Đề bài
Hỗn hợp rắn X gồm có Na2SO3, NaHSO3và Na2SO4. Cho 28,56 g X tác dụng với dung dịch H2SO4loãng, dư. Khí SO2sinh ra làm mất màu hoàn toàn 675 cm3dung dịch brom 0,2M. Mặt khác 7,14g X tác dụng vừa đủ với 21,6 cm3dung dịch KOH 0,125M.
a] Viết phương trình hóa học.
b] Tính thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong hỗn hợp X.
Lời giải chi tiết
a] Phản ứng xảy ra:
b] Đặt số mol Na2SO3, NaHSO3và Na2SO4trong 7,14 gam hỗn hợp X lần lượt là x mol, y mol và z mol \[ \Rightarrow \] Trong 28,56 gam hỗn hợp X lần lượt là 4x mol, 4y mol và 4z mol \[ \Rightarrow 126x + 104y + 142z = 7,14\,\,\,\left[ * \right]\]
Ta có \[{n_{B{r_2}}} = 0,2.0,675 = 0,135\,\,\left[ {mol} \right];\]
\[{n_{KOH}} = 0,125.{{21,6} \over {1000}} = 0,0027\,\,\left[ {mol} \right]\]
Từ [1], [2] và [3]\[ \Rightarrow 4x + 4y = 0,135\,\,\left[ {**} \right]\]
Từ [4] \[ \Rightarrow y = 0,0027\,\,\left[ {***} \right]\]
Giải hệ [*], [**], [***] ta được \[\left\{ \matrix{ x = 0,03105 \hfill \cr y = 0,0027 \hfill \cr z = 0,02 \hfill \cr} \right.\]
Thành phần phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp X:
\[\eqalign{ & \% {m_{N{a_2}S{O_3}}} = {{0,03.105.126} \over {7,14}}.100 = 54,79\% \cr & \% {m_{NaHS{O_3}}} = {{0,0027.104} \over {7,14}}.100 = 3,93\% \cr & \% {m_{N{a_2}S{O_4}}} = 100\% - \left[ {54,79\% + 3,93\% } \right] \cr&\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\,= 41,28\% \cr} \]