Lấy ví dụ các phản ứng trong thực tế xảy ra nhanh chậm khác nhau
Nội dung bài này sẽ giúp các em hiểu rõ hơn về tốc độ phản ứng hóa học là gì? Công thức tính tốc độ phản ứng. Các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng như: nồng độ, áp suất, nhiệt độ và diện tích tiếp xúc, chất xúc tác; và ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng. Show
I. Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học • Tốc độ phản ứng: - Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩmứng trong một đơn vị thời gian. - Công thức tính tốc độ phản ứng: (mol/l.giây) - Đối với chất tham gia (nồng độ giảm dần) : ΔC = C(ban đầu) – Csau - Đối với chất sản phẩm (nồng độ tăng dần) : ΔC = Csau – C(ban đầu) • Đối với phản ứng tổng quát dạng: aA + bB → cC + dD - Công thức tốc độ phản ứng là:
* Ví dụ: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Lúc đầu nồng độ Br2 là 0,025 (mol/l), sau 50 giây phản ứng nồng độ Br2 là 0,02 (mol/l). Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 50 giấy tính theo Br2 là?
II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 1. Ảnh hưởng của nồng độ - Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. 2. Ảnh hưởng của áp suất - Đối với phản ứng có chất khi tham gia, khi áp suất tăng (nồng độ chất khí tăng), tốc độ phản ứng tăng. - Khi tăng áp suất, khoảng cách giữa các phân tử càng nhỏ, nên sự va chạm càng dễ có hiệu quả hơn, phản ứng xảy ra nhanh hơn. 3. Ảnh hưởng của nhiệt độ • Khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng. • Giải thích: khi nhiệt độ phản ứng tăng dẫn đến hai hệ quả sau: - Tốc độ chuyển động của các phân tử tăng, dẫn đến tần số va chạm giữa các chất phản ứng tăng. - Tần số va chạm có hiệu quả giữa các chất phản ứng tăng nhanh. Đây là yếu tố chính làm cho tốc độ phản ứng tăng nhanh khi tăng nhiệt độ. 4. Ảnh hưởng của diện tích bề mặt - Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng. 5. Ảnh hưởng của chất xúc tác • Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng, nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc. (không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng). - Những chất xúc tác làm cho quá trình phản ứng xảy ra nhanh hơn là chất xúc tác dương. Trong kĩ thuật hiện đại xúc tác dương được sử dụng rộng rãi. * Ví dụ: trong quá trình tổng hợp NH3, sản xuất H2SO4, HNO3, cao su nhân tạo, chất dẻo,... - Những chất xúc tác làm cho quá trình phản ứng xảy ra chậm được gọi là chất xúc tác âm. * Ví dụ: Quá trình oxi hóa Na2SO3 trong dung dịch thành Na2SO4 xảy ra chậm khi cho thêm glixerin. III. Ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng • Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vận dụng nhiều trong đời sống và sản xuất. Ví dụ: - Nhiệt độ của ngọn lửa axetilen cháy trong oxi cao hơn nhiều so với cháy trong không khí, nên tạo nhiệt độ hàn cao hơn. - Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩmứng trong một đơn vị thời gian, * Công thức tính : = \(\frac{{\left| {\Delta C} \right|}}{{\Delta t}}\) (mol/l.giây) - Đối với chất tham gia (nồng độ giảm dần) : \(\Delta C\) = Cđầu – Csau - Đối với chất sản phẩm (nồng độ tăng dần) : \(\Delta C\) = Csau – Cđầu * Đối với phản ứng tổng quát dạng : a A + bB → cC + dD = \(\frac{{\left| {\Delta {C_A}} \right|}}{{a\Delta t}}\)= \(\frac{{\left| {\Delta {C_B}} \right|}}{{b\Delta t}}\)= \(\frac{{\left| {\Delta {C_C}} \right|}}{{c\Delta t}}\) = \(\frac{{\left| {\Delta {C_D}} \right|}}{{d\Delta t}}\) 2. