Tóm tắt kiến thức hóa 10
Show
Tóm tắt công thức Hóa học lớp 10 cả năm chi tiếtVới mục đích giúp học sinh dễ dàng hơn trong việc nhớ kiến thức & công thức môn Hóa học lớp 10 để có thể giải nhanh các bài tập trắc nghiệm Hóa học, VietJack biên soạn bản Tóm tắt công thức Hóa học lớp 10 cả năm chi tiết. Hi vọng loạt bài này sẽ như là cuốn sổ tay kiến thức và công thức giúp bạn học tốt môn Hóa học lớp 10. Tải xuống Tài liệu tóm tắt công thức Hóa học lớp 10 gồm 7 chương, liệt kê các công thức quan trọng nhất: - Chương 1: Nguyên tử - Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn - Chương 3: Liên kết hóa học - Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử - Chương 5: Nhóm Halogen - Chương 6: Nhóm Oxi - Lưu huỳnh - Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học Hi vọng với bài tóm tắt công thức Hóa học 10 này, học sinh sẽ dễ dàng nhớ được công thức và biết cách làm các dạng bài tập Hóa học lớp 10. Mời các bạn đón xem: Tóm tắt công thức Hóa học lớp 10 Chương 11. Công thức về thành phần nguyên tử
Z = P = E
2. Đơn vị khối lượng nguyên tử 1u = 3. Số khối (A) = số proton + số nơtron = Z + N 4. Kí hiệu nguyên tử: Trong đó: X là kí hiệu hóa học A là số khối (A = P + N) Z là số hiệu nguyên tử (Z = P = E) 5. Tính nguyên tử khối trung bình - Giả sử nguyên tố có hai đồng vị A và B Trong đó: A, B lần lượt là nguyên tử khối của hai đồng vị A và B a, b lần lượt là tỉ lệ % số nguyên tử của mỗi đồng vị A và B. - Mở rộng, nguyên tố có n đồng vị Trong đó: A1, A2 …An lần lượt là nguyên tử khối của các đồng vị; x1; x2; … xn lần lượt là tỉ lệ % số nguyên tử của mỗi đồng vị. 6. Số electron tối đa trong một lớp = 2.n2 Với n là số thứ tự của lớp electron. 7. Trật tự phân mức năng lượng 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p … 8. Thể tích nguyên tử Tóm tắt công thức Hóa học lớp 10 Chương 2, 3, 4, 5CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 1. Vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn - STT ô = số hiệu nguyên tử = số proton = số electron. - STT chu kì = số lớp electron. - STT nhóm = số electron hóa trị. 2. Các công thức tạo bởi nguyên tố R, thuộc nhóm nA trong bảng tuần hoàn: - Công thức oxit cao nhất: + R2On (với n =) + (với n = ) - Công thức hợp chất khí với hiđro: RH8- n CHƯƠNG III. LIÊN KẾT HÓA HỌC Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học Giả sử hợp chất có dạng AxBy Hiệu độ âm điện: Nếu: 0 ≤ 0,4 ≤ CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ Bảo toàn electron: ∑nenhường = ∑ne nhận CHƯƠNG V: NHÓM HALOGEN Tính khối lượng muối thu được khi cho kim loại phản ứng hết với HCl: Tổng quát: mmuối = mKL + mgốc axit m muối clorua = mhỗn hợp KL +71.nH2 Tóm tắt công thức Hóa học lớp 10 Chương 61. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng H2SO4 loãng giải phóng H2: m muốisunfat = m hỗn hợp KL + 96.nH2 2. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng H2SO4 loãng: m muối sunfat = mhỗn hợp KL + 80.nH2SO4 3. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H2SO4 đặc, nóng giải phóng khí SO2: mmuối= mKL +96.nSO2 4. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H2SO4 đặc, nóng giải phóng khí SO2, S, H2S: mmuối= mKL + 96.(nSO2 + 3nS + 4nH2S) 5. Bài toán dẫn khí SO2 (hoặc H2S) vào dung dịch kiềm Đặt T = + T ≥ 2: chỉ tạo muối trung hòa; + T ≤ 1: chỉ tạo muối axit; + 1 < T < 2: thu được cả muối trung hòa và muối axit. Chú ý: mbình tăng = mchất hấp thụ Nếu sau phản ứng có kết tủa: mdd tăng = mchất hấp thụ - mkết tủa mdd giảm = mkết tủa – mchất hấp thụ Tóm tắt công thức Hóa học lớp 10 Chương 71. Tốc độ trung bình của phản ứng Xét phản ứng: A → B Ở thời điểm t1, nồng độ chất A là C1 (mol/l); Ở thời điểm t2, nồng độ chất A là C2 (mol/l) Tốc độ phản ứng tính theo chất A trong khoảng thời gian từ t1 đến t2 được xác định như sau: Nếu tốc độ được tính theo sản phẩm B thì Trong đó: Ở thời điểm t1, nồng độ chất B là (mol/l); Ở thời điểm t2, nồng độ chất B là (mol/l). 2. Hằng số cân bằng trong hệ đồng thể Một cách tổng quát nếu ta có phản ứng thuận nghịch sau: aA + bB A, B, C, D là những chất khí hoặc những chất tan trong dung dịch. Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng, ta có: Tải xuống Xem thêm các bài tóm tắt công thức Hóa học của các lớp hay, chi tiết khác:
Giới thiệu kênh Youtube VietJack
Ngân hàng trắc nghiệm lớp 6 tại khoahoc.vietjack.com
CHỈ CÒN 250K 1 KHÓA HỌC BẤT KÌ, VIETJACK HỖ TRỢ DỊCH COVIDPhụ huynh đăng ký mua khóa học lớp 6 cho con, được tặng miễn phí khóa ôn thi học kì. Cha mẹ hãy đăng ký học thử cho con và được tư vấn miễn phí. Đăng ký ngay! Tổng đài hỗ trợ đăng ký khóa học: 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k10: fb.com/groups/hoctap2k10/ Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Loạt bài 500 Công thức, Định Lí, Định nghĩa Toán, Vật Lí, Hóa học, Sinh học được biên soạn bám sát nội dung chương trình học các cấp. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. Các loạt bài lớp 6 khác
|
