Giáo án hóa 11 axit nitric theo phương pháp mới năm 2024
|
- Gv: Giới thiệu lọ đựng dd HNO3à Yêu cầu Hs quan sát và nghiên cứu nội dung bài học trong sgk, rút ra tính chất vật lý của HNO3. Show Hs: Nêu trạng thái, màu sắc, độ bền tính tan trong nước, nồng độ của dung dịch HNO3 đậm đặc và khối lượng riêng. - Gv: Nhận xét, bổ sung và kết luận. Hoạt động 2: - Gv: Yêu cầu học sinh viết phương trình điện li của HNO3 và xác định số oxi hoá của N trong phân tử HNO3 → Dự đoán tính chất? Hs làm thí nghiệm theo nhóm chứng minh tính axit mạnh của HNO3 với: + Quỳ tím + CuO + Ca(OH)2 + CaCO3 → Nhận xét hiện tượng, viết phương trình phân tử và ion thu gọn Hoạt động 3: - Gv yêu cầu hs nhắc lại các mức oxi hoá của N → Gv thông tin - Gv làm thí nghiệm đối chứng: + Cu + dd HCl loãng + Cu + dd HNO3 loãng Hs quan sát, nhận xét, viết phương trình - Gv trình diễn thí nghiệm HNO3 đặc với Cu Hs quan sát, nhận xét hiện tượng, viết phương trình - Gv thông tin: Thường HNO3 loãng tạo thành NO; HNO3 đặc tạo thành NO2 Hoạt động 4: - Gv: Khi đun nóng, HNO3 đặc có thể oxi hoá một số phi kim lên mức oxh cao nhất → Biểu diễn thí nghiệm: HNO3 đặc với C Hs quan sát, nhận xét, viết phương trình Hoạt động 5: - Gv biểu diễn thí nghiệm FeO+ HNO3 đặc nóng, để nguội, nhỏ vài giọt dd NaOH vào cho đến khi có kết tủa nâu đỏ - cấu tạo phân tử , Tính chất vật lý của axit nitric, Tính chất của các muối nitrat; Phương pháp điều chế HNO3 trong PTN và trong công nghiệp HS hiểu: Tính chất hóa học của HNO3 và muối nitrat 2/ Kĩ năng: - Dựa vào trạng thái oxh của N trong phân tử NH3 để dự đoán tính khử của NH3 - Quan sát các thí nghiệm hoặc tìm các ví dụ để kiểm tra những dự đoán và kết luận về tính chất của NH3, muối amoni. - Nhận biết HNO3, muối nitrat - Giải các bài tập hóa học: Tính khối lượng các chất kèm theo hiệu suất pứ, xác định C% và CM của dung dịch Bạn đang xem nội dung tài liệu Giáo án Hóa học 11 - Bài 9: Axit nitric và muối nitrat, để tải tài liệu về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên EnglishDeutschFrançaisEspañolPortuguêsItalianoRomânNederlandsLatinaDanskSvenskaNorskMagyarBahasa IndonesiaTürkçeSuomiLatvianLithuaniančeskýрусскийбългарскиالعربيةUnknown Với mục đích giúp các Thầy / Cô giảng dạy môn Hóa học dễ dàng biên soạn Giáo án Hóa học lớp 11, VietJack biên soạn Giáo án Hóa học 11 Bài 7 : Nitơ phương pháp mới theo hướng phát triển năng lực theo 5 bước bám sát mẫu Giáo án môn Hóa học chuẩn của Bộ Giáo dục. Hi vọng tài liệu Giáo án Hóa học 11 này sẽ được Thầy/Cô đón nhận và đóng góp những ý kiến quí báu. Giáo án Hóa học 11 Bài 7 : Nitơ (mới, chuẩn nhất)Xem thử Giáo án Hóa 11 KNTT Xem thử Giáo án Hóa 11 CTST Xem thử Giáo án Hóa 11 CD Chỉ từ 400k mua trọn bộ Giáo án Hóa 11 cả năm (mỗi bộ sách) phong cách hiện đại, trình bày đẹp mắt, dễ dàng chỉnh sửa:
CHƯƠNG II: NITƠ – PHOTPHOBài 7: NITƠ
1. Kiến thức: Biết được: - Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nitơ. - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan), ứng dụng chính, trạng thái tự nhiên; điều chế nitơ trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp Hiểu được: - Phân tử nitơ rất bền do có liên kết ba, nên nitơ khá trơ ở nhiệt độ thường, nhưng hoạt động hơn ở nhiệt độ cao. - Tính chất hoá học đặc trưng của nitơ: tính oxi hoá (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro), ngoài ra nitơ còn có tính khử (tác dụng với oxi). 2. Kĩ năng: - Dự đoán tính chất, kiểm tra dự đoán và kết luận về tính chất hoá học của nitơ. - Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học. - Tính thể tích khí nitơ ở đktc trong phản ứng hoá học; tính % thể tích nitơ trong hỗn hợp khí. 3. Thái độ: - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch - Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của học sinh 4. Năng lực hướng tới: - Năng lực ngôn ngữ - Năng lực giải quyết vấn đề II. PHƯƠNG PHÁP: - Phương pháp đàm thoại gợi mở. - Phương pháp nêu và giải quyết vấn đề. III. CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị các câu hỏi. HS: Đọc và nghiên cứu bài trước khi đến lớp . IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1. Ổn định tổ chức lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: (Xem trong nội dung: Về cấu hình e, vị trí trong BTH, liên kết hóa học ...) 3. Bài mới: Hoạt động của GV và HS Nội dung cần đạt Hoạt động 1: Vị trí và cấu hình electron nguyên tử GV: Yêu cầu học sinh viết cấu hình e của 7N Hỏi: Từ cấu hình e, xác định vị trí của N trong BTH? Hỏi: Dựa vào cấu hình e, cho biết loại liên kết được hình thành trong phân tử N2? HS: Viết CTCT Hoạt động 2: Tính chất vật lí Hỏi: N2 có tính chất vật lí nào? Hoạt động 3: Tính chất hoá học GV: Nitơ là phi kim khá hoạt động (Độ âm điên là 3) nhưng ở to thường khá trơ về mặt hoá học, vì sao? Hỏi: Số OXH của N ở dạng đơn chất là bao nhiêu? Ngoài ra, N còn có những số oxi hoá nào trong các hợp chất? Hỏi: Dựa vào các Số OXH àTính chất HH của N2? GV: SOXH của N trong các hợp chất CHT: -3, +1, +2, +3, +4, +5 - Dựa vào sự thay đổi SOXH của N → Dự đoán tính chất hoá học của N2 HS: N2 thể hiện tính khử và tính oxi hoá GV: Xét xem N2 thể hiện tính khử hay tính oxi hoá trong trường hợp nào? GV: Y/c HS viết phản ứng của N2 với H2 và kim loại hoạt động Hỏi: Xác định Số OXH của N trước và sau phản ứng cho biết vai trò của N2 trong phản ứng. GV: Y/c HS viết pứ của N2 và O2 Hỏi: Xác định Số OXH của N trước và sau pứ cho biết vai trò của N2. - GV nhấn mạnh: Pứ này rất khó xảy ra, cần to cao và là pứ thuận nghịch. NO rất dễ dàng kết hợp với O2 → NO2 màu nâu đỏ. GV thông tin: Pư giữa N2 và O2 trong tự nhiên xảy ra khi có sấm sét. - GV: Một số oxit khác của N: N2O, N2O3, N2O5, chúng không điều chế trực tiếp từ phản ứng của N2 và O2 Hoạt động 4: Điều chế và ứng dụng Hỏi: Nitơ có ứng dụng gì? Hỏi: Trong tự nhiên Nitơ có ở đâu và dạng tồn tại của nó là gì? Hs: Nghiên cứuứu kiến thức thực tế và sgk Hỏi: Người ta điều chế N2 bằng cách nào?
- Cấu hình e của N: 1s22s22p3 có 5e ở lớp ngoài cùng. - Vị trí của N trong BTH: Ô thứ 7, nhóm VA, chu kì 2. - Phân tử N gồm 2 ngtử N, liên kết với nhau bằng 3 liên kết CHT không cực. - CTCT: N ≡ N II. Tính chất vật lí: (3 phút) Sgk. III. Tính chất hoá học: (15 phút) - Ở to thường N2 khá trơ về mặt hoá học. - Ở to cao N2 trở nên hoạt động. - Các trạng thái oxi hoá: -3; 0; +1; +2; +3; +4; +5 → Tuỳ thuộc độ âm điện của chất p/ư mà N2 nó thể hiện tính khử hay tính oxi hoá. 1. Tính oxi hoá:
6 Li + N2 → 2 Li3N 3 Mg + N2 → Mg3N2
2. Tính khử: - Tác dụng với oxi : ở 3000oC hoặc to của lò hồ quang điện.
- NO dễ dàng kết hợp với O2 tạo NO2 (màu nâu đỏ), 2 NO + O2 → 2 NO2 - Một số oxit khác của N: NO2, N2O3, N2O5 chúng không điều chế trực tiếp từ N và O. * Kết luận: N2 thể hiện tính khử khi tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn và thể hiện tính khử khi tác dụng với nguyên tố độ âm điện nhỏ. IV. Ứng dụng: (5 phút) SGK
- N2 tồn tại ở dạng tự do và hợp chất. Dạng tự do chiếm 4/5 thể tích không khí. Dạng hợp chất: NaNO3, protein của động vật và thực vật. - N2 có 2 đồng vị: (0,37%) VI. Điều chế: (3 phút)
4.Củng cố: Các em cần nắm được tính chất hóa học của N. 5. GV hướng dẫn HS về nhà: - Học lí thuyết; Làm các bài tập sau bài học sgk. - Đọc và nghiên cứu bài amoniac trước khi đến lớp. 147N Xem thử Giáo án Hóa 11 KNTT Xem thử Giáo án Hóa 11 CTST Xem thử Giáo án Hóa 11 CD Xem thêm các bài soạn Giáo án Hóa học lớp 11 theo hướng phát triển năng lực mới nhất, hay khác:
Ngân hàng trắc nghiệm lớp 11 tại khoahoc.vietjack.com
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 11Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |
