Cu + agno3 là phản ứng gì

Có phải bạn đang tìm kiếm chủ đề về => Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag phải ko Nếu đúng tương tự thì mời bạn xem nó ngay tại đây. Xem thêm các bài tập khác tại đây => Giáo dục

Cu + AgNO3 → Đồng (KHÔNG3)2 + Ag là phương trình phản ứng của phản ứng của kim loại và dung dịch muối tạo ra muối mới và kim loại mới. Cụ thể ở đây là phản ứng lúc Cu phản ứng với dung dịch bạc nitrat. Mời các bạn theo dõi thông tin cụ thể bên dưới.

1. Phương trình phản ứng của phản ứng Cu và AgNO3

Cu + 2AgNO3 → Đồng (KHÔNG3)2 + 2Ag

2. Thí nghiệm tổng hợp bạc nitrat

Ngâm một dây đồng trong dung dịch bạc nitrat

Bạn đang xem: Cu + AgNO3 → Cu (NO3) 2 + Ag

3. Hiện tượng Cu phản ứng với AgNO.Tác dụng3

Ngoài dây đồng còn có kim loại màu xám. Dung dịch lúc đầu ko màu, sau chuyển dần sang màu xanh lam.

4. Điều kiện để xảy ra phản ứng của kim loại và muối

Kim loại tham gia phản ứng phải mạnh hơn kim loại trong muối thì mới đẩy được kim loại ra khỏi dung dịch muối.

5. Bài tập liên quan

Câu hỏi 1. Làm các thí nghiệm sau

(a) Nhúng lá đồng vào dung dịch AgNO3

(b) Ngâm lá kẽm vào dung dịch axit clohiđric loãng

(c) Ngâm lá nhôm vào dung dịch NaOH

(d) Ngâm lá sắt quấn dây đồng trong dung dịch NaOH.

(e) Để vật bằng gang ngoài ko khí ẩm

(f) Nhúng một miếng đồng vào dung dịch Fe2(vì thế)4)3

Số thí nghiệm ăn mòn điện hoá là

A2

B.1

C.4

D.3

câu trả lời đơn giản

(a) Hai loại kim loại Cu và Ag sinh ra nên bị ăn mòn điện hóa

(b) là ăn mòn hóa học

(c) là ăn mòn hóa học

(d) là ăn mòn điện hóa

(e) là ăn mòn điện hóa

(f) là ăn mòn hóa học

chương 2. Cho m gam Cu và 200ml dung dịch AgNO tác dụng vừa đủ.3 1 triệu. Tính trị giá m cần thiết để phản ứng?

A.6.4

B.3.2

C.9,6

D.8

Đáp án A

NAgNO3 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng là gì?

Cu + 2AgNO3 → Đồng (KHÔNG3)2 + 2Ag

0,1 0,2

Métđồng = 0,1,64 = 6,4 gam

Mục 3. Dãy kim loại nào sau đây đều phản ứng được với dung dịch sắt (II) nitrat?

A. Đồng, sắt, bạc

B. Nhôm, kẽm, magie

C. Sắt, bạc, magie

D. Nhôm, Đồng, Kẽm

câu trả lời là ko

phương trình phản ứng

2Al + 3Fe (KHÔNG3)2 → 2Al (KHÔNG.)3)3 + 3Fe

Kẽm + Sắt (KHÔNG.)3)2 → Kẽm (KHÔNG3)2 + bàn ủi

Magiê + Sắt (KHÔNG.)3)2 → Mg (KHÔNG.)3)2 + bàn ủi

Phần 4. Ngâm thanh đồng trong dung dịch AgNO3 Lấy một lượng dư dung dịch A, sau đó ngâm một thanh sắt (dư) vào dung dịch A thu được dung dịch B và chất rắn Z. Biết phản ứng đầy đủ. Z gồm những chất nào sau đây?

A. Sắt

B. Sắt, đồng

C. Đồng, Bạc.

D. Sắt, đồng, bạc

Câu hỏi 5. Cho 0,05 mol FeCl2 Phản ứng hoàn toàn với AgNO.sự hòa tan3 Dư thu được m gam kết tủa. Trị giá của m là

Trả lời: 28,7.

B. 19,75.

C.10,8.

D.17,9.

câu trả lời là ko

Sắt clorua2 + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + Fe (NO.)3)2

0,05 → 0,1

Sắt (KHÔNG.)3)2 + AgNO3 → Sắt (KHÔNG.)3)3 + Bạc ↓

0,05 → 0,1

=> métsự kết tủa = 0,05.108 + 0,1.143,5 = 19,75 gam

Mục 6. Nhúng thanh kim loại kẽm vào dung dịch chứa 6,4 g hỗn hợp CuSO4 và 12,8 g CdSO4.Khối lượng của thanh kẽm tăng hay giảm bao nhiêu sau lúc Cu và Cd ra khỏi dung dịch?

