SỰ ĐIỆN LICâu 1: Trường hợp nào sau đây không dẫn điện ?A. NaCl nóng chảy. B. NaCl khan.C. Dung dịch NaCl.D. Dung dịch NaOH.Câu 2: Độ điện li của chất điện li phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây ?A. Bản chất của chất điện li.B. Bản chất của dung môi.C. Nhiệt độ của môi trường và nồng độ của chất tan.D. Cả A, B, C đều đúng.Câu 3: Cho các chất: KAl[SO4]2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 [saccarozơ], CH3COOH, Ca[OH]2,CH3COONH4. Số chất điện li làA. 3.B. 4.C. 5.D. 2.Câu 4: Cho các chất: HNO3, KOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3, CuSO4, Cu[OH]2. Các chất điện li mạnh làA. KOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3.B. NaCl, H2SO3, CuSO4.C. HNO3, KOH, NaCl, CuSO4.D. Ag2SO4, NaCl, CuSO4, Cu[OH]2.Câu 5: Cho các chất: H2O, CH3COOH, HCl, Ba[OH]2, NaNO3, CuSO4, NH3. Các chất điện li yếu làA. H2O, CH3COOH, CuSO4, NH3.B. CH3COOH, NaNO3, NH3.C. H2O, Ba[OH]2, NaNO3, CuSO4.D. H2O, CH3COOH, NH3.Câu 6: Dãy gồm tất cả các chất điện li mạnh làA. KNO3, PbCl2, Ca[HCO3]2, Na2S, NH4Cl.B. KNO3, HClO4, Ca3[PO4]2, Na2CO3, CuSO4.C. KHSO4, HClO4, Na2S, CH3COONa, NH4ClD. KOH, HClO4, NaHSO4, Ca[HCO3]2, NH3.Câu 7: Khi pha loãng dung dịch CH3COOH 1M thành dung dịch CH3COOH 0,5M thìA. độ điện li giảm. B. độ điện li tăng.C. độ điện li tăng 2 lần.D. độ điện li không đổi. H + CH3COO . Độ điện li Câu 8: Trong dung dịch axit axetic có cân bằng sau: CH3COOH của CH3COOH sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào dung dịch axit axetic ?A. Tăng.B. Giảm.C. Không thay đổi.D. Không xác định được.Câu 9: Nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch CH3COOH 0,1M là 0,0013M. Độ điện li của axitCH3COOH làA. 1,35%.B. 1,3%.C. 0,135%.D. 0,65%.Câu 10: Trong các muối sau: BaCl2, NaNO3, Na2CO3, K2S, CH3COONa, NH4Cl, ZnCl2, KI. Các muốiđều không bị thủy phân làA. BaCl2, NaNO3, KI.B. Na2CO3, CH3COONa, NH4Cl, ZnCl2.C. BaCl2, NaNO3, Na2CO3, K2S.D. NaNO3, K2S, ZnCl2, KI.Câu 11: Cho các dung dịch sau: NaNO3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3. Các dung dịch đều có pH < 7 làA. K2CO3, CuSO4, FeCl3.B. NaNO3, K2CO3, CuSO4.C. CuSO4, FeCl3, AlCl3.D. NaNO3, FeCl3, AlCl3.-1- Câu 12: Nhóm các dung dịch đều có pH > 7 làA. Na2CO3, CH3NH3Cl, CH3COONa, NaOH.B. C6H5ONa, CH3NH2, CH3COONa, Na2S.C. Na2CO3, NH3, CH3COONa, NaNO3.D. Na2CO3, NH4NO3, CH3NH2, Na2S.Câu 13: Nhóm các dung dịch đều có pH < 7 làA. NH4Cl, CH3COOH, Na2SO4, Fe[NO3]3.B. HCl, NH4NO3, Al2[SO4]3, C6H5NH2.C. HCOOH, NH4Cl, Al2[SO4]3, C6H5NH3Cl.D. NaAlO2, Fe[NO3]3, H2SO4, C6H5NH3Cl.Câu 14: Nhóm có dung dịch khơng làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh làA. dung dịch K2CO3, dung dịch CH3COONa.B. dung dịch CH3COONa, dung dịch NH3.C. dung dịch NaOH, dung dịch C2H5NH2.D. dung dịch NH3, dung dịch C6H5NH2.Câu 15: Cho quỳ tím vào các dung dịch: Cu[NO3]2, Na2CO3, K2SO4, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4,AlCl3, K2S. Số dung dịch có thể làm quỳ tím hố xanh làA. 1.B. 2.C. 3.D. 4.Câu 16: Trong các cặp chất dưới đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong một dung dịch ?A. NaHSO4 và NaHCO3.B. NaAlO2 và HCl. C. AgNO3 và NaCl.D.CuSO4 và AlCl3.Câu 17: Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch làA. Na , Ca 2 , Cl , PO34 .B. Ba 2 , Cu2 , NO3 , SO24 .C. Zn 2 , K , Cl , S 2 .D. Al3 , Mg2 , SO24 , NO3 .Câu 18: Dãy gồm các ion [không kể đến sự phân li của nước] cùng tồn tại trong một dung dịch làA. Ag , Na , NO3 , Cl .B. Mg2 , K , SO24 , PO34 .C. H , Fe3 , NO3 , SO24 .D. Al3 , NH 4 , Br , OH .Câu 19: Dãy gồm các ion không thể cùng tồn tại trong một dung dịch làA. Na , Mg2 , NO3 , SO24 .B. Na , K , HSO4 , OH .C. Ba 2 , Al3 , HSO4 , Cl .D. Fe3 , Cu2 , SO24 , Cl .Câu 20: Cho 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion trong sốcác ion sau: Ba 2 , Al3 , Na , Ag , CO32 , NO3 , Cl , SO24 . Các dung dịch đó làA. AgNO3, BaCl2, Al2[SO4]3, Na2CO3.B. AgCl, Ba[NO3]2, Al2[SO4]3, Na2CO3.C. AgNO3, BaCl2, Al2[CO3]3, Na2SO4.D. Ag2CO3, Ba[NO3]2, Al2[SO4]3, NaNO3.