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng a) Ảnh hưởng của nồng độ Khi nồng độ chất phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng. b) Ảnh hưởng của nhiệt độ - Khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng. - Giải thích: khi nhiệt độ phản ứng tăng dẫn đến hai hệ quả sau: + Tốc độ chuyển động của các phân tử tăng, dẫn đến tần số va chạm giữa các chất phản ứng tăng. + Tần số va chạm có hiệu quả giữa các chất phản ứng tăng nhanh. Đây là yếu tố chính làm cho tốc độ phản ứng tăng nhanh khi tăng nhiệt độ. c) Ảnh hưởng của áp suất - Đối với phản ứng có chất khi tham gia, khi áp suất tăng (nồng độ chất khí tăng), tốc độ phản ứng tăng. - Khi tăng áp suất, khoảng cách giữa các phân tử càng nhỏ, nên sự va chạm càng dễ có hiệu quả hơn, phản ứng xảy ra nhanh hơn. d) Ảnh hưởng của diện tích bề mặt Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng. e) Ảnh hưởng của chất xúc tác - Chất xúc tác là chất có tác dụng làm biến đổi mãnh liệt tốc độ của phản ứng nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng. - Những chất xúc tác xúc tiến cho quá trình xảy ra nhanh hơn là chất xúc tác dương. Trong kĩ thuật hiện đại xúc tác dương được sử dụng rộng rãi. Ví dụ trong quá trình tổng hợp NH3, sản xuất H2SO4, HNO3, cao su nhân tạo, chất dẻo,..v..v.. - Những chất xúc tác làm cho quá trình xảy ra chậm được gọi là chất xúc tác âm. Ví dụ: Quá trình oxi hóa Na2SO3 trong dung dịch thành Na2SO4 xảy ra chậm khi cho thêm glixerin. Sơ đồ tư duy: Tốc độ phản ứng hóa học Loigiaihay.com Duới đây là các thông tin và kiến thức về chủ đề ví dụ ảnh hưởng của nồng độ hay nhất do chính tay đội ngũ chúng tôi biên soạn và tổng hợp: 1. Ví dụ thực tế về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ...
2. Lấy 5 ví dụ về ảnh hưởng của yếu tố nồng độ ... - DocumenTV
3. Lí thuyết tốc độ phản ứng - MÔN HÓA lớp 10
4. Trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Nêu ví dụ ...
5. Bài 36: Tốc độ phản ứng hóa học - Hoc24
6. Tốc độ phản ứng hóa học, Sự ảnh hưởng của Nhiệt độ, Nồng ...
7. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Minhtungland.com
8. Top 20 ví dụ về ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc mới nhất 2022
9. Tốc độ phản ứng hóa học - Tài liệu text - 123doc
10. Bài 36. Tốc độ phản ứng hóa học - Củng cố kiến thức
11. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - vantaiduongviet ...
12. Nồng độ – Wikipedia tiếng Việt
13. Tôi Muốn Vài Ví Dụ Về Ảnh Hưởng Của Diện Tích Tiếp Xúc ...
14. Trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Nêu ví dụ trong ...
15. Tốc độ phản ứng hóa học là gì? - thuvienhoidap.net
16. Hãy cho biết các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và ...
17. Hóa lý 2 (hay)- ĐỘNG HỌC PHẢN ỨNG - SlideShare
18. Bài 36: Tốc độ phản ứng hóa học - trung tâm gia sư ...
19. Các yếu tố ảnh hưởng đến chất lượng không khí - VCAP
20. Cách giải Bài tập về tốc độ phản ứng hay, chi tiết | Hóa học ...
21. Tốc độ phản ứng hóa học. Sự ảnh hưởng của Nhiệt độ, Nồng ...
22. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
23. Lý thuyết về tốc độ phản ứng hóa học - Thầy Dũng hóa
24. Trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ... - Quên.vn
25. Sự khác biệt giữa tốc độ phản ứng và thời gian phản ứng
26. (DOC) CHƯƠNG 4- | NAM NGUYEN HOANG - Academia.edu
27. Sinh khả dụng của thuốc - Phiên bản dành cho chuyên gia
28. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC
29. Áp suất thẩm thấu là gì
30. Sự Chuyển Dịch Cân Bằng Hóa Học, Và Các Yếu Tố Ảnh ...
31. Cân bằng hóa học là gì - Hồ Nam Photo
32. KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC VÀ CÁC YẾU TỐ ẢNH ...
33. Chất ức chế - Bách khoa Toàn thư Việt Nam
34. 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Thpanorama
35. Bài 49: Tốc độ phản ứng hóa học (Nâng Cao) - Học Online ...
36. Nêu các yếu tố ảnh hưởng đến hoạt tính của enzim và lấy ví ...
37. Cân bằng hóa học là gì? các yếu tố ảnh hưởng ... - mpc247.com
|