A. Tăng 1,39 gam

B. Giảm 1,39 gam

C. tăng 2,78 gam

D. Giảm 2,78 gam

Đáp án C

Chúng ta có:

Nđồng sunfat = 3,2 / 160 = 0,04 (mol);

NCadmium sulfat = 6,24 / 208 = 0,06 (mol)

phương trình hóa học

đồng sunfat4 + Kẽm → ZnSO4 + Đồng (1)

0,04 → 0,04 → 0,04 (mol)

cadmium sulfide4 + Kẽm → ZnSO4 + Cadmium (2)

0,06 → 0,06 → 0,06 (mol)

từ (1) và (2) métĐồng + Cadmium = (0,04,64) + (0,06.112) = 9,28 (gam)

và gạoKẽm Tham gia phản ứng = (0,04 + 0,06) .65 = 6,5 (g)

Vậy khối lượng tăng thêm của thanh kẽm: 9,28 – 6,5 = 2,78 (gam)

Mục 7. Để nhận diện ion nitrat, người ta thường đun nóng dung dịch Cu và dung dịch axit sunfuric loãng vì

A. Phản ứng tạo ra kết tủa màu vàng và dung dịch màu xanh lam

B. Phản ứng tạo ra dung dịch màu xanh lam và một chất khí ko mùi làm xanh giấy quỳ ẩm.

C. phản ứng tạo kết tủa xanh lam.

D. Phản ứng tạo ra dung dịch màu xanh lam và một chất khí ko màu hóa nâu trong ko khí.

câu trả lời đơn giản

Để nhận diện ion nitrat, người ta thường dùng Cu và dung dịch axit sunfuric loãng đun nóng vì phản ứng trong ko khí tạo ra dung dịch màu xanh lam và một chất khí ko màu có màu nâu.

Mục 8. Lúc cho lá đồng vào dung dịch HNO.3 Các đặc điểm quan sát được là:

A. Dung dịch chuyển sang màu vàng và thoát ra khí màu nâu đỏ.

B. Dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ và thoát ra khí màu xanh lam

C. Dung dịch chuyển sang màu xanh lam và thoát ra khí ko màu

D. Dung dịch chuyển sang màu xanh lam và thoát ra khí màu nâu đỏ.

câu trả lời đơn giản

Lá đồng đỏ cho lá đồng (Cu) tan dần trong dung dịch axit HNO.3 đặc và tạo ra nitơ đioxit NO.2 Màu nâu.

Đồng + 4HNO3 → Đồng (KHÔNG3)2 + 2NO2+ 2 giờ2○

Mục 9. Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí (ở đktc).Nếu cho m gam hỗn hợp X ở trên vào lượng dư axit nitric đặc, nguội thì sinh ra 13,44 lít khí NO (đktc).2 (Thành phầm khôi phục duy nhất, bằng dtc). Trị giá của m là

A.10,5

B.24,6

C.12.3

D.15,6

câu trả lời là ko

Cho Al, Cu vào HCl dư, chỉ có Al phản ứng:

Al + 3HCl → AlCl3 + Nhà 3/22

Chúng ta có:nhôm = 2 / 3.nH2 = 2/3. 0,3 = 0,2 mol

Cho Al, Cu vào HNO3 Lúc ngưng tụ, chỉ có Cu ​​phản ứng:

Đồng + 4HNO3 → Đồng (KHÔNG3)2 + 2NO2 + 2 nhà2○

Ta có: nCu = 1/2. NNO2 = 1/2. 0,6 = 0,3 mol

Vậy m gam hỗn hợp X gồm 0,1 mol Al và 0,3 mol Cu → m = 0,2.27 + 0,3,64 = 24,6 gam

Câu 10Cho 0,774 g hỗn hợp Zn và Cu vào 500 ml dung dịch AgNO.3 Nồng độ 0,04M. Sau lúc các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn X nặng 2,288 gam. Vui lòng xác nhận các thành phần?

A. Bạc và đồng

B. Kẽm và bạc

c. Đồng

D. bạc

Đáp án A

Chúng ta có:

= 0,5.0,04 = 0,02 (mol)

Trình tự phản ứng:

Zn + 2AgNO3 → Kẽm (KHÔNG3)2 + 2Ag (1)

Cu + 2AgNO3 → Đồng (KHÔNG3)2 + 2Ag (2)

Nếu cho Zn, Cu phản ứng hết thì khối lượng kim loại lớn nhất thu được là:

108. 0,02 = 2,16 (gam) X ⇒ Kim loại dư AgNO3 Tất cả các phản hồi.

Nếu Cu ko phản ứng thì phản ứng (1) tăng thêm một lượng là:

108.0,02 – 65.0,02 / 2 = 1,51 (gam), là khối lượng của chất rắn rồi cân:

0,774 + 1,51 = 2,284 (gam) X ⇒ Cu có phản ứng, nhưng vẫn còn.

Vậy X gồm Ag và Cu.

Mục 11. Cho 1 g kim loại R vào 200 mL dung dịch AgNO3 0,25 M tới lúc phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch ko có ion Ag+ Và so với AgNO thì khối lượng nhỏ hơn.3 Hóa ra là 4,4 gam. Kim loại R là?

A. Đồng.

B. Canxi.

C. Kẽm.

D. Fe.

câu trả lời đơn giản

* Trường hợp 1: R (hoá trị n) phản ứng trực tiếp với AgNO3

Phương trình phản ứng:

R + nAgNO3 → R (ko có3) n + nAg

0,05 / n → 0,05 → 0,05 mol

Métdd giảm= métbạc – MétRP= 0,05.108 – 0,05R / n = 4,4

→ R / n = 20 → Loại

* Trường hợp 2: R là Ca

canxi + lắng tai2O → Ca (OH)2 + bè bạn2

0,025 → 0,025 → 0,025 mol

Canxi (OH)2 + 2AgNO3→ Ca (KHÔNG3)2+ 2AgOH

0,025 → 0,05 → 0,05

2AgOH → bạc2Oxy + Hydro2○

0,05 → 0,025 mol

Ndd giảm= métAg2O + métH2 – Métchuyển khoản= 0,025.232 + 0,025,2 – 1 = 4,85 g: Loại

* Vậy R là Fe.

Mục 12. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 24,4 g FeCl22 và NaCl (tỉ lệ mol 1: 2) vào nước (dư) được dung dịch X.Thêm dung dịch AgNO3 (dư) thành X, thu được miligam chất rắn lúc phản ứng xong. Trị giá của m là

A. 28,7

B.68,2

C.57,4

D.21,8

câu trả lời là ko

số mol FeCl2 là x

Theo đề bài ta có: 127x + 58,5.2.x = 24,4 => x = 0,1.

Sắt clorua2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Fe (KHÔNG3)2

0,1 ——> 0,2 ——-> 0,2 ——-> 0,1 mol

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

0,2 ——-> 0,2 ——> 0,2

Sắt (KHÔNG.)3)2 + AgNO3 → Sắt (KHÔNG.)3)3 + bạc

0,1 ———————————> 0,1

m = (0,2 + 0,2) .143,5 + 108.0,1 = 68,2 (g)

——————

Trên đây Trường THCS Sóc Trăng đã gửi tới độc giả nội dung tài liệu về Cu + AgNO.phương pháp phản ứng3 → Đồng (KHÔNG3)2 + Màu bạc. Giúp học trò học tập tốt hơn và tăng lên kỹ năng khắc phục vấn đề. Mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tốt môn hóa hơn. Mời các bạn cùng tham khảo các môn Văn 12, Tiếng Anh 12, Đề thi thử THPT Quốc gia môn Toán, Đề thi thử THPT Quốc gia môn Vật lý, …

Ngoài ra, trường cungdaythang.com đã lập nhóm san sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập THCS Sóc Trăng .Xin mời các bạn sinh viên tham gia nhóm để thu được những thông tin mới nhất.

Mong bạn siêng năng học tập.

Nhà xuất bản: Trường Trung cấp Sóc Trăng

Thể loại: Giáo dục

Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag

Hình Ảnh về: Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag

Video về: Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag

Wiki về Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag

Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag -

Cu + AgNO3 → Đồng (KHÔNG3)2 + Ag là phương trình phản ứng của phản ứng của kim loại và dung dịch muối tạo ra muối mới và kim loại mới. Cụ thể ở đây là phản ứng lúc Cu phản ứng với dung dịch bạc nitrat. Mời các bạn theo dõi thông tin cụ thể bên dưới.

1. Phương trình phản ứng của phản ứng Cu và AgNO3

Cu + 2AgNO3 → Đồng (KHÔNG3)2 + 2Ag

2. Thí nghiệm tổng hợp bạc nitrat

Ngâm một dây đồng trong dung dịch bạc nitrat

Bạn đang xem: Cu + AgNO3 → Cu (NO3) 2 + Ag

3. Hiện tượng Cu phản ứng với AgNO.Tác dụng3

Ngoài dây đồng còn có kim loại màu xám. Dung dịch lúc đầu ko màu, sau chuyển dần sang màu xanh lam.

4. Điều kiện để xảy ra phản ứng của kim loại và muối

Kim loại tham gia phản ứng phải mạnh hơn kim loại trong muối thì mới đẩy được kim loại ra khỏi dung dịch muối.

5. Bài tập liên quan

Câu hỏi 1. Làm các thí nghiệm sau

(a) Nhúng lá đồng vào dung dịch AgNO3

(b) Ngâm lá kẽm vào dung dịch axit clohiđric loãng

(c) Ngâm lá nhôm vào dung dịch NaOH

(d) Ngâm lá sắt quấn dây đồng trong dung dịch NaOH.