-2- AXIT - BAZƠ - MUỐICâu 1: Cho các phản ứng hoá học sau:[1] [NH4]2SO4 + BaCl2 [2] CuSO4 + Ba[NO3]2 [3] Na2SO4 + BaCl2 [4] H2SO4 + BaSO3 [5] [NH4]2SO4 + Ba[OH]2 [6] Fe2[SO4]3 + Ba[NO3]2 Các phản ứng đều có cùng phương trình ion rút gọn làA. [1], [2], [3], [6].B. [1], [3], [5], [6].C. [2], [3], [4], [6].D. [3], [4], [5], [6].Câu 2: Cho phản ứng hoá học: Fe2[SO4]3 + SO2 + H2O [1]FeS2 + H2SO4 Phương trình ion rút gọn của phản ứng [1] là 2 Fe3 + 11SO2 + 11H2OA. 2FeS2 + 22 H + 7 SO24 2 Fe3 + 15SO2 + 14H2OB. 2FeS2 + 28 H + 11 SO24 2 Fe3 + 9SO2 + 10H2OC. 2FeS + 20 H + 7 SO24 Fe3 + 11SO2 + 12H2OD. FeS2 + 24 H + 9 SO24 Câu 3: Cho 4 phản ứng: FeCl2 + H2[1] Fe + 2HCl [2] 2NaOH + [NH4]2SO4 Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O[3] BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl[4] 2NH3 + 2H2O + FeSO4 Fe[OH]2 + [NH4]2SO4Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ làA. [2], [4].B. [3], [4].C. [2], [3].D. [1], [2].Câu 4: Cho dãy các chất: NH4Cl, [NH4]2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3. Số chất trong dãy tácdụng với lượng dư dung dịch Ba[OH]2 tạo thành kết tủa làA. 5.B. 4.C. 1.D. 3.Câu 5: Dãy các chất và ion nào sau đây là axit ?A. HCOOH, HS , NH 4 , Al3 .B. Al[OH]3, HSO4 , HCO3 , S 2 .C. HSO4 , H2S, NH 4 , Fe3 .D. Mg2 , ZnO, HCOOH, H2SO4.Câu 6: Theo định nghĩa axit - bazơ của Bron-stêt, các chất và ion thuộc dãy nào dưới đây là lưỡng tính ?A. CO32 , CH 3COO- , H2O.B. ZnO, Al[OH]3, NH 4 , HSO4 .C. NH 4 , HCO3 , CH 3COO- .D. Zn[OH]2, Al2O3, HCO3 , H2O.-3- Câu 7: Các hợp chất trong dãy chất nào dưới đây đều có tính lưỡng tính ?A. Cr[OH]3, Fe[OH]2, Mg[OH]2.B. Cr[OH]3, Zn[OH]2, Pb[OH]2.C. Cr[OH]3, Zn[OH]2, Mg[OH]2.D. Cr[OH]3, Pb[OH]2, Mg[OH]2.Câu 8: Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng được với dung dịch H2SO4, vừa tác dụng được với dungdịch NaOH ?A. Pb[OH]2, ZnO, Fe2O3.B. Al[OH]3, Al2O3, Na2CO3.C. ZnO, NH4HCO3, Al[OH]3.D. Zn[OH]2, NaHCO3, CuCl2.Câu 9: Để nhận biết các dung dịch HCl, NaCl, NaOH, BaCl2, Na2CO3, chỉ dùng một thuốc thử nàotrong số các chất sau ?A. Na.B. HCl.C. KOH.D. Quỳ tím.Câu 10: Có 5 dung dịch muối: NH4NO3, KNO3, MgCl2, FeCl3, AlCl3. Hố chất sau đây khơng nhận biếtđược các dung dịch muối trên làA. Na.B. KOH.C. HCl.D. Ba.Câu 11: Có các dung dịch muối đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn là: Al[NO3]3, [NH4]2SO4,NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2. Chỉ được sử dụng một dung dịch chứa một chất tan nào sau đây đểnhận biết các dung dịch muối ?A. NaOH.B. Ba[OH]2.C. HCl.D. Quỳ tím.Câu 12: Hiện tượng xảy ra khi thêm từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 làA. có bọt khí sủi lên.B. có kết tủa màu nâu đỏ.C. có kết tủa màu lục nhạt.D. có kết tủa màu nâu đỏ đồng thời bọt khí sủi lên.Câu 13: Cho dung dịch chứa a mol Ca[HCO3]2 vào dung dịch chứa a mol Ca[HSO4]2. Hiện tượngquan sát được làA. sủi bọt khí.B. vẩn đục.C. sủi bọt khí và vẩn đục.D. vẩn đục, sau đó trong trở lại.Câu 14: Cho dung dịch HCl vừa đủ, dung dịch AlCl3 và khí CO2 dư lần lượt vào 3 ống nghiệm đựngdung dịch NaAlO2 đều thấyA. có khí thốt ra.B. dung dịch trong suốt.C. có kết tủa trắng.D. có kết tủa trắng sau đó tan dần.Câu 15: Ba dung dịch axit sau có cùng nồng độ mol: HCl, H2SO4, CH3COOH. Giá trị pH của chúngtăng theo thứ tự làA. HCl, H2SO4, CH3COOH.B. CH3COOH, HCl, H2SO4.C. H2SO4, HCl, CH3COOH.D. HCl, CH3COOH, H2SO4.