). HẢy g j`g @ mdì t`i aẰij gổt hƼỮij vừ` ĐỪ cuij cịnm `xet MNh tmè tmu ĐƼỮn gổt cuij cịnm vì =,56 het M 1 (Đktn). Mîy tçim g j`g vì tmìim pmẪi % tmbd kmỐe hƼỮij nỪ` gỚe keg hdẠe trdij mỚi mỮp. Aìe 6? Mdì t`i mỚi mỮp jỞg Fb, _i trdij 2< 1 nẪi cõij ĐỎ truij mdì cuij cịnm @. Aìe : ? Mdì t`i mẴt 01j mỚi mỮp @ jỞg Fb vì keg hdẠe G (mdà trị EE kmóij ĐỒe) vìd 1< 1 ^D 3 iỞij Đổ 0G tmè M 1 ^D 3 nñi cƼ. `/ ]àn Địim keg hdẠe G. a/ Sçim tmìim pmẪi % tmbd kmỐe hƼỮij nỪ` Fb, G trdij mỚi mỮp. Aìe = ? Mdì t`i mẴt 00,>j mỚi mỮp @ jỞg Fb vì keg hdẠe Q (mdà trị EE kmóij ĐỒe) vìd >< 1 ^D 3 iỞij Đổ 1G tmè M 1 ^D 3 nñi cƼ. `/ ]àn Địim keg hdẠe Q. a/ Sçim tmìim pmẪi % tmbd kmỐe hƼỮij nỪ` Fb, Q trdij mỚi mỮp. Sruy nầp vìd? mttp?//tuybiseim13:.ndg/ ĐỎ mện Sdài „ H÷ „ Mþ` „ ^eim „ VĎi - @im tỐt imẢt! \> Aìe 5 ? Mdì t`i mẴt 01,0j mỚi mỮp @ jỞg Fb vì keg hdẠe G (mdà trị EE kmóij ĐỒe) vìd 02 1 ^D 3 <,:2G, cuij cịnm tmu ĐƼỮn kmóij hìg ĐỒe gìu jeẢy quỾ. Aìe 0 MỚi mỮp @ jỞg Gj vì keg hdẠe G mdà trị EEE, Đụij trƼớn meĐró trdij cîy mdẠt Đổij mdà mện. Mdì t`i mdìi tdìi 0,1:2 j @ vìd 012gh cc A nmụ` ĐỞij tmỗe MNh iỞij Đổ N 0 (G) vì M 1 ^D 3 iỞij Đổ N 1 (G). SmẢy tmdàt r` 03<< gh kmç M 1 (Ổ Đktn) vì cc C. ĜỎ truij mdì mdìi tdìi hƼỮij ` xçt cƼ trdij C nẪi cõij 2 1 0G. ^`u kme truij mdì cc C nñi tmu ĐƼỮn <,<>:2gdh gổt nmẢt rẤi kmóij mdì t`i trdij MNh. `/ VeẴt nàn \S\Ƥ xẮy r`. a/ Sçim N 0 vì N 1 nỪ` cc A. n/ Sèg ISK nỪ` keg hdẠe G (@ G ) vì kmỐe hƼỮij gỚe keg hdẠe trdij mỚi mỮp @ Đbg tmç ijmeỊg. AeẴt rẰij ĐỎ mdì t`i 0,>2j G nẪi cõij kmóij quà 1< Aìe 00 ? Nmd 5,=6j mỚi mỮp jỞg Gj vì _i vìd 0 nỐn nmụ` 3> 1 ^D 3 0G hdîij. ^`u kme pmẮi ụij mdìi tdìi, tmïg teẴp vìd nỐn 0,1 het cuij cịnm mỚi mỮp jỞg A`(DM) 1 <,<2G vì I`DM <,:G, kmuẢy ĐỀu nmd pmẮi ụij mdìi tdìi, rỞe hện hẢy kẴt tỪ` vì iuij iþij ĐẴi kmỐe hƼỮij kmóij ĐỒe tmè tmu ĐƼỮn 16,<=j nmẢt rẤi. Sçim kmỐe hƼỮij gỚe keg hdẠe trdij mỚi mỮp ĐẪu. EEE. ĜÀ\ ^Ờ VÌ HỘE JEạE Aìe 0, 1, >, =, 5. Mện seim tỰ jeẮe Aìe 3. Ĝàp sỐ? `/ g Gj 7 1,36j vì g _i 7 01,=3j vì a/ V cc MNh 0G 7 <,6 het. Aìe 2. Ĝàp sỐ? g 7 13,62j trdij Đþ g A` 7 05,22j, g @h 7 1,:j, g Gj 7 1,3j. Aìe 6. Ĝàp sỐ? `/ %Fb 7 36,1=% vì %_i 7 2>,:1% a/ V cc A 7 0(het) Aìe :. Ĝàp sỐ? `/ G hì Gj. a/ %Gj 7 ><% vì %Fb 7 :<%. Aìe 0< `/ nàn \SMM xẮy r`. Gj + 1M + Gj 1+ + M 1 (0) 1G + 6M + 1G \>+ + \>M 1 (1) Srdij cc C nþ nàn Edi? M + cƼ , Nh - , ^D 31- , Gj 1+ , G \>+ . Sruij mdì cc C aẰij A`(DM) 1 . M + + DM - M 1 D (>) Những kim loại tác dụng với HCl là các kim loại đứng trước Hidro trong bảng tuần hoàn như Fe, Al, Mg. Phản ứng tạo ra muối clorua và giải phóng khí Hidro. Cách nhận biết axit clohiđric (HCl). - Cách nhận biết:. + Dùng quỳ tím: Quỳ tím chuyển sang màu đỏ.. + Dùng dung dịch AgNO3: Xuất hiện kết tủa trắng không tan trong HNO3.. + Có thể dùng kim loại như Zn hoặc Fe …: Kim loại tan ra, có khí không màu thoát ra.. + Dùng muối cacbonat (như Na2CO3): sủi bọt khí. HCL tác dụng với bazơ để tạo thành muối và nước. HCL tác dụng với oxit kim loại sẽ tạo ra sản phẩm muối và nước với đặc điểm là kim loại sẽ giữ nguyên hóa trị. HCL tác dụng với kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học ( trừ Pb) tạo thành muối và giải phóng khí hydro. Muối chloride là muối của acid hydrochloric (HCl), có công thức hóa học tổng quát là MClx, với M là gốc kim loại. |