(e) Để vật bằng gang ngoài ko khí ẩm

(f) Nhúng một miếng đồng vào dung dịch Fe2(vì thế)4)3

Số thí nghiệm ăn mòn điện hoá là

A2

B.1

C.4

D.3

câu trả lời đơn giản

(a) Hai loại kim loại Cu và Ag sinh ra nên bị ăn mòn điện hóa

(b) là ăn mòn hóa học

(c) là ăn mòn hóa học

(d) là ăn mòn điện hóa

(e) là ăn mòn điện hóa

(f) là ăn mòn hóa học

chương 2. Cho m gam Cu và 200ml dung dịch AgNO tác dụng vừa đủ.3 1 triệu. Tính trị giá m cần thiết để phản ứng?

A.6.4

B.3.2

C.9,6

D.8

Đáp án A

NAgNO3 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng là gì?

Cu + 2AgNO3 → Đồng (KHÔNG3)2 + 2Ag

0,1 0,2

Métđồng = 0,1,64 = 6,4 gam

Mục 3. Dãy kim loại nào sau đây đều phản ứng được với dung dịch sắt (II) nitrat?

A. Đồng, sắt, bạc

B. Nhôm, kẽm, magie

C. Sắt, bạc, magie

D. Nhôm, Đồng, Kẽm

câu trả lời là ko

phương trình phản ứng

2Al + 3Fe (KHÔNG3)2 → 2Al (KHÔNG.)3)3 + 3Fe

Kẽm + Sắt (KHÔNG.)3)2 → Kẽm (KHÔNG3)2 + bàn ủi

Magiê + Sắt (KHÔNG.)3)2 → Mg (KHÔNG.)3)2 + bàn ủi

Phần 4. Ngâm thanh đồng trong dung dịch AgNO3 Lấy một lượng dư dung dịch A, sau đó ngâm một thanh sắt (dư) vào dung dịch A thu được dung dịch B và chất rắn Z. Biết phản ứng đầy đủ. Z gồm những chất nào sau đây?

A. Sắt

B. Sắt, đồng

C. Đồng, Bạc.

D. Sắt, đồng, bạc

Câu hỏi 5. Cho 0,05 mol FeCl2 Phản ứng hoàn toàn với AgNO.sự hòa tan3 Dư thu được m gam kết tủa. Trị giá của m là

Trả lời: 28,7.

B. 19,75.

C.10,8.

D.17,9.

câu trả lời là ko

Sắt clorua2 + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + Fe (NO.)3)2

0,05 → 0,1

Sắt (KHÔNG.)3)2 + AgNO3 → Sắt (KHÔNG.)3)3 + Bạc ↓

0,05 → 0,1

=> métsự kết tủa = 0,05.108 + 0,1.143,5 = 19,75 gam

Mục 6. Nhúng thanh kim loại kẽm vào dung dịch chứa 6,4 g hỗn hợp CuSO4 và 12,8 g CdSO4.Khối lượng của thanh kẽm tăng hay giảm bao nhiêu sau lúc Cu và Cd ra khỏi dung dịch?

A. Tăng 1,39 gam

B. Giảm 1,39 gam

C. tăng 2,78 gam

D. Giảm 2,78 gam

Đáp án C

Chúng ta có:

Nđồng sunfat = 3,2 / 160 = 0,04 (mol);

NCadmium sulfat = 6,24 / 208 = 0,06 (mol)

phương trình hóa học

đồng sunfat4 + Kẽm → ZnSO4 + Đồng (1)

0,04 → 0,04 → 0,04 (mol)

cadmium sulfide4 + Kẽm → ZnSO4 + Cadmium (2)

0,06 → 0,06 → 0,06 (mol)

từ (1) và (2) métĐồng + Cadmium = (0,04,64) + (0,06.112) = 9,28 (gam)

và gạoKẽm Tham gia phản ứng = (0,04 + 0,06) .65 = 6,5 (g)

Vậy khối lượng tăng thêm của thanh kẽm: 9,28 - 6,5 = 2,78 (gam)

Mục 7. Để nhận diện ion nitrat, người ta thường đun nóng dung dịch Cu và dung dịch axit sunfuric loãng vì

A. Phản ứng tạo ra kết tủa màu vàng và dung dịch màu xanh lam

B. Phản ứng tạo ra dung dịch màu xanh lam và một chất khí ko mùi làm xanh giấy quỳ ẩm.

C. phản ứng tạo kết tủa xanh lam.

D. Phản ứng tạo ra dung dịch màu xanh lam và một chất khí ko màu hóa nâu trong ko khí.

câu trả lời đơn giản

Để nhận diện ion nitrat, người ta thường dùng Cu và dung dịch axit sunfuric loãng đun nóng vì phản ứng trong ko khí tạo ra dung dịch màu xanh lam và một chất khí ko màu có màu nâu.

Mục 8. Lúc cho lá đồng vào dung dịch HNO.3 Các đặc điểm quan sát được là:

A. Dung dịch chuyển sang màu vàng và thoát ra khí màu nâu đỏ.

B. Dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ và thoát ra khí màu xanh lam

C. Dung dịch chuyển sang màu xanh lam và thoát ra khí ko màu

D. Dung dịch chuyển sang màu xanh lam và thoát ra khí màu nâu đỏ.

câu trả lời đơn giản

Lá đồng đỏ cho lá đồng (Cu) tan dần trong dung dịch axit HNO.3 đặc và tạo ra nitơ đioxit NO.2 Màu nâu.

Đồng + 4HNO3 → Đồng (KHÔNG3)2 + 2NO2+ 2 giờ2○

Mục 9. Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí (ở đktc).Nếu cho m gam hỗn hợp X ở trên vào lượng dư axit nitric đặc, nguội thì sinh ra 13,44 lít khí NO (đktc).2 (Thành phầm khôi phục duy nhất, bằng dtc). Trị giá của m là

A.10,5

B.24,6

C.12.3

D.15,6

câu trả lời là ko

Cho Al, Cu vào HCl dư, chỉ có Al phản ứng:

Al + 3HCl → AlCl3 + Nhà 3/22

Chúng ta có:nhôm = 2 / 3.nH2 = 2/3. 0,3 = 0,2 mol

Cho Al, Cu vào HNO3 Lúc ngưng tụ, chỉ có Cu ​​phản ứng:

Đồng + 4HNO3 → Đồng (KHÔNG3)2 + 2NO2 + 2 nhà2○

Ta có: nCu = 1/2. NNO2 = 1/2. 0,6 = 0,3 mol

Vậy m gam hỗn hợp X gồm 0,1 mol Al và 0,3 mol Cu → m = 0,2.27 + 0,3,64 = 24,6 gam

Câu 10Cho 0,774 g hỗn hợp Zn và Cu vào 500 ml dung dịch AgNO.3 Nồng độ 0,04M. Sau lúc các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn X nặng 2,288 gam. Vui lòng xác nhận các thành phần?

A. Bạc và đồng

B. Kẽm và bạc

c. Đồng

D. bạc

Đáp án A

Chúng ta có:

= 0,5.0,04 = 0,02 (mol)

Trình tự phản ứng:

Zn + 2AgNO3 → Kẽm (KHÔNG3)2 + 2Ag (1)

Cu + 2AgNO3 → Đồng (KHÔNG3)2 + 2Ag (2)

Nếu cho Zn, Cu phản ứng hết thì khối lượng kim loại lớn nhất thu được là:

108. 0,02 = 2,16 (gam) X ⇒ Kim loại dư AgNO3 Tất cả các phản hồi.

Nếu Cu ko phản ứng thì phản ứng (1) tăng thêm một lượng là:

108.0,02 - 65.0,02 / 2 = 1,51 (gam), là khối lượng của chất rắn rồi cân:

0,774 + 1,51 = 2,284 (gam) X ⇒ Cu có phản ứng, nhưng vẫn còn.

Vậy X gồm Ag và Cu.

Mục 11. Cho 1 g kim loại R vào 200 mL dung dịch AgNO3 0,25 M tới lúc phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch ko có ion Ag+ Và so với AgNO thì khối lượng nhỏ hơn.3 Hóa ra là 4,4 gam. Kim loại R là?

A. Đồng.

B. Canxi.

C. Kẽm.

D. Fe.

câu trả lời đơn giản

* Trường hợp 1: R (hoá trị n) phản ứng trực tiếp với AgNO3

Phương trình phản ứng:

R + nAgNO3 → R (ko có3) n + nAg

0,05 / n → 0,05 → 0,05 mol

Métdd giảm= métbạc - MétRP= 0,05.108 - 0,05R / n = 4,4

→ R / n = 20 → Loại

* Trường hợp 2: R là Ca

canxi + lắng tai2O → Ca (OH)2 + bè bạn2

0,025 → 0,025 → 0,025 mol

Canxi (OH)2 + 2AgNO3→ Ca (KHÔNG3)2+ 2AgOH

0,025 → 0,05 → 0,05

2AgOH → bạc2Oxy + Hydro2○

0,05 → 0,025 mol

Ndd giảm= métAg2O + métH2 - Métchuyển khoản= 0,025.232 + 0,025,2 - 1 = 4,85 g: Loại

* Vậy R là Fe.

Mục 12. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 24,4 g FeCl22 và NaCl (tỉ lệ mol 1: 2) vào nước (dư) được dung dịch X.Thêm dung dịch AgNO3 (dư) thành X, thu được miligam chất rắn lúc phản ứng xong. Trị giá của m là

A. 28,7

B.68,2

C.57,4

D.21,8

câu trả lời là ko

số mol FeCl2 là x

Theo đề bài ta có: 127x + 58,5.2.x = 24,4 => x = 0,1.