-4- Câu 16: Dung dịch X có chứa Mg2+, Ca2+, Ba2+, K+, H+ và Cl-. Để có thể thu được dung dịch chỉ có KCltừ dung dịch X, cần thêm vào dung dịch X hoá chất làA. Na2CO3.B. K2CO3.C. NaOH.D. AgNO3.Câu 17: Cho dung dịch chứa 0,2 mol NaHCO3 tác dụng với dung dịch Ba[OH]2 dư. Sau khi kết thúcphản ứng, khối lượng kết tủa BaCO3 thu được làA. 39,1 gam.B. 19,7 gam.C. 39,4 gam.D. 38,9 gam.Câu 18: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đếnhết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí [ở đktc]. Giá trị của V làA. 4,48.B. 3,36.C. 2,24.D. 1,12.Câu 19: Rót 1 lít dung dịch A chứa NaCl 0,3M và [NH4]2CO3 0,25M vào 2 lít dung dịch B chứa NaOH0,1M và Ba[OH]2 0,1M. Sau khi kết thúc phản ứng, khối lượng cả hai dung dịch giảm làA. 47,5 gam.B. 47,2 gam.C. 47,9 gam.D. 47,0 gam.Câu 20: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2 , 0,03 mol K , x mol Cl và y mol SO24 . Tổng khối lượng các muối tancó trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt làA. 0,03 và 0,02.B. 0,05 và 0,01.C. 0,01 và 0,03.D. 0,02 và 0,05.Bài 3 : Độ pHCâu 1: Cho một dung dịch A của 2 axit trong nước: H2SO4 x mol/l và HCl 0,04 mol/l. Để dung dịch Acó pH = 1 thì giá trị của x làA. 0,03.B. 0,06.C. 0,04.D. 0,05.Câu 2: Hoà tan m gam Ba vào nước thu được thu được 1,5 lít dung dịch có pH = 13. Giá trị của m làA. 20,55.B. 205,5.C. 2,055.D. 10,275.Câu 3: Hoà tan 25 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào nước cất được 500 ml dung dịch Z. Giá trị gần đúngpH và nồng độ mol của dung dịch Z làA. pH = 7 ; [CuSO4] = 0,2M.B. pH < 7 ; [CuSO4] = 0,2M.C. pH < 7 ; [CuSO4] = 0,3125M.D. pH > 7 ; [CuSO4] = 0,3125M.Câu 4: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào V ml dung dịch chứa đồng thời KOH 0,04M và Ba[OH]20,08M, thu được dung dịch có pH = 12. Giá trị của V làA. 160.B. 60.C. 150.D. 140.Câu 5: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH amol/l được 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a làA. 0,1.B. 0,12.C. 0,15.D. 0,08.Câu 6: Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ amol/l thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là-5- A. 0,15.B. 0,30.C. 0,03.D. 0,12.Câu 7: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợpgồm NaOH 0,2M và Ba[OH]2 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH làA. 13,0.B. 1,2.C. 1,0.D. 12,8.Câu 8: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba[OH]2 có nồngđộ a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của a và m lần lượt làA. 0,02 ; 3,495.B. 0,12 ; 3,495.C. 0,12 ; 1,165.D. 0,15 ; 2,33.Câu 9: Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M, HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu đượcdung dịch A. Lấy 300 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH0,29M thu được dung dịch C có pH = 2. Giá trị của V làA. 0,414.B. 0,134.C. 0,424.D. 0,214.Câu 10: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M. Biết ở 25oC,K a củaCH3COOH là 1,75. 105 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dung dịch X ở 25oC làA. 1,00.B. 4,24.C. 2,88.D. 4,76PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH,PHẢN ỨNG THỦY PHÂN CỦA MUỐIBài 1.Dung dịch chất nào dưới đây có mơi trường bazơ ?A. AgNO3.Bài 2.C. K2CO3.D. FeCl3.Dung dịch chất nào dưới đây có mơi trường axit ?A. NaNO3.Bài 3.B. NaClO3.B. KClO4.C. Na3PO4.D. NH4Cl.Có bốn dung dịch : NaCl, C2H5OH, CH3COOH đều có nồng độ 0,1M. Khả năng dẫn điệncủa các dung dịch đó tăng dần theo thứ tựA. NaCl < C2H5OH < CH3COOH.B. C2H5OH < CH3COOH < NaCl.C. C2H5OH < CH3COOH < NaCl.D. CH3COOH < NaCl < C2H5OH.Bài 4.Có một dung dịch chất điện li yếu. Khi thay đổi nồng độ của dung dịch [nhiệt độ khơng đổi] thì:A. Độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi.B. Độ điện li và hằng số điện li đều không đổi.C. Độ điện li thay đổi và hằng số điện li không đổi.D. Độ điện li không đổi và hằng số điện li thay đổi.Bài 5.Dãy chất nào dưới đây mà tất cả các muối đều bị thủy phân trong nước ?A. Na3PO4, Ba[NO3]2, KCl.B. Mg[NO3]2, Ba[NO3]2, NaNO3.