Lời giải hóa câu 5 trang 9 lớp 10 năm 2024
Xuất bản: 11/09/2018 Xác định khối lượng riêng của phân tử thông qua những dữ kiền của đầu bài Mục lục nội dung Đề bài Nguyên tử kẽm có bán kính r = 1,35.
Đáp án Bạn còn vấn đề gì băn khoăn? Vui lòng cung cấp thêm thông tin để chúng tôi giúp bạn Hủy TẢI VỀCÓ THỂ BẠN QUAN TÂM
Viết công thức của một số phân tử sau theo mô hình VSEPR: CCl4, H2S, CO2, SO3 và PH3. Nêu số cặp electron hóa trị liên kết và chưa liên kết trong mỗi phân tử. Lời giải: Công thức Lewis của CCl4 là: Phân tử CCl4: có 4 nguyên tử Cl liên kết với nguyên tử trung tâm C và nguyên tử C không còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết ⇒ Công thức theo mô hình VSEPR: AX4. ⇒ Số cặp electron hóa trị liên kết là 4. Công thức Lewis của H2S là: Phân tử H2S: có 2 nguyên tử H liên kết với nguyên tử trung tâm S và nguyên tử S còn 2 cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết ⇒ Công thức theo mô hình VSEPR: AX2E2. ⇒ Số cặp electron hóa trị liên kết là 2. Công thức Lewis của CO2 là: Phân tử CO2: có 2 nguyên tử O liên kết với nguyên tử trung tâm C và nguyên tử C không còn cặp electron hóa trị chưa liên kết ⇒ Công thức theo mô hình VSEPR: AX2. ⇒ Số cặp electron hóa trị liên kết là 4. Công thức Lewis của SO3 là: Phân tử SO3: có 3 nguyên tử O liên kết với nguyên tử trung tâm S và nguyên tử S không còn cặp electron hóa trị chưa liên kết ⇒ Công thức theo mô hình VSEPR: AX3. ⇒ Số cặp electron hóa trị liên kết là 6. Công thức Lewis của PH3 là: Phân tử PH3: có 3 nguyên tử H liên kết với nguyên tử trung tâm P và nguyên tử P còn 1 cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết ⇒ Công thức theo mô hình VSEPR: AX3E. ⇒ Số cặp electron hóa trị liên kết là 3. Câu hỏi 7 trang 9 Chuyên đề Hóa 10: Viết công thức theo mô hình VSEPR và cho biết dạng hình học của phân tử OF2. Phân tử này có phân cực không? Lời giải: Công thức Lewis của OF2 là: - Trong phân tử OF2 có 2 nguyên tử F liên kết với nguyên tử trung tâm O và xung quanh nguyên tử trung tâm O có 2 cặp electron chưa liên kết ⇒ Công thức theo mô hình VSEPR: AX2E2. - Do cặp electron chưa tham gia liên kết chiếm khoảng không gian lớn hơn so với cặp electron liên kết, tương tác đẩy giữa cặp electron chưa liên kết lớn hơn tương tác đẩy giữa cặp electron liên kết, nên góc liên kết FOF thực tế bằng 104,5o, nhỏ hơn góc hóa trị theo lí thuyết (109,5o) |