Sắt clorua2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Fe (KHÔNG3)2

0,1 ——> 0,2 ——-> 0,2 ——-> 0,1 mol

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

0,2 ——-> 0,2 ——> 0,2

Sắt (KHÔNG.)3)2 + AgNO3 → Sắt (KHÔNG.)3)3 + bạc

0,1 ———————————> 0,1

m = (0,2 + 0,2) .143,5 + 108.0,1 = 68,2 (g)

——————

Trên đây Trường THCS Sóc Trăng đã gửi tới độc giả nội dung tài liệu về Cu + AgNO.phương pháp phản ứng3 → Đồng (KHÔNG3)2 + Màu bạc. Giúp học trò học tập tốt hơn và tăng lên kỹ năng khắc phục vấn đề. Mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tốt môn hóa hơn. Mời các bạn cùng tham khảo các môn Văn 12, Tiếng Anh 12, Đề thi thử THPT Quốc gia môn Toán, Đề thi thử THPT Quốc gia môn Vật lý, ...

Ngoài ra, trường cungdaythang.com đã lập nhóm san sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập THCS Sóc Trăng .Xin mời các bạn sinh viên tham gia nhóm để thu được những thông tin mới nhất.

Mong bạn siêng năng học tập.

Nhà xuất bản: Trường Trung cấp Sóc Trăng

Thể loại: Giáo dục

[rule_{ruleNumber}]

[box type=”note” align=”” class=”” text-align:justify”>Cu + AgNO3 → Đồng (KHÔNG3)2 + Ag là phương trình phản ứng của phản ứng của kim loại và dung dịch muối tạo ra muối mới và kim loại mới. Cụ thể ở đây là phản ứng khi Cu phản ứng với dung dịch bạc nitrat. Mời các bạn theo dõi thông tin chi tiết bên dưới.

1. Phương trình phản ứng của phản ứng Cu và AgNO3

Cu + 2AgNO3 → Đồng (KHÔNG3)2 + 2Ag

2. Thí nghiệm tổng hợp bạc nitrat

Ngâm một dây đồng trong dung dịch bạc nitrat

Bạn đang xem: Cu + AgNO3 → Cu (NO3) 2 + Ag

3. Hiện tượng Cu phản ứng với AgNO.Tác dụng3

Ngoài dây đồng còn có kim loại màu xám. Dung dịch lúc đầu không màu, sau chuyển dần sang màu xanh lam.

4. Điều kiện để xảy ra phản ứng của kim loại và muối

Kim loại tham gia phản ứng phải mạnh hơn kim loại trong muối thì mới đẩy được kim loại ra khỏi dung dịch muối.

5. Bài tập liên quan

Câu hỏi 1. Làm các thí nghiệm sau

(a) Nhúng lá đồng vào dung dịch AgNO3

(b) Ngâm lá kẽm vào dung dịch axit clohiđric loãng

(c) Ngâm lá nhôm vào dung dịch NaOH

(d) Ngâm lá sắt quấn dây đồng trong dung dịch NaOH.

(e) Để vật bằng gang ngoài không khí ẩm

(f) Nhúng một miếng đồng vào dung dịch Fe2(vì thế)4)3

Số thí nghiệm ăn mòn điện hoá là

A2

B.1

C.4

D.3

câu trả lời đơn giản

(a) Hai loại kim loại Cu và Ag sinh ra nên bị ăn mòn điện hóa

(b) là ăn mòn hóa học

(c) là ăn mòn hóa học

(d) là ăn mòn điện hóa

(e) là ăn mòn điện hóa

(f) là ăn mòn hóa học

chương 2. Cho m gam Cu và 200ml dung dịch AgNO tác dụng vừa đủ.3 1 triệu. Tính giá trị m cần thiết để phản ứng?

A.6.4

B.3.2

C.9,6

D.8

Đáp án A

NAgNO3 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng là gì?

Cu + 2AgNO3 → Đồng (KHÔNG3)2 + 2Ag

0,1 0,2

Métđồng = 0,1,64 = 6,4 gam

Mục 3. Dãy kim loại nào sau đây đều phản ứng được với dung dịch sắt (II) nitrat?

A. Đồng, sắt, bạc

B. Nhôm, kẽm, magie

C. Sắt, bạc, magie

D. Nhôm, Đồng, Kẽm

câu trả lời là không

phương trình phản ứng

2Al + 3Fe (KHÔNG3)2 → 2Al (KHÔNG.)3)3 + 3Fe

Kẽm + Sắt (KHÔNG.)3)2 → Kẽm (KHÔNG3)2 + bàn ủi

Magiê + Sắt (KHÔNG.)3)2 → Mg (KHÔNG.)3)2 + bàn ủi

Phần 4. Ngâm thanh đồng trong dung dịch AgNO3 Lấy một lượng dư dung dịch A, sau đó ngâm một thanh sắt (dư) vào dung dịch A thu được dung dịch B và chất rắn Z. Biết phản ứng đầy đủ. Z gồm những chất nào sau đây?