-6- C. K2S, KHS, K2SO4.Bài 6.D. AlCl3, Na3PO4, NH4Cl.Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch ?A. HNO3 và Cu[NO3]2.B. Cu[NO3]2 và NH3.C. Ba[OH]2 và H3PO4.D. [NH4]2HPO4 và KOH.Bài 7.Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch ?A. NH4Cl + NaOH NH3 + NaCl + H2O.B. Fe[NO3]3 + 3NaOH Fe[OH]3 + 3NaNO3.C. NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O.D. Zn + 2Fe[NO3]3 Zn[NO3]2 + 2Fe[NO3]2.Bài 8.Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3, BaCl2 có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho hỗnhợp X vào H2O dư, đun nóng, dung dịch thu được chứa :A. NaCl, NaOH.B. NaCl.C. NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2.Bài 9.D. NaCl, NaOH, BaCl2.Cho một dung dịch chứa các ion sau : Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-. Muốn loại được nhiềucation nhất ra khỏi dung dịch, có thể cho tác dụng với dung dịchA. K2CO3.B. Na2SO4.C. NaOH.D. Na2CO3.Bài 10. Có ba dung dịch hỗn hợp :1. NaHCO3 + Na2CO3; 2. NaHCO3 + Na2SO4; 3. Na2CO3 + Na2SO4.Chỉ dùng thêm một cặp dung dịch nào trong số các cặp cho dưới đây để có thể phân biệt được cácdung dịch hỗn hợp trên ?A. HNO3 và KNO3.B. HCl và KNO3.C. HNO3 và Ba[NO3]2.D. Ba[OH]2 dư.Bài 11. Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion trong số cácion sau : Ba2+, Al3+, Na+, Ag+, CO 32 , NO 3 , Cl, SO 24 .Các dung dịch đó làA. AgNO3, BaCl2, Al2[SO4]3, Na2CO3B. AgCl, Ba[NO3]2, Al2[SO4]3, Na2CO3C. AgNO3, BaCl2, Al2[CO3]3, Na2SO4D. Ag2CO3, Ba[NO3]2, Al2[SO4]3, NaNO3Bài 12. Theo Bron-stet, dãy gồm các chất và ion lưỡng tính làA. CO 32 , CH 3 COO B. ZnO, Al2O3, HSO 4 , NH 4C. ZnO, Al2O3, HCO 3 , H 2 OD. NH 4 , HCO 3 , CH 3 COO -7- Bài 13.Dung dịch muối X có thể làm quỳ tím chuyển thành màu xanh, cịn dung dịch muối Y khơnglàm đổi màu quỳ tím. Trộn lẫn các dung dịch X và Y lại thì thấy xuất hiện kết tủa. X và Y có thể làA. Ba[OH]2 và Al2[SO4]3.C. KOH và FeCl3B. K2SO4 và Ca[HCO3]2..D. Na2CO3 và BaCl2.Bài 14. Cho các muối sau : NaHSO4, KCl, KH2PO4, K2HPO3, Mg[HCO3]2. Những muối nào thuộc loạimuối trung hoà ?A. NaHSO4, KCl.B. KCl, KH2PO4.C. KCl, K2HPO3.D. K2HPO3, Mg[HCO3]2.Bài 15. Phương trình ion thu gọn của phản ứng CuO + H2SO4 làA. Cu2+ + 2OH + 2H+ + SO 24 CuSO4 + 2H2O.B. CuO + 2H+ Cu2+ + H2O.C. OH + H+ H2O.D. Cu2+ + SO24 CuSO 4 .Bài 16. Ion OH [của dung dịch NaOH] phản ứng được với tất cả các ion trong nhóm nào sau đây ?A. H+, NH 4 , HCO 3 .B. Cu2+, Ba2+, Al3+.C. K+, HSO 4 , NH 4 .D. Ag+, HPO 24 , CO 32 .Bài 17. Phương trình ion thu gọn H+ + OH H2O biểu diễn phản ứng xảy ra giữa các cặp dung dịchnào sau đây? [Coi H2SO4 phân li mạnh ở cả hai nấc]A. Fe[OH]2 + HNO3.B. Mg[OH]2 + H2SO4.C. Ba[OH]2 + H2SO4.D. KOH + NaHSO4.Bài 18. Có 4 dung dịch là NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3. Thuốc thử duy nhất có thể phân biệt được cácdung dịch trên là dung dịchA. HNO3.B. KOH.C. BaCl2.D. NaCl.Bài 19. Trong số các dung dịch có cùng nồng độ mol sau đây, dung dịch nào có độ dẫn điện nhỏ nhất ?A. NaCl.B. CH3COONa.C. CH3COOH. D. H2SO4.Bài 20. Cần thêm bao nhiêu gam KCl vào 450g dung dịch KCl 8% để thu được dung dịch KCl 12% ?A. 20,45gB. 24,05gC. 25,04g-8-D. 45,20g BÀI TẬP ƠN LUYỆN1.Pha lỗng dần dần một dung dịch axit sunfuric, người ta thấy độ dẫn điện của dung dịch lúc đầutăng dần sau đó lại giảm dần. Hãy giải thích hiện tượng.2. Kẽm đang phản ứng mạnh với dung dịch axit sunfuric, nếu cho thêm muối natri axetat vào dung dịchthì thấy phản ứng chậm hẳn lại. Hãy giải thích hiện tượng.3.Trong hai dung dịch ở các thí dụ sau đây, dung dịch nào có pH lớn hơn ?1- Dung dịch 0,1M của một axit có K = 1.10-14 và dung dịch 0,1M của một axit có K = 4.10-5.2- Dung dịch HCl 0,1M và dung dịch HCl 0,01M.3- Dung dịch CH3COOH 0,1M và dung dịch HCl 0,1M.4- Dung dịch HCl 0,01M và dung dịch H2SO4 0,01M.Giải thích vắn tắt cho từng trường hợp.4.Theo định nghĩa của Brôn-stêt, các ion : Na+, NH4+, CO32-, CH3COO2-, HSO4-, K+, Cl-, HCO3-, làaxit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính ? Tại sao? Trên cơ sở đó, hãy dự đốn các dung dịch của từngchất cho dưới đây sẽ có pH lớn hơn, nhỏ hơn hay bằng 7 : Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl,NaHSO4 ?5. Đimetyl amin [CH3]2NH là một bazơ mạnh hơn amoniac. Đimetyl amin trong nước có phản ứng : [CH3]2NH2+ + OH[CH3]2NH + H2O 1- Viết biểu thức hằng số phân li bazơ Kb của đimetyl amin.2- Tính pH của dung dịch đimetyl amin 1,5M biết rằng Kb = 5,9.10-4.6.Dung dịch axit fomic 0,0070M có pH = 3,0.1- Tính độ điện li của axit fomic trong dung dịch đó.2- Nếu hoà tan thêm 0, 0010 mol HCl vào 1 lit dung dịch đó thì độ điện li của axit fomic tăng haygiảm ? Giải thích.7.Có hai bình, mỗi bình đều chứa 1 lit dung dịch NaCl 0,1M. Đổ vào bình thứ nhất 1 lit dung dịchKNO3 0,1M và đổ vào bình thứ hai 1 lit dung dịch AgNO3 0,1M. Hỏi khả năng dẫn điện của cácdung dịch sau thí nghiệm có thay đổi khơng và thay đổi thé nào so với dung dịch ban đầu?8.Có thể xảy ra phản ứng trong đó một axit yếu đẩy một axit mạnh ra khỏi dung dịch muối đượckhơng ? Vì sao ? Cho thí dụ.9.Có ba dung dịch : kali sunfat, kẽm sunfat và kali sunfit. Chỉ dùng một thuốc thử có thể nhận ra đượcba dung dịch trên. Đó là thuốc thử nào ? Giải thích.10. Giấy quỳ đỏ chuyển thành màu xanh khi cho vào dung dịch có mơi trường kiềm. Giấy quỳ xanhchuyển thành màu đỏ khi cho vào dung dịch có mơi trường axit. Cả hai loại giấy quỳ đó khơng đổi-9- màu khi mơi trường là trung tính. Một học sinh đã làm thí nghiệm : Thử một loạt dung dịch muốilần lượt với giấy quỳ đỏ và giấy quỳ xanh rồi ghi kết quả vào bảng dưới đây.Dung dịchKClFeCl3NaNO3K2SZn[NO3]2Na2CO3Quỳ đỏQuỳ xanhNếu học sinh đó ghi đúng thì bảng sẽ được điền như thế nào ?11.Hồn thành các phương trình ion rút gọn dưới đây và viết phương trình phân tử của phản ứngtương ứng :1- Cr3+ + ……. Cr[OH]32- Pb2+ + ……. PbS3- Ag+ + ……. AgCl4- Ca2+ + ……. Ca3[PO4]212.Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 mol/l và H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịchBa[OH]2 có nồng độ x mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Hãy tính mvà x. Coi Ba[OH]2 điện li hoàn toàn cả hai nấc.13.Trộn 300 ml dung dịch có chứa NaOH 0,1M và Ba[OH]2 0,025 mol/l với 200 ml dung dịch H2SO4nồng độ x mol/l, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 2. Hãy tính m và x. CoiH2SO4 điện li hoàn toàn cả hai nấc.14.Thêm từ từ 400 g dung dịch H2SO4 49% vào nước và điều chỉnh lượng nước để thu được đúng 2 litdung dịch A. Coi H2SO4 điện li hồn tồn cả hai nấc.1- Tính nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch A.2- Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lit dung dịch A để thu được :a] Dung dịch có pH = 1;b] Dung dịch có pH = 13.15.Có bốn bình mất nhãn, mỗi bình chứa một trong các dung dịch sau : Na2SO4, Na2CO3, BaCl2,KNO3. Chỉ dùng thêm quỳ tím, hãy nêu cách nhận biết các dung dịch trên. Viết các phương trìnhphản ứng minh hoạ.16. Chỉ dùng thêm quỳ tím, hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch dưới đây đựng riêng biệt trongcác bình khơng có nhãn : NH4Cl , [NH4]2SO4, BaCl2, NaOH, Na2CO3.17.Hãy tìm trong các dãy chất dưới đây một dãy mà tất cả các muối trong đó đều thuỷ phân khi tantrong nước.1- Na3PO4, Ba[NO3]2, KCl;2- Mg[NO3]2, Ba[NO3]2, NaNO3;3- K2S, KHS, KHSO4;- 10 - 4- KI, K2SO4, K3PO4;5- AlCl3, Na3PO4, K2SO3,6- K2CO3, KHCO3, KBr.18.Chất A là một muối tan được trong nước. Khi cho dung dịch chất A tác dụng với dung dịch bariclorua hoặc với lượng dư dung dịch natri hiđroxit đều thấy có kết tủa xuất hiện.Hãy nêu ra hai muối mà em biết phù hợp với tính chất kể trên.Viết phương trình các phản ứng dưới dạng phân tử và ion rút gọn.19. Hãy dẫn ra phản ứng giữa dung dịch các chất điện li tạo ra :1- Hai chất kết tủa ;2- Một chất kết tủa và một chất khí ;Viết các phương trình phản ứng.20. Có 4 lọ, mỗi lọ đựng một trong các dung dịch : NaOH, FeSO4, BaCl2, HCl.Những cặp dung dịch nào có thể phản ứng được với nhau ? Vì sao ? Viết phương trình các phản ứngxảy ra dưới dạng phân tử và ion rút gọn.21. X là dung dịch H2SO4 0,020M, Y là dung dịch NaOH 0,035M. Khi trộn lẫn dung dịch X với dungdịch Y ta thu được dung dịch Z có thể tích bằng tổng thể tích hai dung dịch mang trộn và có pH =2. Coi H2SO4 điện li hồn tồn cả hai nấc.Hãy tính tỉ lệ về thể tích giữa dung dịch X và dung dịch Y.22. Có 3 lọ hoá chất mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong các dung dịch NaCl, Na2CO3 và HCl. Khôngđược dùng thêm bất kì hố chất nào [kể cả quỳ tím], làm thế nào để nhận ra các dung dịch này.Viết phương trình các phản ứng xảy ra dưới dạng phân tử và dạng ion.- 11 - ĐÁP ÁN BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI1B2D3B4C5D6C7B8B9B10A11C12B13C14D15C16D17D18C19B20AĐÁP ÁN BÀI TẬP AXIT - BAZƠ - MUỐI11A2B3A4D5C6D7B8C9D10C11B12D13C14C15C16B17C18D19C20AĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP ĐỘ PH1A2D3B4A5B6D7A8D9B10DPHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH,PHẢN ỨNG THỦY PHÂN CỦA MUỐI5D6. A7B8. B1. C2.D3B9. D10. C 11 A4C12. C13. D 14. C 15. B 16. A 17. D 18. C 19. C 20. AHƯỚNG DẪN VÀ ĐÁP SỐ BÀI TẬP ÔN LUYỆN1.Axit sunfuric phân li như sau :H2SO4 H+ + HSO4– : điện li hoàn toàn. H+ + SO42– : K = 10-2HSO4– Lúc đầu khi pha loãng dung dịch, độ điện li tăng lên làm tăng nồng độ ion. Do đó độ dẫn điện tăng.Trong dung dịch rất loãng, sự điện li coi như hồn tồn, lúc đó nếu tiếp tục pha lỗng thì nồng độion giảm làm cho độ dẫn điện giảm.2.Axit sunfuric và natri axetat đều là chất điện li mạnh. Axit axetic là chất điện li yếu.H2SO4 H++HSO4–CH3COONa CH3COO– + Na+CH3COOHCH3COO– kết hợp H+ tạo ra CH3COOH làm giảm nồng độ H+. Vì vậy phản ứng của kẽm với dungdịch axit chậm lại.- 12 - 3.Trong hai dung dịch ở các thí dụ sau đây, dung dịch nào có pH lớn hơn ?1- Dung dịch axit có K = 5.10-5. Giá trị K của axit nhỏ hơn chỉ ra rằng axit yếu hơn.2- Dung dịch HCl 0,01M. Nồng độ axit nhỏ hơn nên nồng độ H+ nhỏ hơn, pH lớn hơn.3- Dung dịch CH3COOH 0,1M. axit yếu phân li khơng hồn tồn.4- Dung dịch HCl 0,01M. Ở nồng độ thấp các axit phân li hoàn tồn nhưng H2SO4 là axit 2 nấc, dođó dung dịch H2SO4 0,1M có nồng độ H+ cao hơn tức là pH nhỏ hơn.4. Các ion NH4+, HSO4– là axit vì chúng có khả năng cho proton : H3O+ + NH3NH4+ + H2O H3O+ + SO42–HSO4– + H2O Các ion CO32–, CH3COO– là bazơ vì chúng có khả năng nhận proton : HCO3– + OHCO32– + H2O CH3COOH + OH–CH3COO– + H2O Ion HCO3– lưỡng tính vì vừa có khả năng nhận proton vừa có khả năng nhường proton : CO32– + H3O+HCO3– + H2O CO2 + H2OHCO3– + H3O+ Các ion Na+, K+, Cl– khơng có khả năng cho và nhận proton do đó trung tính.Các dung dịch NH4Cl, NaHSO4 có pH < 7.Các dung dịch Na2CO3, CH3COONa có pH > 7.Dung dịch KCl có pH = 7.5.