A. Sắt

B. Sắt, đồng

C. Đồng, Bạc.

D. Sắt, đồng, bạc

Câu hỏi 5. Cho 0,05 mol FeCl2 Phản ứng hoàn toàn với AgNO.sự hòa tan3 Dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Trả lời: 28,7.

B. 19,75.

C.10,8.

D.17,9.

câu trả lời là không

Sắt clorua2 + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + Fe (NO.)3)2

0,05 → 0,1

Sắt (KHÔNG.)3)2 + AgNO3 → Sắt (KHÔNG.)3)3 + Bạc ↓

0,05 → 0,1

=> métsự kết tủa = 0,05.108 + 0,1.143,5 = 19,75 gam

Mục 6. Nhúng thanh kim loại kẽm vào dung dịch chứa 6,4 g hỗn hợp CuSO4 và 12,8 g CdSO4.Khối lượng của thanh kẽm tăng hay giảm bao nhiêu sau khi Cu và Cd ra khỏi dung dịch?

A. Tăng 1,39 gam

B. Giảm 1,39 gam

C. tăng 2,78 gam

D. Giảm 2,78 gam

Đáp án C

Chúng ta có:

Nđồng sunfat = 3,2 / 160 = 0,04 (mol);

NCadmium sulfat = 6,24 / 208 = 0,06 (mol)

phương trình hóa học

đồng sunfat4 + Kẽm → ZnSO4 + Đồng (1)

0,04 → 0,04 → 0,04 (mol)

cadmium sulfide4 + Kẽm → ZnSO4 + Cadmium (2)

0,06 → 0,06 → 0,06 (mol)

từ (1) và (2) métĐồng + Cadmium = (0,04,64) + (0,06.112) = 9,28 (gam)

và gạoKẽm Tham gia phản ứng = (0,04 + 0,06) .65 = 6,5 (g)

Vậy khối lượng tăng thêm của thanh kẽm: 9,28 – 6,5 = 2,78 (gam)

Mục 7. Để nhận biết ion nitrat, người ta thường đun nóng dung dịch Cu và dung dịch axit sunfuric loãng vì

A. Phản ứng tạo ra kết tủa màu vàng và dung dịch màu xanh lam

B. Phản ứng tạo ra dung dịch màu xanh lam và một chất khí không mùi làm xanh giấy quỳ ẩm.

C. phản ứng tạo kết tủa xanh lam.

D. Phản ứng tạo ra dung dịch màu xanh lam và một chất khí không màu hóa nâu trong không khí.

câu trả lời đơn giản

Để nhận biết ion nitrat, người ta thường dùng Cu và dung dịch axit sunfuric loãng đun nóng vì phản ứng trong không khí tạo ra dung dịch màu xanh lam và một chất khí không màu có màu nâu.

Mục 8. Khi cho lá đồng vào dung dịch HNO.3 Các đặc điểm quan sát được là:

A. Dung dịch chuyển sang màu vàng và thoát ra khí màu nâu đỏ.

B. Dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ và thoát ra khí màu xanh lam

C. Dung dịch chuyển sang màu xanh lam và thoát ra khí không màu

D. Dung dịch chuyển sang màu xanh lam và thoát ra khí màu nâu đỏ.

câu trả lời đơn giản

Lá đồng đỏ cho lá đồng (Cu) tan dần trong dung dịch axit HNO.3 đặc và tạo ra nitơ đioxit NO.2 Màu nâu.

Đồng + 4HNO3 → Đồng (KHÔNG3)2 + 2NO2+ 2 giờ2○

Mục 9. Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí (ở đktc).Nếu cho m gam hỗn hợp X ở trên vào lượng dư axit nitric đặc, nguội thì sinh ra 13,44 lít khí NO (đktc).2 (Sản phẩm khôi phục duy nhất, bằng dtc). Giá trị của m là

A.10,5

B.24,6

C.12.3

D.15,6

câu trả lời là không

Cho Al, Cu vào HCl dư, chỉ có Al phản ứng:

Al + 3HCl → AlCl3 + Nhà 3/22

Chúng ta có:nhôm = 2 / 3.nH2 = 2/3. 0,3 = 0,2 mol

Cho Al, Cu vào HNO3 Khi ngưng tụ, chỉ có Cu ​​phản ứng:

Đồng + 4HNO3 → Đồng (KHÔNG3)2 + 2NO2 + 2 nhà2○

Ta có: nCu = 1/2. NNO2 = 1/2. 0,6 = 0,3 mol

Vậy m gam hỗn hợp X gồm 0,1 mol Al và 0,3 mol Cu → m = 0,2.27 + 0,3,64 = 24,6 gam

Câu 10Cho 0,774 g hỗn hợp Zn và Cu vào 500 ml dung dịch AgNO.3 Nồng độ 0,04M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn X nặng 2,288 gam. Vui lòng xác nhận các thành phần?

A. Bạc và đồng

B. Kẽm và bạc

c. Đồng

D. bạc

Đáp án A

Chúng ta có:

= 0,5.0,04 = 0,02 (mol)

Trình tự phản ứng:

Zn + 2AgNO3 → Kẽm (KHÔNG3)2 + 2Ag (1)

Cu + 2AgNO3 → Đồng (KHÔNG3)2 + 2Ag (2)

Nếu cho Zn, Cu phản ứng hết thì khối lượng kim loại lớn nhất thu được là:

108. 0,02 = 2,16 (gam) X ⇒ Kim loại dư AgNO3 Tất cả các phản hồi.

Nếu Cu không phản ứng thì phản ứng (1) tăng thêm một lượng là:

108.0,02 – 65.0,02 / 2 = 1,51 (gam), là khối lượng của chất rắn rồi cân:

0,774 + 1,51 = 2,284 (gam) X ⇒ Cu có phản ứng, nhưng vẫn còn.

Vậy X gồm Ag và Cu.

Mục 11. Cho 1 g kim loại R vào 200 mL dung dịch AgNO3 0,25 M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch không có ion Ag+ Và so với AgNO thì khối lượng nhỏ hơn.3 Hóa ra là 4,4 gam. Kim loại R là?

A. Đồng.

B. Canxi.

C. Kẽm.

D. Fe.

câu trả lời đơn giản

* Trường hợp 1: R (hoá trị n) phản ứng trực tiếp với AgNO3

Phương trình phản ứng:

R + nAgNO3 → R (không có3) n + nAg

0,05 / n → 0,05 → 0,05 mol

Métdd giảm= métbạc – MétRP= 0,05.108 – 0,05R / n = 4,4

→ R / n = 20 → Loại

* Trường hợp 2: R là Ca

canxi + lắng nghe2O → Ca (OH)2 + bạn bè2

0,025 → 0,025 → 0,025 mol

Canxi (OH)2 + 2AgNO3→ Ca (KHÔNG3)2+ 2AgOH

0,025 → 0,05 → 0,05

2AgOH → bạc2Oxy + Hydro2○

0,05 → 0,025 mol

Ndd giảm= métAg2O + métH2 – Métchuyển khoản= 0,025.232 + 0,025,2 – 1 = 4,85 g: Loại

* Vậy R là Fe.

Mục 12. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 24,4 g FeCl22 và NaCl (tỉ lệ mol 1: 2) vào nước (dư) được dung dịch X.Thêm dung dịch AgNO3 (dư) thành X, thu được miligam chất rắn khi phản ứng xong. Giá trị của m là

A. 28,7

B.68,2

C.57,4

D.21,8

câu trả lời là không

số mol FeCl2 là x

Theo đề bài ta có: 127x + 58,5.2.x = 24,4 => x = 0,1.

Sắt clorua2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Fe (KHÔNG3)2

0,1 ——> 0,2 ——-> 0,2 ——-> 0,1 mol

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

0,2 ——-> 0,2 ——> 0,2

Sắt (KHÔNG.)3)2 + AgNO3 → Sắt (KHÔNG.)3)3 + bạc

0,1 ———————————> 0,1

m = (0,2 + 0,2) .143,5 + 108.0,1 = 68,2 (g)

——————

Trên đây Trường THCS Sóc Trăng đã gửi đến bạn đọc nội dung tài liệu về Cu + AgNO.phương pháp phản ứng3 → Đồng (KHÔNG3)2 + Màu bạc. Giúp học sinh học tập tốt hơn và nâng cao kỹ năng giải quyết vấn đề. Mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tốt môn hóa hơn. Mời các bạn cùng tham khảo các môn Văn 12, Tiếng Anh 12, Đề thi thử THPT Quốc gia môn Toán, Đề thi thử THPT Quốc gia môn Vật lý, …

Ngoài ra, trường cungdaythang.com đã lập nhóm chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập THCS Sóc Trăng .Xin mời các bạn sinh viên tham gia nhóm để nhận được những thông tin mới nhất.

Mong bạn chăm chỉ học tập.

Nhà xuất bản: Trường Trung cấp Sóc Trăng

Thể loại: Giáo dục

[/box]

#AgNO3 #CuNO32

[rule_3_plain]

#AgNO3 #CuNO32

[rule_1_plain]

#AgNO3 #CuNO32

[rule_2_plain]

#AgNO3 #CuNO32

[rule_2_plain]

#AgNO3 #CuNO32

[rule_3_plain]

#AgNO3 #CuNO32

[rule_1_plain]

Nguồn:cungdaythang.com
Phân mục: Giáo dục

#AgNO3 #CuNO32