[CH3 ]2 NH 2 . OH 1- Kb = [CH]NH 32 2- Trong 1 lit dung dịch có 1,5 mol [CH3]2NH . Giả sử x mol chất này có phản ứng với nước : [CH3]2NH2+ + OH[CH3]2NH + H2O x molx molx molVì Kb = 5,9.10–4 lớn hơn rất nhiều so với tích số ion của nước [1.10–4] nên có thể bỏ qua phần OH– sinhra do sự điện li của nước.Khi cân bằng [[CH3]2NH 2 ] =[OH–] = x mol/lNồng độ đimetyl amin [[CH3]2NH] = [1,5–x] mol/l.Vì Kb nhỏ nên 1,5 – x coi như bằng 1,5.- 13 - Kb =x2=5,9.10–41,5;x = 1,5.5,9.10 4 3,0.10–2 [mol].Nồng độ OH– là 3,0.10–2, do đó nồng độ H+ là :+[H ] =1, 0.10143,0.1023,3.10–13 [mol/l].pH của dung dịch đimetyl amin 1,5M là : pH = –lg[H+] = 12,48. HCOO– + H+HCOOH 6.Trong 1 lit dung dịch có 0,007 mol HCOOH. pH = 3 [H+] = 10–3 mol/l Trong 1 lít dung dịch có 10–3mol HCOOH phân li.10 37.103.100% 14,28%Khi thêm HCl, nồng độ H+ tăng lên, cân bằng điện li chuyển dịch sang trái. Do đó độ điện li giảm.7. Trong trường hợp đổ dung dịch KNO3 0,1M : Khả năng dẫn điện của dung dịch hầu như không đổi[dung dịch đầu và dung dịch cuối đều có nồng độ các ion là 0,2 mol/l].Trong trường hợp đổ dung dịch AgNO3 0,1M : Có kết tủa tạo thành : AgCl Ag+ + Cl– Nồng độ các ion trong dung dịch đầu là 0,2 mol/l, trong dung dịch cuối là 0,1 mol/l. Vì vậy khả năngdẫn điện giảm.Axit yếu có thể đẩy axit mạnh trong dung dịch muối nếu phản ứng trao đổi tạo ra muối rất ít tan,8.tách khỏi dung dịch dưới dạng kết tủa. Thí dụ : CuS + 2HClCuCl2 + H2S AlPO4 + 3HNO3Al[NO3]3 + H3PO4 9. K2SO4 [tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh] khi tan trong nước khơng bị thuỷ phân nên dung dịch có pH= 7. ZnSO4 [tạo bởi bazơ yếu và axit mạnh] khi tan trong nước bị thuỷ phân tạo thành dung dịch cótính axit [pH < 7]. K2SO3 [tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh] khi tan trong nước bị thuỷ phân tạothành dung dịch có tính kiềm [pH > 7].Vì vậy, có thể dùng quỳ tím để nhận ra các dung dịch nói trên.10.Dung dịchKClFeCl3NaNO3Quỳ đỏKhơng đổiKhơng đổiKhơng đổiQuỳ xanhKhơng đổiChuyển thành- 14 -Không đổiK2SChuyểnthành xanhKhông đổiZn[NO3]2Không đổiChuyểnNa2CO3Chuyểnthành xanhKhông đổi đỏ11.thành đỏCr3+ + 3OH– Cr[OH]3 1-CrCl3 + 3NaOH Cr[OH]3 + 3NaCl2- Pb2+ + S2– PbSPb[NO3]2 + H2S3-Ag+ + Cl– PbS + 2HNO3 AgClAgNO3 + NaCl AgCl + NaNO34- 3Ca2+ + 2PO34 Ca3[PO4]23CaCl2 + 2Na3PO4 Ca3[PO4]2 + 6NaCl12.Số mol HCl ban đầuSố mol H2SO4 ban đầu ::0, 08.250 0, 02 [mol].10000, 01.250 0, 0025 [mol].1000Sau phản ứng dung dịch có pH = 12 nghĩa là Ba[OH]2 còn dư và các axit đã phản ứng hết.2HCl + Ba[OH]2 BaCl2 + 2H2O0,020,01H2SO4 + Ba[OH]2 BaSO4 + 2H2O0,00250,00250,0025Khối lượng kết tủa : m = 0,0025.233 = 0,5825 [g].Sau phản ứng, dung dịch có pH = 12 nghĩa là :[H+] = 10–12 mol/l [OH–] = 10–2 mol/l.= 0,01 mol/lSố mol OH– trong dung dịch :0, 01.500 0, 0005[mol] .1000Ba[OH]2 Ba2+ + 2OH–Số mol Ba[OH]2 còn dư =1số mol OH– = 0,0025 [mol]2Số mol Ba[OH]2 ban đầu =0,01.0,0025 + 0,0025 = 0,015 [mol].Nồng độ Ba[OH]2 : x=130, 015=0,06 [mol/l].0,25Số mol NaOH ban đầu :Số mol Ba[OH]2 ban đầu :0,1.300=0,03 [mol].10000, 025.300=0,0075 [mol].1000- 15 - Sau phản ứng dung dịch có pH =2, nghĩa là H2SO4 còn dư và các bazơ đã phản ứng hết2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O0,030,015Ba[OH]2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O0,00750,00750,0075Khối lượng kết tủa m = 0,0075.233 =1,7475 [g].Sau phản ứng, dung dịch có pH = 2 nghĩa là [H+] = 10–2 = 0,01 mol/l.Số mol H+ : 0,01.0,5 = 0,005 [mol].H2SO4 2H+ + SO24 Số mol H2SO4 còn dư =1Số mol H+ = 0,0025 [mol].2Số mol H2SO4 ban đầu : 0,015 + 0,0075 + 0,0025 = 0,025 [mol].Nồng độ H2SO4 : x =14.0, 025= 0,125 mol/l.0,21] Số mol H2SO4 :400.49= 2 [mol].100.98H2SO4 2H+ + SO24 2 mol4 molNồng độ H+ trong dung dịch A là :4= 2 [mol/l].22] Số mol H+ trong 0,5 l dung dịch A là : 2.0,5 = 1 mol.Đặt thể tích dung dịch NaOH là x lit thì số mol NaOH trong đó là 1,8x molNaOH Na+ + OH–1,8xa]1,8xNếu pH của dung dịch sau phản ứng là 1 thì axit có dưH+ + OH– H2OBan đầu1Dự phản ứng1,8xCòn dư1-1,8xNồng độ H+ sau phản ứng :1,8x1 1,8x= 10–1 = 0,1 [mol/l] x = 0,5 [lit]0,5 xb] Nếu pH của dung dịch sau phản ứng là 13 thì kiềm có dưH+ + OH– H2OBan đầu11,8x- 16 - Dự phản ứng1Còn dư11,8x–1Sau phản ứng pH =13 [H+] = 10–13 mol/l [OH–] = 10–1 mol/l.1,8x 1 10 1 0,1 x 0,62 lit.x 0,515.Trong dung dịch, Na2CO3 thuỷ phân tạo ra môi trường kiềm : HCO3 + OH–CO32 + H2O Ba chất cịn lại khơng thuỷ phân, dung dịch của chúng có mơi trường trung tính.Dùng quỳ tím, ta nhận ra được dung dịch Na2CO3 [làm cho quỳ chuyển thành xanh]. Ba dung dịch cịnlại khơng làm đổi màu quỳ tím.Thử phản ứng của ba dung dịch còn lại với dung dịch Na2CO3 ta nhận ra dung dịch BaCl2 vì chỉ có dungdịch này tạo ra kết tủa trắng.BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 +2NaClBa2+ + CO32 BaCO3 Sau đó lại dùng dung dịch BaCl2 để phân biệt hai dung dịch cịn lại. Dung dịch nào khơng tạo kết tủa làdung dịch KNO3 , dung dịch nào tạo kết tủa là Na2SO4:BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaClBa2+ + SO24 BaSO416.Khi thử với quỳ tím, có hai dung dịch làm cho quỳ tím hố đỏ [NH4Cl và [NH4]2SO4], hai dungdịch làm cho quỳ tím hố xanh [NaOH và Na2CO3] và một dung dịch không làm đổi màu quỳ tím[BaCl2]. Do đó nhận ra dung dịch BaCl2.Lấy dung dịch BaCl2 để phân biệt hai dung dịch NH4Cl và [NH4]2SO4 : dung dịch có tạo kết tủa là dungdịch [NH4]2SO4. Cũng dùng dung dịch BaCl2 để phân biệt NaOH và Na2CO3 : Chất Na2CO3 tạokết tủa với BaCl2.17. Dãy chất 5: MgCl2, Na3PO4, K2SO3,18. Chất A có thể là MgSO4, FeSO4,…MgSO4 + BaCl2 BaSO4 + MgCl2SO24 + Ba2+ BaSO4MgSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Mg[OH]2 Mg2+ + 2OH- Mg[OH]2 19.1- FeSO4 + Ba[OH]2 BaSO4 + Fe [OH]22- Ba[HCO3]2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O + 2CO2- 17 - 20. Dung dịch NaOH có thể phản ứng với dung dịch FeSO4 và HCl :- Với dung dịch FeSO4 phản ứng tạo ra kết tủa :FeSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Fe[OH]2Fe2+ + 2OH- Fe[OH]2 - Với dung dịch HCl phản ứng tạo ra chất điện li yếu :HCl + NaOH NaCl + H2OH+ + OH- H2ODung dịch FeSO4 cịn có phản ứng với dung dịch BaCl2 vì tạo ra chất kết tủaBaCl2 + FeSO4 BaSO4 + FeCl2SO24 + Ba2+ BaSO421. Đặt thể tích dung dịch X là x lit Số mol H2SO4 là 0,02x.Đặt thể tích dung dịch y là y lit Số mol NaOH là 0,035y.Sau phản ứng dung dịch Z có pH = 2 H+ = 10-2 = 0,02 mol/l.Như vậy, H2SO4 còn dư và NaOH đã hếtH2SO4 +Ban đầu:Dự phản ứng :Còn dư :0,02x2NaOH Na2SO4 + 2H2O0,035y0,0175y0,035y[0,02x–0,0175y]H2SO40 2H+ + SO42-Số mol H+ trong dung dịch Z = 0,01[x + y] Số mol H2SO4 còn dư là 0,005[x+y].0,005[x+y] = 0,02x – 0,0175y x 3 .y 222. Thử phản ứng của một dung dịch bất kì với hai dung dịch cịn lại. Nếu cả hai lần thử đều khơng thấydấu hiệu gì của phản ứng thì dung dịch mang thử là NaCl. Nếu có một lần thấy khí thốt ra thìdung dịch mang thử là HCl hoặc là Na2CO3 :2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO22H+ + CO32- H2O + CO2Để phân biệt hai dung dịch HCl và Na2CO3, ta cơ cạn dung dịch :HCl, cịn lại cặn lắng là Na2CO3.- 18 -Nếu dung dịch bay hơi hết thì đó là